天津市河西区2021届高三化学总复习质量调查试题(二)(含解析)

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1 天津市河西区2021届高三化学总复习质量调查试题（二）（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是（ ）

消毒剂 医用酒精 高锰酸钾溶液 二氧化氯 双氧水

选项 A B C D

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打道入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，故A正确；

B．高锰酸钾溶液有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故B错误；

C．二氧化氯有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故C错误；

D．过氧化氢具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故D错误；

故答案为A。

2.下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）

A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠

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2 C. 硬脂酸甘油酯 D. 蔗糖

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；

B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；

C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；

D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；

故答案为D。

3.下列化学用语正确的是（ ）

A. 中子数为10的氧原子：108O

B. NaOH的电子式：

C. C2H2分子的比例模型：

D. 由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价

【答案】B

【解析】

【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，其核素表示为188O，故A错误；

B．NaOH是离子化合物，其电子式为，故B正确；

C．C2H2分子组成中只有2个氢原子，是直线型分子，其比例模型是，故C错误；

D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1，且Cl的非金属性比Si强，则SiHCl3中Si的化合价

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3 为+4价，故D错误；

故答案为B。

4.下列实验能达到预期目的的是（ ）

A. 配制稀硫酸

B. 收集NO2气体

C. 收集氨气

D. 用铜丝做Na的焰色

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；

B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；

C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；

D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；

故答案为C。

5.以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是（ ）

A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式

B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量

C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物

D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

【答案】D

【解析】

【分析】

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4 【详解】A．李比希元素定量分析可确定有机物的实验式，故A错误；

B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，测定相对分子质量应该选择质谱仪，故B错误；

C．温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，一般与沸点无关，故C错误；

D．通常研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故D正确；

故答案D。

6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）

A. 钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O

B. Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O23+4H+═SO3+S↓+2H2O

C. 浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O23+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；

C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；

故答案为C。

7.根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）

选项 事实 推测

A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧大小相同的钾与水，缓慢反应

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5 烈反应

B Na与Cl形成离子键 Al与Cl形成离子键

C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素单质均可做半导体材料

D HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．K的金属性比Na强，K与水反应比Na与反应更剧烈，故A错误；

B．Na与Cl形成离子键，但Al与Cl形成共价键，故B错误；

C．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，如Pb为金属单质，是导体，故C错误；

D．同主族非金属氢化物稳定性依次减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；

故答案为D。

8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ）

A. 碱性条件下可水解

B. 它的二氯取代物有两种

C. 它既有酸性，又有碱性

D. 分子中所有C、N、O原子处于同一平面 重点中学试卷 可修改 欢迎下载

6 【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．普拉西坦含有肽键，在碱性条件下可发生水解反应，A正确；

B．由结构对称性可以知道，含2种H，则2个Cl均在亚甲基上有2种，亚甲基、次甲基上各有1个时有3种，它的二氯取代物有5种，B错误；

C. 普拉西坦不含氨基、羧基，不具有酸性、碱性，C错误；

D. 分子中含有饱和碳原子，而且由氨气为三角锥形结构可知，所有C、N、O原子不可能处于同一平面，D错误；

故选A。

9.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是（ ）

A. Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解

B. 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝

C. Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫

D. 含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．氯化铵中存在水解平衡，加入氢氧化镁后会消耗氢离子，促使平衡正向进行，故不选A；

B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝，是酸性条件下发生了氧化还原生成碘单质，与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关，故选B；

C．Al2(SO4)3和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，两者之间相互促进，最终完全水解，生成二氧化碳和沉淀，故不选C；

D．CaSO4中存在沉淀溶解平衡，加入饱和Na2CO3溶液浸泡后，降低了钙离子浓度，促进平衡正向进行，故不选D；

本题答案为B。

10.下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）

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7 序号 ① ② ③

实验

现象 8小时未观察

到明显锈蚀 8小时未观察

到明显锈蚀 1小时观察

到明显锈蚀

A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2

B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2

C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】C

【解析】

【详解】A．③中观察到明显锈蚀，则③中氯化钠溶液中溶有的氧气的量比①中的多，说明苯不能隔绝O2，A错误；

B．实验①中，苯属于非电解质，不满足电化学腐蚀条件，不是缺少O2，B错误；

C．实验②中，根据实验现象，③中出现明显锈蚀，说明氯化钠溶液中溶有的氧气，苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，但②是密闭体系，溶解的氧气较少，不足以使铁片明显锈蚀，C正确；

D．实验③中，氧气作正极，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误；

故选C。

11.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)

下列说法正确的是（ ）

A. HAP能提高HCHO的平衡转化率