天津市部分区2020届高三质量调查试卷(二)化学试题(带答案解析)

试卷第1页，总8页 天津市部分区2020届高三质量调查试卷（二)

化学试题

1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )

A．黑火药的爆炸

B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

C．利用明矾溶液清除铜绿

D．湿法炼铜

2．天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )

A．从海水中提取Mg单质，最后一步电解2MgCl饱和溶液，就可制得金属镁

B．海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液

C．从海带中提取碘，含2I的溶液可以用酒精萃取

D．海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强

3．下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是( )

A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸

B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体

C．共价晶体：金刚石、23NaAlO、

D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸

4．下列说法正确的是( )

A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH

B．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因

C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因

D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大

5．下列选项错误的是( )

A．氧化铁溶于过量氢碘酸：+3+232FeO+6H=2Fe+3HO

B．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：+2-3224232NHHO+CO=2NH+HO+COg

C．常温下，水电离出的+-13cH=10mol/L，则-+--2KAlOClBr，，，可能会大量共存

D．在明矾溶液中，2-2++34SMgNONH、、、不能大量共存 试卷第2页，总8页 6．根据已有知识判断下列说法正确的是( )

A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应

B．若-A与+B电子层结构相同，则原子序数B>A，离子半径-+A

C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw：②＞①

D．若反应222NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N(g)ƒ在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH>0

7．下列实验操作或分析正确的是( )

A．用湿润的pH试纸测盐酸的pH

B．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀24HSO，加热一段时间，冷却后加入新制2Cu(OH)，煮沸，观察是否有红色沉淀生成

C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高

8．下列关于化学平衡的判断正确的是( )

A．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

B．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动

D．同一可逆反应，在温度12T>T时，反应对应的平衡常数12K>K，则说明该反应为放热反应

9．下列说法正确的是( )

A．常温下，AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的spK比在2mol100m/LBL.01aCl0中的spK大

B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：x2x+2yMH(s)+yH(g)MH(s)ƒ，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡

C．铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时负极反应为：3Al+3OH-3e=Al(OH)

D．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：试卷第3页，总8页 +2--+33cNa>cCO>cHCO>c(OH)>cH

10．下列说法正确的是( )

A．氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH又有-NH2，可以发生缩聚反应

B．苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步

C．1mol最多和6molNaOH发生反应

D．经酸性水解，得到两种产物

11．电解23NaCO溶液，原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．随着电解的进行，阴极区溶液的pH变小

B．+Na从阴极穿过交换膜向阳极移动

C．若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中发生的反应达平衡时，该电解装置不会停止工作

D．阳极电极反应式：22-3234CO+2HO-4e=4HCO+O

12．室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( ) 试卷第4页，总8页

A．等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B．从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大

C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

13．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：

(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。

(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。

(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。

14．I.有机物间存在如图转化关系，C在核磁共振氢谱中出现4组峰，其峰面积之比为6:2:1:1。回答下列问题： 试卷第5页，总8页

(1)C物质的同系物中，有一种物质的浓度为75 %的溶液，能达到良好的消毒、杀菌作用，该物质的名称是________。

(2)D的官能团的名称是________。

(3)六种有机物中能跟Na反应的是_______________(填字母)。

(4)由A生成B、C的化学反应方程式为____。

(5)已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，G是F同系物中最简单的物质，完成用G和对苯二甲酸为原料经3步反应制备对苯二甲酸乙二醇酯的合成路线(有机物写结构简式，其它试剂任选)_________

Ⅱ.物质J是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件已略)

(1)A物质的类别是_______。反应②是加成反应，则D物质的结构简式是_______。

(2)③的反应类型为_______。

(3)G的同分异构体L遇3FeCl溶液显紫色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L的结构简式为_______。(只写一种)

15．（任务一）探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑、电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组成。

(1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后，向试管中缓缓压入棉花团至试管底部，棉花团所起的作用是___________。

(2)取(1)中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量NaOH溶液，出现_________，证明有Fe3＋，另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即出现______，证明有Fe2试卷第6页，总8页 ＋。

（任务二）设计实验方案，测定墨粉中铁元素的质量分数。取10.6g墨粉经过一系列操作，配制成250mL溶液(溶液中铁元素全部转化为Fe3＋)，取出20.00mL溶液，用-10.5000molL的KI溶液滴定。

(1)滴定过程中，选择的指示剂是______。

a.淀粉溶液 b. KSCN溶液 c.36KFe(CN)溶液 d.NaOH溶液

(2)若滴定过程中消耗-10.5000molLKI溶液20.00mL，则墨粉中铁的质量分数为______(百分数保留两位整数)。

（任务三）了解34FeO的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是34FeO，如图是利用硫铁矿烧渣制备高纯34FeO的工艺流程。

已知：

①23342Fe(OH)+2Fe(OH)=FeO4HO；

②442NHSO在水中可溶，在乙醇中难溶；

③4422NHFeSO12HO在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示： 试卷第7页，总8页

回答下列问题：

(1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________，操作②中加入铁屑的目的是_________。

(2)步骤③用22HO作氧化剂的优点是_______。

(3)经步骤⑤后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由___________。

16．已知反应3-+34322AsO+2I+2HAsO+I+HOƒ是可逆反应。设计如图装置(12CC、均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。

(1)①过程中1C棒上发生的反应为_________；

②过程中2C棒上发生的反应为___________。

(2)操作②过程中，盐桥中的+K移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。

资料：-23I+IIK=640ƒ。向20mL一定浓度的22HO溶液中加入-110mL0.10mIolLK溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 试卷第8页，总8页 微粒 -I 2I 3I

浓度-1/molL -32.510 -32.510 a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有-23II，和-I外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。

反应：-1321CHOH(g)CO(g)+2H(g)ΔH=+90.64kJmolƒ

反应：-12222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=+41.20kJmolƒ

则32223CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH=ƒ______________-1kJmol

(5)已知：25℃时，-10-9sp4sp3KBaSO=110,KBaCO=110。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用4BaSO作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量4BaSO仍然是安全的，4BaSO不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量3BaCO，应尽快用大量的一定浓度的24NaSO溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中24NaSO溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的2+Ba浓度为-10-1210molL，应服用的24NaSO溶液的最低浓度为_______-1 mol L。