- 1 - Z 第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核
注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
一、选择题
1．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g
C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键
3．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是
A．X2Z常温下为液态 B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨 D．YZ2为碱性氧化物
4．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为
A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)mol
C．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol
5．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2O C．+4NH中含有非极性共价键
D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W
C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键
D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应
一、选择题
1．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是
A．酸化的碘化钾溶液和淀粉 B．酸化的FeCl2溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．硝酸银溶液
2．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
X
Y
Z M N
……
A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2
4．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I
B．简单离子半径：K＞F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
5．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构
B．WX 的水溶液呈中性
C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
6．下列说法不正确的是（ ）
A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
必修2第一章《物质结构 元素周期律》
第一节 元素周期表
☆知识与技能：
1．能根据原子结构领悟周期表的编排方式，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
2．知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
3．通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。
4．通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律。并学会分析递变性的原因。
5．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。
6．初步掌握元素的金属性（非金属性）强弱比较的方法。
7．认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。
☆过程与方法：
1. 从初中和必修1学生已有的知识作为新授课的切入点，温故而知新，培养学生的演绎归纳能力。
2. 培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。
☆情感态度与价值观：
通过元素周期律和周期表的，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识，体会出元素周期律和元素周期表在自然科学领域内的重要作用
第二节 元素周期律
☆知识与技能
1．了解核外电子的排布。
2．能画出1-18号元素的原子结构示意图
3．能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。
4．了解原子结构与元素得失电子能力的关系。
5．知道金属、非金属在周期表中的位置，及其性质的递变规律。以第三周期为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6．感受周期表、周期律在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
☆过程与方法
1．透过1～18号元素原子序数与核外电子排布、原子半径、化合价的关系的作图分析，初步掌握图表数据处理的方法。
