福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
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龙海二中2017—2018学年下学期期末考试卷
高二化学试题
(考试时间:90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量： N-14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Ag-109 U-238
第Ⅰ卷 （选择题 共48分)
一、选择题：（16个小题，每小题3分,共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求）。
1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ )
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物
3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ）
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AN
B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA
C．标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0。1NA
D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH）2溶液中含有的OH－数目为0。2AN
5、某溶液中有①NH错误!、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ )
A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－
B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
C．0。 1 mol·L-1AgNO3溶液:H＋、K＋、SO42－、Br－
D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－）︰c（SO42－)︰c（Fe3＋）︰c(H＋）︰c（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ )
A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+
9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是( ）
A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB
10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的( )
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
12、氯化亚砜(SOCl2）可作为氯化剂和脱水剂.下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S）采取杂化方式的说法正确是 ( )
A。三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C。平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2
13、关于晶体的下列说法正确的是（ )
A。原子晶体中只含有共价键
B.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
C。原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D。离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ )
A．碱性:NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性:Na＞Mg＞Al
15、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6，若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是( ）
A.m=1、n=5 B。m=3、n=3 C.m=3、n=4 D。m=3、n=5
16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（ ）
A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的
碘分子以4配位数交替配位形成层结构
第Ⅱ卷（非选择题 共52分)
17、（12分)写出下列离子方程式:
（1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：
（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
（3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
（4）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
18、（13分） 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28。7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36。40g
根据实验回答下列问题：
(1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
（2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是
(3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a．未冷却溶液直接转移
b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为 g
19、（14分）原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：
（1）元素a为________,c为______；（用元素符号表示）
(2)由这些元素形成的双原子分子有__________________；（至少写2种） （3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是______（至少写2种），非直线形的是________________（至少写2种）;
（4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ,金属晶体的是 ，分子晶体的是
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 .
20、（13分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2（CO3）3］等,回答下列问题：
（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________;
（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）.
A。离子键 B。配位键 C。共价键 D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。
（3）已知：3（NH4）4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母)。
A.NH3 B。CO2 C。N2 D.H2O
②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大π键可用符号Πnm 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则CO32—中的大π键应表示为______________。
（4）UO2的晶胞结构如图所示：
①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。(填“立方体"、“四面体"、“八面体"）
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm—3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
龙海二中2017-2018学年度下学期期末考
高二化学答题卷
（考试时间：90分钟；总分100分）
