2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题
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S─32 Fe─56 Cu─64 Zn─65
第I卷（选择题共40分）
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
3.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是
A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素
C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素
4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是
A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4
5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族
6.关于晶体的下列说法正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
7.下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
8．下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F B．Cl C．Br D．I
10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾
11. 关于氢键，下列说法正确的是
A．含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
12. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是
A．b=a－n－mB．离子半径Am+
C．原子半径A
13．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．PH3
14.已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是
A . X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价
B .第一电离能：Y可能小于X
C .最高价含氧酸的酸性：X弱于Y
D .气态氢化物的稳定性：Y小于X
15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
16．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
17.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. CH4 和 H2O B. KCl和 HCl
C. Cl2 和 KCl D. SiO2和 CO2
18.下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B. H2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
19．下列排序不．正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI
20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有
许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好
与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒
的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A. 87.5％B.92.9％C.96.3％D.100％
第II卷（非选择题共60分）
21．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。请分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ ；
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个；
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的
度数为__________。
22．（16分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则： （1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为；
（2）m与y所形成的化合物含键，属分子；（填“极性”或“非极性”）
（3）x在周期表的位置；其原子结构示意图为；
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。
23．（4分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比3:2)Z(n:)X(n
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）；
（2）每个Y分子中共含___________个共价键；
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。
24.（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________。
25.（12分）A、B、C、D是四种短周期元素：A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号．．：A _________ B__________ C __________ D __________；
（2）用化学式．．．表示上述四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________；
（3）用元素符号．．．．表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________；
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________；
（6）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________。
26.（11分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO2－3离子的立体构型为________；
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)。
巴州一中2017—2018学年第二学期期末考试卷
高二化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1-5 CCDBC 6-10 BBCAC 11-15 CCDCB
16-20 CABCC
二、填空题（共60分）
21．（10分）（每空2分）
（1）4, 8, 或,
（2）12（3） 22．（16分）（每空2分）
（1）, 三角锥形 ,
（2）极性 , 非极性 ,
（3）第三周期ⅥA族 , ,
（4） , 离子
23.（4分）（1）白磷(或, 氢气(或（2）6
（3）
24. （7分）（1）N（2）Cl , K
（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu ； 1s22s22p63s23p63d104s1
25.（12分）
（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) Ne
（4）高，因为NH3分子间．．．能．形成氢键（2分）
（5）Na · + · ·· S·· · + ·Na ─→ Na+[: ·· S·· :]2-Na+ （2分）
26.（11分）（1）
（2）
（3）34 ,（2分）
（4）强 ,平面三角形 ,三角锥形
（5）4.1（3分）
