甘肃省嘉峪关市高二化学上学期期末考试试题
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嘉峪关市2016-2017学年第一学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 S－32 Fe－56Ba－137 Cu－64 Ag－108 Pb－207
第I部分 选择题（共50分）
一.单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
A．太阳能 B．石油 C．煤 D．天然气
2．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2- B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42-
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH- D．NaH2PO4Na＋＋H2PO4-
3.下列说法不正确的是( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
4．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
A．四氯化碳 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气
5．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）
A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L
7．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.04 B．0.04 mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.04 mol/L
8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )
A．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
B．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
9. 在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是 ( )
A. v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝2 mol/(L·min)
C . v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)
10. 在mA＋nB= pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加 2mol.L－1，B每分钟减少1.5mol.L－1，A每分钟减少0.5 mol.L－1，则m：n：p为( )
A．4：3：1 B．2：2：3 C．2：3：2 D．3：1：2
11．下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
12．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 4.9×10－10 7.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
13．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2 B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应 D．常温下CH3COONa溶液的pH=8
14．下列说法正确的是( )
A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42－ 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、 Na＋和Cl－，不含SO42－
B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．△G＞0表示反应可自发
D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol
16．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ） A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
17．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平
18．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
19.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，AB将完全分解
B．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化
C．达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
22．下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
23．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
24．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
B．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣
D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+
D.电子通过盐桥从乙池流向甲池
第II部分 非选择题（共50分）
二、非选择题
26．（8分）（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： ．
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
