高考化学专题复习：水溶液中的离子反应与平衡
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高考化学专题复习：水溶液中的离子反应与平衡
一、单选题(共15小题)
1.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A． pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B． pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C． pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D． pH相同的①CH3COONa，①NaHCO3，①NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞①＞①
2.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是( )
A． 溶液显电中性 B． 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在
C．c(OH－)恒定不变 D．c(NH4+)＝c(OH－)
3.下列叙述正确的是( )
A． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B． 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D． 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
4.在25 ①时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A． 13 B． 12 C． 10 D． 11
5.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A． 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B． 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C． 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D． 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
6.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒
C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管 7.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
8.25 ①时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是( )
A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－)
9.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A． 溶液显电中性 B． 溶液中无醋酸分子
C． 氢离子浓度恒定不变 D． 溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
10.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2OH3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是( )
A． 加水 B． 加热 C． 加消石灰 D． 加AgNO3
11.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A． NH3 B． Cl2 C． H2SO4 D． NaOH
12.向CH3COOHCH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度减小和溶液的c(H＋)变大的是( )
A． Na2CO3 B． CH3COONa C． NH3·H2O D． H2SO4
13.在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A． 大于20 mL B． 小于20 mL C． 等于20 mL D． 等于5 mL
14.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
①氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
①固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ①固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
A． 仅①① B． 仅①①① C． 仅①①① D． ①①①①
15.pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( )
A． HX可能是强酸 B． HY一定是强酸
C． HX的酸性强于HY的酸性 D． 反应开始时二者生成H2的速率相等
二、实验题(共3小题)
16.化学学习小组进行如下实验。 [探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①、①是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①、①是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
①取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
①用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是
（选填 a、b）。
（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。
（5）滴定过程中眼睛应注视______________________。
（6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。
17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积
为__________ mL。
18.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1.某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水 ①用标准液润洗盛标准液的滴定管
①装标准溶液并调整液面(记录初读数) ①用蒸馏水洗涤玻璃仪器
①把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度．
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)____________________________________________；
(2)用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起结果偏大的是________。
A．滴定前仰视，滴定后俯视
B．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．颜色改变立即读数
D．盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。
三、计算题(共3小题)
19.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。
(2)有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________ mol·L－1。
20.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝_______ mol·L－1。
21.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42−(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝
c2(Ag＋)·c(CrO42−)＝1.9×10－12。现用0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1KCl和0.001
mol·L－1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
(1)Cl－、CrO42−谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
