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回夺市安然阳光实验学校第38讲化学实验方案的设计与评价【考纲要求】 1.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案。
(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法。
(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。
2.以上各部分知识与技能的综合应用。
考点一|化学实验方案的设计(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第183页[核心知识大通关]1．基本原则(1)科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。
(2)可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件的要求。
(3)简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间能完成，符合绿色化学的要求。
(4)安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，有毒气体的尾气处理。
2．基本思路3．实验设计的步骤(1)明确实验目的、实验原理；(2)选择药品和仪器；(3)设计装置步骤，实施实验操作；(4)记录实验现象、实验数据；(5)分析得出结论。
4．实验方案的设计实验方案设计的流程设计实验方案⎩⎪⎨⎪⎧①明确实验目的、要求②构思实验方法、步骤③选择实验仪器、药品↓实验，收集资料⎩⎪⎨⎪⎧①观察实验现象②收集实验数据③处理实验问题↓分析，得出结论⎩⎪⎨⎪⎧①整理资料，数据处理②分析概括，得出结论③写出实验报告[考向精练提考能]考向一验证物质性质的实验方案设计x一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
第五节 化学实验方案的设计与评价梳理基础一、实验方案的设计1．化学实验方案的设计遵循的原则。
________、________、________和简约性。
答案：科学性 安全性 可行性2．化学实验设计的步骤。
(1)认真审题，明确实验____________，找出实验________。
(2)根据实验原理选择________和________，并设计出合理的实验________和操作________。
(3)准确地记录实验过程中的______和________，并运用________、计算、图表、推理等方法处理有关实验________和________，得出正确的________。
答案：(1)目的 原理 (2)仪器 药品 装置 步骤 (3)现象 数据 分析 现象 数据 结论二、实验方案的评价1．从实验设计的“科学性”与“可行性”方面对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，并提出改进的措施。
2．从实验设计的“安全性”方面对实验过程中是否对环境造成________、能否发生________或着火事故等做出判断，并提出________措施。
答案：污染 爆炸 改进3．从实验设计的“简约性”方面判断实验经济上是否合算，是否符合“绿色化学”的理念，并优化实验方案。
1．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程、实验结果进行分析和评价。
判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．铜与浓H2SO4反应时，可用品红溶液验证SO2的生成()答案：√2．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值()答案：×3．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性()答案：×4．向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性()答案：×5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()答案：√解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
化学实验方案的设计与评价【原卷】大题训练（共15题）1.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M r＝392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。
某学习小组设计如图实验方案制备少量的莫尔盐。
回答下列问题：(1)连接装置，检查装置气密性。
将0.1 mol (NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器________中(填仪器名称)，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加入55.0 mL 2 mol·L－1稀硫酸后关闭K1。
A装置中反应的离子方程式为__________________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为______________，原因是__________________________。
③关闭活塞K2、K3，采用100 ℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、________、用无水乙醇洗涤晶体。
该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为________________________________。
④装置C的作用为_______________________________，装置C存在的缺点是__________________________________。
2.二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。
两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。
某研究性学习小组用二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。
【资料查阅】①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；②NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2。
A B C D E实验步骤如下：Ⅰ.组装仪器并检查气密性。
仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b的活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。
Ⅱ.制备亚氯酸钠。
课时4化学实验方案的设计与评价(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是()。
相关实验预期目的A 在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素解析碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧化碳，A不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D不能达到预期目的。
答案 C2．某同学通过实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()。
A．点燃硫黄，产生有刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．将CuSO4·5H2O加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有强的脱水性C．把SO2通入盛有滴加了酚酞试剂的NaOH溶液中，溶液退色，说明SO2具有漂白作用D．将Cu片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析点燃硫黄生成SO2，A正确；选项B说明浓硫酸有吸水性；选项C体现了SO2的酸性氧化物的性质；Cu和浓H2SO4的反应需要加热，且根据反应的剧烈程度不能判断物质的氧化性或还原性的强弱，D错。
答案 A3．(2014·潍坊模拟)某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是()。
解析D中的b容器因为与外界大气不通，不能达到实验目的。
答案 D4．下列实验方案设计中，可行的是()。
A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体B．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射解析A项实验操作不会制得胶体，会得到沉淀；胶体粒子也能通过滤纸，B项错误；C项，蒸发溶液到溶液快要蒸干时用余热蒸干即可。
9.3化学试验方案旳设计与评价一、选择题1.下列装置所示旳试验不能到达目旳旳是( )【解析】选A2.为贯彻“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(重要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不对旳旳是( )A.固体1中重要具有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕捉剂所捕捉旳气体重要是COD.处理含N废水时,发生反应旳离子方程式为N+N N2↑+2H2O【解析】选B3.下列有关化学试验旳设计合理旳是( )A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,证明溶液中具有Fe2+B.采用蒸馏旳措施分离碘旳四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反应,比较氯和碳旳非金属性D.H 2S 气体通入CuSO 4溶液,比较氢硫酸和硫酸旳酸性 【解析】选B4.下列试验现象和结论相对应且对旳旳是( )【解析】选B5.用下图所示试验装置进行对应试验,不能到达试验目旳旳是 ( )A.图①所示装置用于Cu 和浓硝酸可制取NOB.装置②可用于试验室制备Cl 2C.用图③所示装置,分离CCl 4萃取碘水中旳I 2后旳有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 【解析】选D6.通过试验、观测、类比、推理等措施得出对旳旳结论是化学学习旳措施之一。
对下列反应试验现象旳推断或解释对旳旳是( )【解析】选C7.某同学通过下列试验探究Al及其化合物旳性质,操作对旳且能到达目旳旳是( )A.试验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观测铝燃烧旳火焰C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体D.将铝置于装有浓硫酸旳试管中再加水,探究Al在不一样浓度硫酸中旳反应【解析】选A二、非选择题8.(19分)新型材料纳米级铁粉与一般铁粉具有不一样旳性质。
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
2021届一轮高考化学：实验方案的设计与评价习题含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、0.025mol某硫酸盐晶体MSO4•x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为（）A．2 B．3 C．5 D．7【答案】D【解析】0.025mol某硫酸盐晶体MSO4•x H2O的质量为7.175g，则水为0.025xmol，水的质量为0.025xmol×18g/mol=0.45xg，结晶水占43.9%，则×100%=43.9%，解得x=72、化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上某原则的是( )A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C．制硫酸时使用热交换器D．合成氨时氮气和氢气循环使用【答案】B【解析】A正确，使用沸腾炉使原料充分燃烧；B错误，氢气在氯气中燃烧将会使氯气剩余，不利于保护环境，而应该是首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染；C正确，使用热交换器使能量充分利用；D正确，氮气和氢气循环使用，原料充分利用。
3、以下实验设计能达到实验目的的是()。
选项实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取【解析】A项,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,不能达到实验目的;B项,直接蒸发Al 与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是Al(OH)3,不能达到实验目的;C项,重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可;D项,NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质,再用四氯化碳萃取,有机层颜色不同,能达到实验目的。
高考人教版化学一轮复习——实验方案的设计与评价习题附答案一、选择题1、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( )[解析]NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，A项错误。
向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L－1的稀盐酸，两溶液pH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，B 项错误。
硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3＋，C项错误。
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，D项正确。
2、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()【答案】A【解析】A项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B项是酸式滴定管，错误；C项氨气不能使干燥的pH试纸显色；D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置，错误。
3、下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4【答案】B【解析】B项,非金属性比较可通过非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不是氯的最高价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必然联系;C项,热水中颜色变深,冰水中颜色变浅,可说明升温使反应逆向移动,正反应为放热反应;D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。
4、(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()。
选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>I2,可发生反应2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;加入H2O2后溶液变成血红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。
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2025年深圳市中考化学一轮总复习：实验方案设计与评价
一．选择题（共26小题）
1．以下各装置能完成相应实验的是（
）
①检查装置的气密性
②收集氧气
③比较催化效果④检验氧气
A ．只有①②
B ．只有③④
C ．只有①④
D ．只有②
2．下列实验设计不能达到实验目的的是（
）
选项实验目的
实验设计
A 鉴别无色液体H 2O 2和H 2O 取样，分别加入二氧化锰B
鉴别活性炭和氧化铜
取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C 除去CO 2中少量CO 通过足量的钓热氧化铁粉末
D
除去CuO 中混有的少量木炭
隔绝空气加强热A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（
）
选项实验目的
实验方案A 除去炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧B 鉴别H 2和CH 4
分别点燃，看火焰颜色
C
鉴别实验室中的食盐水和糖
水
品尝味道
D 除去CO 2中的CO 将气体通过灼热的氧化铜粉。
第五节化学实验方案的设计与评价1．(2012·北京丰台区二模)下列实验方案不能达到预期目的的是( )322CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
下列实验方案可行的是( ) A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3．(2012·北京海淀区一模)下列实验方案不能达到实验目的的是( )合理的是( )方案2 加热用水洗涤加入酸性KMnO4加压打开状态)，下列说法中不正确的是( )A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO6．(2012·浙江高考)下列说法正确的是( )A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理二、双项选择题7．(2012·北京西城一模)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象结论A处理锅炉水垢中CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CuSO4) B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，后期有红色固体析出氧化性：Cu2＋＜Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋A．检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B．检验某卤代烃是否是氯代烃：试样――→氢氧化钠溶液煮沸冷却，加入稀硝酸至酸性――→硝酸银溶液出现白色沉淀C ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液 ――→振荡溶液分层――→分液得上层液体D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：A 的AgNO 3溶液适量硝酸酸化B 淡黄色沉淀CKSCN 溶液,D 溶液没变化――→加硝酸E 溶液变红三、非选择题9．(2012·北京朝阳区一模)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a ，滴加盐酸。
Ⅱ.A 中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a 。
请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_______________________________________________________。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A ．挥发性B ．还原性C ．氧化性D ．酸性(3)C 装置的作用是________，X 是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________，D中反应的化学方程式是________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原子结构角度加以解释)。
10．(2012·北京市重点学校模拟)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O；2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________(填序号)是没有必要的。
实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________(填“偏高”或“偏低”)。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是____________。
按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是____________________；也有可能偏低，原因是______________。
(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：________(填序号)。
11．(2012·北京市东城区示范校综合练习)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
(1)写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。
_____________________________________________________。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。
(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_________________________________________________________。
(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为______________________。
乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________。
(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________________________________________________。
(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应)。
实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处是________________________________________________。
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________________________________。
12．(2012·潍坊一模)黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。
已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，H2S是一种剧毒气体。
某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：(1)92 g CuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为________。
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)在实验室中，欲用38%(密度为1.18 g· mL－1)的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有__________。
(4)气体Ⅲ最好选用______(填字母)，其主要作用是________。
A．O2B．H2C．Cl2D．N2欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接________。
图中仪器G的名称是________；在使用该仪器时，应首先________________。
参考答案1．解析：A项，饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳，能吸收氯化氢生成二氧化碳，A 项正确；B项，银离子会干扰实验，B项不正确；C项，醋酸钠水解呈碱性，加热，红色加深，说明生成OH－浓度增大，C项正确；D项，苯不与氢氧化钠反应，而苯酚能与氢氧化钠反应，生成苯酚钠不溶于苯，分层，可以用分液漏斗分离，D项正确。
答案：B2．解析：A项，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，不能测定碳酸铜质量分数，A项错误；B项，碳酸铜、氢氧化铜都能分解生成氧化铜，减少的质量包括二氧化碳、生成的水和结晶水，故根据氧化铜无法计算碳酸铜质量分数，B项错误；C项，只有碳酸铜与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳一部分溶于水中，不能准确测定二氧化碳体积，C项不正确；D项，根据碳酸钡计算碳酸铜质量，D项正确。
答案：D3．解析：向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1FeCl3溶液，既有Mg(OH)2沉淀也有Fe(OH)3沉淀。
不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。
答案：B4．解析：A项，方案1，在碳酸钠和碳酸氢钠中加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应，且碳酸氢钠与盐酸反应生成新杂质氯化钠，A项不正确。
B项，方案2，水不能溶解铁锈，B项不正确。
C项，方案1，苯和甲苯都不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度，不能达到目标；甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C项不正确。
D项，二氧化氮溶于水得到无色溶液，溴蒸气在水中溶解度小，溶液呈橙色，方案1正确；加压时，溴蒸气变成液态，二氧化氮为气态，方案2正确，D项正确。
