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(word完整版)高中化学必修一物质的量练习题(有答案)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(word完整版)高中化学必修一物质的量练习题(有答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质的量练习题一、选择题(每小题1～2个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36。
5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71）nC、35。
5nD、(1/35。
5)。
n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0。
745 B．0.39 C．39 D．74。
55、在一定体积的容器中加入1。
5 mol氙气（Xe）和7。
5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( ）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1：1 B．1:2 C．2:1 D．2：38、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ )A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（a N A）mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6。
物质的推断练习题1. 下列现象中，哪些是物质发生了化学变化？答案：燃烧、腐烂、生锈等。
解析：化学变化是指物质在发生变化时，产生新的物质，原有物质的化学性质发生了变化。
燃烧、腐烂、生锈等都是常见的化学变化现象。
2. 下列现象中，哪些是物质发生了物理变化？答案：融化、冷凝、溶解等。
解析：物理变化是指物质在发生变化时，不会改变其分子组成和化学性质，只是在形态、状态或位置上发生了改变。
融化、冷凝、溶解等都是常见的物理变化现象。
3. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是酸性、中性还是碱性？答案：pH试纸、酸碱指示剂等。
解析：酸性、中性和碱性是物质的性质之一，可以通过使用pH试纸、酸碱指示剂等工具来判断。
pH试纸会根据溶液的酸碱性变化而变色，酸性溶液呈红色或橙色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色或紫色。
4. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有导电性？答案：导线、电源、电灯泡等。
解析：导电性是物质的一个性质，可以通过实验观察来判断。
使用导线将物质与电源、电灯泡等连接后，如果电灯泡发出光亮，则说明物质具有导电性；如果电灯泡不发光，则说明物质不具有导电性。
5. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有磁性？答案：磁铁、铁粉等。
解析：磁性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。
将磁铁或铁粉与物质接触，如果物质被吸附或受到磁力作用，则说明物质具有磁性；如果物质不受到磁力作用，则说明物质不具有磁性。
6. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有挥发性？答案：加热、闻气味等。
解析：挥发性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。
将物质进行加热，如果产生气体，并能够闻到明显的气味，则说明物质具有挥发性；如果物质加热后没有产生气体或气味，则说明物质不具有挥发性。
通过以上的推断练习题，我们可以更好地了解物质的性质和变化过程。
掌握这些知识能够帮助我们更好地理解和应用化学原理，为日常生活和科学研究提供参考和指导。
高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）___ _________；A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ____________________；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
物质的转化与推断专项练习1.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是()A. C→COB. H2O2→O2C. BaCl2→Ba(OH)2D. NaCl→NaNO32.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()第2题图A. ①①B. ①①C. ①①D. ①①①3.甲、乙是初中化学中常见的物质。
如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是()第3题图A. 若甲是Fe3O4，则乙是FeB. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2OD. 若甲是氧化物，则反应①和①的基本反应类型不一定相同4. A～G为初中常见的物质，分别由C、S、O、Fe、Cu中一种或几种元素组成，A、C和E 都是黑色粉末，D的溶液常用来配制农药波尔多液，B、G、F都是气体。
这些物质之间相互关系如图所示(图中“―→”表示转化关系，“——”表示能相互反应。
部分反应物、生成物或反应条件已略去)。
第4题图(1)物质的化学式：A，C。
(2)D和E反应前后溶液质量(填“增加”、“不变”或“减小”)。
(3)写出一个F―→E反应的化学方程式。
(4)写出G的一种用途。
5. 图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Na、Fe、Cu中一种或几种元素组成。
A由三种元素组成，B俗称小苏打，J是紫红色固体；D是赤铁矿的主要成分，C、G均只含两种元素且元素种类相同；E、H、I均为气体。
(图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“―→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)。
第5题图(1)写出物质的化学式：D，J。
(2)A曝露在空气中，质量会增加，是因为吸收空气中的。
(3)写出E与F反应的化学方程式。
(4)H和I反应的基本类型是________________________________。
6.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
专项五物质的转化与推断（word版习题）类型1物质的转化1. (2021河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()第1题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO32. (2021泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()第2题图A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④3. (2021徐州)A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。
A是大理石的要紧成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。
下列判定错误的是()第3题图A. A的化学式为CaCO3B. D物质不属于盐C. 表中未涉及的差不多反应类型是置换反应D. B→C的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)24. (2021曲靖)A、B、C是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
(“―→”表示一种物质能够转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
第4题图(1)若A、B、C三种物质均含碳元素，其中一种物质是单质，则A物质的化学式为________，B物质的化学性质有__________________(任写一条)，实验室检验C物质的化学反应方程式为________________________。
(2)若A、B、C均为金属，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是___ _________(用A、B、C表示)。
类型2物质的推断考向1网络图型5. (2021云南)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系。
请依照信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。
第5题图(1)B的化学式__________，D的化学式__________。
高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。
2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
2020-2021学年高一上化学寒假复习高频考点专项专项12 无机推断题一、元素或物质推断题1．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。
请写出反应过程中的离子方程式_________(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________(4)经上述处理后废水的主要成份为：________2．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列填空：(1)写出下列化学式：B_ __，C__ _；(2)按要求写出下列反应的方程式：①B→D反应的化学方程式：__ _；②A→C反应的离子方程式：__ _；③C→E反应的离子方程式：___ 。
3．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
请回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_____（填字母）。
A．单质B．氧化物C．盐D．化合物（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO-3、CO2-3、SO2-4，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________________的存在。
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明_____________________的存在。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_____的存在，又可以排除______的存在。
高一化学推断题练习试题答案及解析1.（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为。
（2）D分子中的官能团是，（3）写出下列反应的化学方程式②④【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2）羧基或—COOH（1分）（3）②2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O（2分）④ nCH2=CH2。
（2分）【解析】根据题意可知A是乙烯CH2=CH2；B是乙醇CH3CH2OH;C是乙醛CH3CHO；D是乙酸CH3COOH,E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；F是聚乙烯。
（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或—COOH；（3）②反应的化学方程式是2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O；④反应的化学方程式是nCH2=CH2。
【考点】考查有机物的结构、性质、转化及方程式的书写的知识。
2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①_____________________________________________；反应⑤_____________________________________________；反应⑥_____________________________________________。
【答案】（1）Al、HCl、Cl2（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓【解析】金属A的焰色反应是黄色，说明A是Na。
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠。
2020-2021学年度高中化学练习题评卷人得分一、单项选择（注释）1、根据S2O82-＋2e－→2SO42-、Mn2＋＋4H2O→MnO4-＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2O82-的物质的量为（）A．1.5 mol B．3.75 mol C．3.25 mol D．3.125 mol2、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低3、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为（）A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：14、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是（）A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO25、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8、汽车安全气囊撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂9、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
1.如下图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体．试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型．① ________________ ________；② ________________ ________；③ ________________ ________；④ ________________ ________．答案：①Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；置换；②H2+CuO Cu+H2O；置换；③2H2O2H2↑+O2↑；分解；④2Mg+O22MgO；化合2.A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）白色沉淀E为：。
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为（写出一种即可）；反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为。
答案：（1）氯化银（AgCl）（2）BaCO3；反应①BaCO3 + 2HCl === BaCl2+ H2O + CO2↑；反应②H2SO4 + BaCl2 ==== Ba SO4↓+ 2HCl3.A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：(1)写出物质的化学式：D_________；E_________。
(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：_________________；其基本反应类型为___________。
答案：(1)Cu(OH)2；K2SO4(2)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；复分解反应。
高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）___ _________；A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ____________________；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 __________________________ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B 、E 化学式：甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________（2）写出①②③反应化学方程式：①_____________ _____________；②________ ______________________________________________________；③________________ ___________________________________________________________。
5、已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F的稀溶液与铜反应却得到气体D ，H 是一种化肥，它们有如下图的转化关系：（1）写出化学式：A E G（2）写出F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________ 。
（3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO 3发生反应时，发生电子转移的数甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置 AD E F D GH CC 雷电水 B一定条件目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO气体时，被氧化的还原剂的物质的量为。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。
（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为。
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F的化学式。
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应①： __________ 。
反应②： _______________ 。
7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________A．2个B．3个C．4个 D．5个（2）写出下列物质的化学式：A物质_____________B物质____________ C物质____________（3）G到H的转化过程中有关的现象：______ _____。
（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式。
高一化学物质推断题专题训练参考答案1、（1）Cl 2； HClO ； NaCl ； HCl（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。
（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）（３）Cl 2 + H 2O===H ++Cl 一+ HClO ； Cl 2 +2OH 一===Cl 一+ ClO 一 + H 2OMnO 2 + 4HCl (浓)△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑2、（1）CO 2 （2）Al 3+ + 4OH一 === AlO 2一+ 2H 2O （3）2Al + 3CuO △3Cu + Al 2O 3 （4）0.753、( 1 ) B 的化学式 FeCl 2； D 的化学式 KCl（2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O === 4Fe(OH)3(3) Fe 3＋＋3SCN －=== Fe(SCN)3 ； 2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋4、（1）甲:Fe 乙:Cl 2 B ：FeCl 3 E ：Fe(OH)2（2） ① 2Fe +3Cl 点燃 2FeCl 3 ② FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ③ 4 Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 === 4Fe(OH)35、（1）A ：N 2 E ：NO 2 G ：NH 3（2）↑+4H 2O（3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6N A ） 0.015mol6、（1）12 （2） （3）FeCl 2（4）2Al +2OH 一+2H 2O===2AlO 2一+3H 2↑-得2×3e -3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）A 、B 、H 的化学式：A ，B ，H 。
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：（5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式： 。
4．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
(二)镁、铝、铁、铜部分:7．如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比Ｘ Ｚ Ｗ△ ＋Ｙ1︰2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。
请填空：（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是；（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是。
8．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H 。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；（2）写出反应③的化学方程式： ；（3）写出反应⑥的离子方程式： ；（4）B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F 是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G 和D 都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.10．一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA 与D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
E NaOH aq ② J ⑥ ＋ 常见的钠盐 K I B ① 1500℃ C SiC D A E ④ ③ E GF H ⑤（2）写出B的最高价氧化物的电子式。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。
11．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。
（2）A生成B反应的离子方程式是。
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。
（4）写出B与C生成D的离子方程式。
（5）I→J反应的化学方程式是。
13．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下反应填空：粉末化单质C加稀酸L单质F红褐色(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
