下载文档原格式
高中化学强弱电解质口诀（原创实用版）目录1.强弱电解质的定义与区别2.高中化学中常见的强电解质3.高中化学中常见的弱电解质4.强弱电解质的判断方法5.学习高中化学强弱电解质的重要性正文一、强弱电解质的定义与区别电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同，我们可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离的电解质。
常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。
例如，硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、钾、钠、钙、钡的氢氧化物，以及大多数盐类等。
弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下，只能部分电离的电解质。
常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和一些盐类。
例如，醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等弱酸，氨水、氢氧化铝等弱碱，以及醋酸铅、氯化汞等一些盐类。
二、高中化学中常见的强电解质在高中化学中，我们常常接触到许多强电解质，以下是一些常见的强电解质：1.强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
2.强碱：钾、钠、钙、钡的氢氧化物等。
3.大多数盐：除了乙酸铅、氯化汞等外，几乎所有的盐类都属于强电解质。
三、高中化学中常见的弱电解质在高中化学中，我们同样会学习到许多弱电解质，以下是一些常见的弱电解质：1.弱酸：醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等。
2.弱碱：氨水、氢氧化铝等。
3.一些盐：醋酸铅、氯化汞等。
四、强弱电解质的判断方法在化学学习中，我们可以通过以下方法来判断强弱电解质：1.判断电解质的电离程度：完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
2.观察电解质的溶解性：强电解质通常易溶于水，而弱电解质则不易溶于水。
3.分析电解质的反应性：强电解质在水溶液中反应剧烈，而弱电解质则反应较缓慢。
五、学习高中化学强弱电解质的重要性掌握高中化学中的强弱电解质对于我们理解化学反应、判断物质的性质和溶液的酸碱性等方面具有重要意义。
2018年高考化学一轮复习电解质及其强弱判断编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学一轮复习电解质及其强弱判断）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学一轮复习电解质及其强弱判断的全部内容。
7月12日电解质及其强弱判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆下列说法中，正确的是A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、2SO4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件.如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物均不属于电解质。
如金属虽然能导电但不是电解质.(3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。
电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质.（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。
如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质.如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
(6）电解质与金属的导电原理不同:电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
强电解质与弱电解质的区分1.强电解质和弱电解质在讨论电解质溶液时，常把电解质分为强电解质和弱电解质。
通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子，而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子，这些离子在溶液中又能结合成分子，结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡，这是一种动态平衡。
强电解质与弱电解质不同，它不服从质量作用定律，如把各种不同浓度（c ）的强电解质的电离度（α）值代入方程式：αα-12c =K 则所得的K 值不是常数，而是随浓度不同而改变的数值。
强电解质和弱电解质的K ①值由上表可见，随着浓度的改变，弱电解质醋酸的K 值没有显著的改变，而氯化钠和氯化钾的K 值有很大的改变。
所以，对于强电解质来说，电离常数已无意义了。
必须指出的是，上述强电解质和弱电解质都是指在水溶液中，因为对于同一种电解质，在水溶液中可能是强电解质，在其他溶剂中则可能表现为弱电解质。
例如，氯化锂和氯化钾都是离子晶体，它们在水溶液中表现为强电解质的性质，而当溶于醋酸或丙酮时，则表现为弱电解质的性质，服从质量作用定律。
可见，强电解质与弱电解质的区分不能作为物质的分类，而仅是电解质状态的分类。
①强电解质的K 值是根据K =αα-12c 计算而得的，式中的α是该电解质的表现电离度。
2.盐类是否都是强电解质？大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。
例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg 2+和Cd 2+容易被阴离子所极化，而Cl ¯、I ¯等又是容易极化的阴离子。
由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
HgCl 2 CdI 2 熔点/℃ 276 388 沸点/℃302713实验证明，HgCl 2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过％。
这说明HgCl 2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgCl +、Hg 2+和Cl ¯。
高考化学复习强电解质和弱电解质的比较（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的学习资料，如英语资料、语文资料、数学资料、物理资料、化学资料、生物资料、地理资料、历史资料、政治资料、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of learning materials for everyone, such as English materials, language materials, mathematics materials, physical materials, chemical materials, biological materials, geographic materials, historical materials, political materials, other materials, etc. Please pay attention to the data format and writing method!高考化学复习强电解质和弱电解质的比较--> 2022高考各科复习资料语文数学英语政治历史地理化学物理生物2022年高三开学已经有一段时间了，高三的同学们是不是已经投入了紧张的高考一轮复习中，本店铺从高三开学季开始为大家系列准备了2022年高考复习，2022年高考一轮复习，2022年高考二轮复习，2022年高考三轮复习都将持续系统的为大家推出。
强电解质和弱电解质的区别
强电解质和弱电解质的区别在于已溶解于水的电解质是否完全电离。
强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。
强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。
通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。
所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
决定电解质强、弱电解质的因素较多。
电解质的键型不同，电离程度就不同。
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
专题一：强弱电解的判断方法一、强弱电解质的比较二、强弱电解质判定的实验方法1、从弱电解质的电离特点分析(1)、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡方面⑴不能完全电离①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。
0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（PH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。
3.水解方面①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。
现象：PH〉7配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液由无色变为浅红色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
4.离子浓度方面⑴导电性：①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较（含解析）的全部内容。
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.（2)浓度与pH的关系。
如0。
1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH〉1,则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
（4）稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍,若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
（5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
（6）在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快.二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH〉1。
高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的
比较
3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，PH>7
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。
特别提醒：
1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
弱电解质的判定与电解质相对强弱的比较方法归纳和专项训练强弱电解质电离的考题是历年高考的热点，近15年高考中出现率几乎100%。
考查的内容主要有：1、比较某些物质导电性的强弱；2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响；3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题；4、电离度的计算；5、某物质是否弱电解质的判定；6、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小、起始反应速率、中和能力、稀释后的pH的变化等。
其中，某物质是否弱电解质的判定、外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较是命题的热点。
判定某电解质是弱电解质的常用方法（以醋酸为例）：1.测0．1mol·L－1的醋酸溶液的pH（约为3）。
2.测0．1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH（约为9）。
3.0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。
4.在相同条件下，分别把1 mLpH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释相同的倍数(如100倍)，测稀释后两溶液的pH（醋酸溶液的pH小于盐酸溶液pH）。
5.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。
6.在相同条件下，分别在10 mLpH=3的醋酸溶液和盐酸中都加入足量的锌粒，看二者与Ｚｎ的反应速率和产生气体量（乙酸均比盐酸的要大）。
7.在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入CH3COONH4固体少量，振荡后观察溶液颜色变浅。
8.镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量。
解此类题的思路：由上可看出，解此类题要抓住影响电离平衡的因素，根据影响电离平衡的规律寻找解题思路。
（1）温度（电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
）（2）浓度（弱电解质浓度越大，电离程度越小。
）（3）同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
)专题训练1．能判断某酸是弱电解质的是（）A．该酸受热时会分解B．该酸能和氨水发生中和反应C．能用强酸和盐反应制取该酸D．0.01mol·L－1的该酸溶液，PH为3 2．下列事实能说明是CH3COOH是弱电解质的是（）A．1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2C．锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快D．中和10mL0.1mol/L醋酸消耗0.1mol/L的NaOH溶液10mL3.能说明醋酸是弱酸的是 ( )A.醋酸能与NaOH反应B. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降C.醋酸钠溶液pH值大于7D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%4.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱5.（2007 重庆理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3。
6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④7.室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（）A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L-1时，Na2B溶液pH最大C．HA和H2B不一定是弱酸D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应8．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32Na+CO2+H2O==2H+Na2CO3把HR和H在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）A. HR较强B. H较强C. 两者相同D. 无法比较9.（2004年广东高考）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知( ）A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度10．（08北京卷）下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大11. 同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大（）A.氨水,盐酸B.硫酸镁,氢氧化钠C.氢氧化钡,盐酸D.氢氧化钡,硫酸铜12．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a13．下列说法正确的是（）A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大B. 纯水中c(H+]与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小14．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等Array B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱15．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同16.（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。
(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。
请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。
（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。
17.(12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
18．某同学对食醋（假设只含有醋酸的水溶液）是弱酸进行研究，进行如下操作：（1）测定某型号食醋的pH=3，则此时食醋中水电离的[H+]为 mol/L。
（2）为了用实验证明食醋中醋酸是弱酸，该同学用了以下几种方案：①取上述pH=3的食醋，将其稀释100倍，并测定其pH，证明醋酸是弱酸的理由是测得所配溶液的pH ，在稀释和测定pH过程中都要用到的玻璃仪器是。
②取上述pH=3的食醋，将其加热到90℃，测定其pH小于3，则证明醋酸是弱酸，该方案中利用的原理是。
你认为上述两个方案中不妥的是，其原因是。
19．（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。
（4）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是；反应过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是20．（6分）在25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L－1的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则高碘酸是；高锰酸是（填“强酸”或“弱酸”）写出高碘酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式参考答案:1、D2、C3、CD4、AD5、D6、D7、B8、A9.解析：由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a＞乙酸＞b知c(H+)：a＜乙酸＜b，a的浓度一定小于乙酸的浓度，b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可以等于答案：A10.【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒原则，2c（SO42－）=c（NH4＋），即c（SO42－）<c（NH4＋），错误；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误【答案】C11、BC 12、A 13、C 14、D 15、D16.（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
