江苏省宿迁市2018~2019第一学期市直高三期末测试化学试卷(含答案)-精品

宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试高一化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56第I卷选择题（共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B.碱C.盐D.氧化物2. 下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式：Na2O2B. Mg 2+的结构示意图：i+10 2 8 2C. 明矶的化学式：Al2（SO4）3+ + 2 一D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na + H + CO33. 下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇134. 7N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数5.下列过程涉及化学变化的是A.百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰6. 将直径在1 nm〜100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液高温7. 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO f,该反应属于A. 化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应8. 在含有大量H +、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+B. Cci2+C. CO 一D. SO 一A. 钠与水反应： Na + H 2O = Na + + OH —+ H z fB. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H = 2Fe + 3H 2?C. 碳酸钙与醋酸反应：CO 2 + 2H + = CO 2 T + H 2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3—= 3Cu 2+ + 2NO 2 t + 4H ?O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙 A.用图甲所示装置收集NOC. 用图丙所示装置制备 Fe(OH )213. 下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟① Mg ② AI 2O 3 ③ Al(OH) 3 ④ CuCl 2 A.①③B.①④C.②③D.②④14. 下列有关浓硝酸说法不正确.的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生9. 下列有关物质的用途说法不正.确..的是A. Si 可用于制造光导纤维C. FeCl 3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 10. 下列说法正确的是A. 0 2的摩尔质量是 32 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为 1 mol11. 下列反应的离子方程式书写正确的是B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒B. 1 mol Na 2O 的质量是 62 g D. 22.4 L SO 2的物质的量是 1 mol丙丁B.用图乙所示装置制备 NH 3 D.用图丁所示装置稀释浓 H 2SO 4NaOH 溶液反应的有咼温2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3,下列关于该反应B. Fe 2O 3发生氧化反应D. 当生成1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 -1 B. 30 mL 3 mol L KCl 溶液-1D. 30 mL 2 mol L NaCl 溶液17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl CO 2NaHCO 3 △ Na z CO sB. Al —学 Al 2O 3 H 2° Al(OH) 3点燃O 2 H 2O 2C. S * ' SO 2 ---------------------- H 2SO :点燃D. NH 3催化剂2/ NO H 2° ' HNO 3催化剂，△19. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na +,一定无K +B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中 存在NH ： BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 D.某溶液中加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原15•铝热反应可用于焊接钢轨，反应为: 说法正确的是 A. Al 是还原剂 C. Fe 是氧化产物16.下列溶液中 Cl 浓度最小的是A. 25 mL 1 mol L -1AlCl 3 溶液 C. 20 mL 2 mol L - 1MgCl 溶液 C.某溶液中加入 Cl20. 向2.0 L浓度均为1.0 mol L-1的CUSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）-1 -1 -1 -1A. 1.5 mol L •B. 2.0 mol L •C. 3.0 mol L •D. 5.0 mol L •第H卷非选择题（共60分）21. （14分）I .下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏（1 ）除去食盐水中的泥沙▲Q（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾▲Q（3）分离水和汽油▲Q（4）分离CCI4 （沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的液体混合物▲。

江苏省宿迁宿豫区四校联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液 B．点燃酒精灯C．向容量瓶中转移液体 D．用海水提取淡水2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是A．B．C．D．5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原6．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A．称量时碳酸钠固体含有结晶水B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．容量瓶没有干燥7．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物8．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是A．MnCl2是氧化产物 B．KMnO4在反应中被还原C．每生成22.4LCl2转移2mole- D．HCl既表现氧化性又表现了酸性9．下列不属于氮的固定过程的是（）A．硝酸分解B．合成氨C．高能固氮D．豆科根瘤菌吸收氮10．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．x=4C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol11．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2.下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式：Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 明矾的化学式：Al2(SO4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32-3.下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇4.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 质量数5.下列过程涉及化学变化的是A. 百炼成钢B. 碘的升华C. 氨气液化D. 滴水成冰6.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液7.工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应8.在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+B. Ca2+C. CO32-D. SO42-9.下列有关物质的用途说法不正确．．．的是A. Si 可用于制造光导纤维B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒10.下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na2O 的质量是62 gC. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO2 的物质的量是1 mol11.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝Na+ + OH— + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝CO2↑ + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置收集NOB. 用图乙所示装置制备NH3C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO413.下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14.下列有关浓硝酸说法不正确．．．的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe2O3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成1 mol Fe 时，转移6 mol 电子16.下列溶液中Cl－浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）物质除杂试剂操作A CO2 （HCl）氢氧化钠溶液洗气B FeCl2溶液（FeCl3）铜粉充分反应后过滤C Na2CO3固体（NaHCO3）无充分加热D Fe2O3 （Al2O3）稀硫酸充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D18.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl NaHCO3Na2CO3B. Al Al2O3Al（OH）3C. S SO2H2SO4D. NH3NO HNO319.下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B. 某溶液与浓NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C. 某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D. 某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－20.向2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1的CuSO4、Fe2(SO4)3 和H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）A. 1.5 mol·L−1B. 2.0 mol·L−1C. 3.0 mol·L−1D. 5.0 mol·L−121.Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙____。

2018-2019学年江苏省宿迁市黄墩镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。

高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2O H――2e－=Fe (OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O参考答案：C略3. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价参考答案：D略4. 下列有机反应化学方程式中，书写正确的是A．实验室制取乙烯：B．工业上制取聚丙烯：C．制硝基苯的反应：D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3参考答案：C略5. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

江苏省宿迁市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列仪器对应的名称正确的是A.蒸发皿B.长颈漏斗C.蒸馏烧瓶D.干燥管2．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶23．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②4．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是. （）A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂5．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体6．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2D.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I27．配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必．．使用的是A．B．C．D．8．下列物质不能由化合反应一步得到的是A．Cu2S B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NO29．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．泥浆水 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液10．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L11．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。

江苏省宿迁市2018～2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学试卷（含答案）宿迁市2018~2019学年度第⼀学期期末考试⾼⼆化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）⼀、单项选择题（本题包括10⼩题,每⼩题3分,共30分,每⼩题只有⼀个选项．．．．．．符合题意）.1．化学是你,化学是我,化学深⼊我们的⽣活,下列说法正确的是A．⽊材纤维和⼟⾖淀粉遇碘⽔均显蓝⾊B．⾷⽤花⽣油和鸡蛋清都能发⽣⽔解反应C．包装⽤材料聚⼄烯和聚氯⼄烯都属于烃D．医⽤消毒酒精中⼄醇的浓度为90％2．下列有关化学⽤语表⽰正确的是A．⼄烯的结构简式：CH2CH2 B．⼀氯甲烷的电⼦式：C．D．丙烯的键线式：3.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A．羰基：B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH24．下列有机反应类型相同的是A．⼄烯使溴⽔褪⾊；甲苯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应C．由丙烯与溴制备1,2-⼆溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D．由苯制溴苯；由氯⼄烯制聚氯⼄烯塑料5．下列物质分⼦中所有原⼦⼀定全部共⾯的是A.⼄烷 B ．甲醛 C ．⼄醇 D ．⼄酸6.对下列化合物中氢原⼦化学环境种数判断不正确．．．的是A ．（2组）：2种 B ．CH CH 2（5组）：5种 C ．CH 3CH 3C 3CH 3CH 3（3组）：3种D ．CH 3H 3C（4组）：4种7．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原⼦序数依次增⼤.X 是周期表中原⼦半径最⼩的元素,Y 原⼦最外层电⼦数是次外层电⼦数的3倍,Z 、W 、R 处于同⼀周期,R 与Y 处于同⼀族,Z 、W 原⼦的核外电⼦数之和与Y 、R 原⼦的核外电⼦数之和相等.下列说法正确的是A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电⼦层结构的离⼦,其半径依次增⼤B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m RD. 元素W 、R 的最⾼价氧化物的⽔化物都是强酸 8．下列实验⽅法或装置正确的是图1 图2 图3 图4 A ．⽤图1所⽰装置制取⼄烯B ．⽤图2所⽰装置分离CCl 4萃取碘⽔后已分层的有机层和⽔层C ．⽤图3所⽰的装置制取少量的⼄酸⼄酯D ．⽤图4所⽰⽅法检验溴⼄烷与NaOH 醇溶液共热产⽣⼄烯 9.下列说法正确的是A ．淀粉、蔗糖、葡萄糖在⼀定条件下都能发⽣⽔解反应B ．油脂在碱性条件下⽔解可得到⾼级脂肪酸和丙三醇C. 棉、⿇、⽺⽑完全燃烧都只⽣产CO 2和H 2OD. 医⽤酒精能使蛋⽩质变性,可⽤于医疗消毒10.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如下图.关于分枝酸的叙述正确的是A ．分⼦中含有2种官能团B ．该物质分⼦式为C 10H 9O 6C ．该物质分⼦中含有4个⼿性碳原⼦D ．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH 发⽣中和反应不定项选择题：本题包括5⼩题,每⼩题4分,共计20分.每⼩题有⼀个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括⼀个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选⼀个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错⼀个,该⼩题就得0分. 11. 由环⼰烷可制得1,2—环⼰⼆醇,反应过程如下：下列说法错误．．的是 A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应 C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH 、H 2O 加热 12.下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ,故两者互为同分异构体C ．HC FCl Cl和Cl C F ClH为同⼀种物质D．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物13.化合物Y 能⽤于低毒性农药合成,可由X在⼀定条件下制得：下列有关X、Y 的说法正确的是A．X 分⼦中所有原⼦⼀定共⾯B．1mol Y最多可与5molH2发⽣加成反应C．X可以与NaHCO3溶液反应D．X→Y的反应为取代反应15. 防腐剂G可经下列反应路线制得,说法正确的是A．G可以发⽣取代反应,消去反应B．1 mol A与浓溴⽔反应最多消耗1 mol Br2C. ⽤FeCl3溶液可鉴别化合物D和ED．反应A B和D E的⽬的是保护酚羟基不被氧化⾮选择题（共70分）16.（16分）含碳元素的物质是化学世界中最庞⼤的家族.回答下列问题：（1）CH4中的化学键从形成的过程来看属于▲（填“σ”或“π”）键,从其极性来看属于▲（填“极性”或“⾮极性”）键.（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从⼩到⼤的顺序为▲ .与CH4互为等电⼦体的阳离⼦是▲；与CO2互为等电⼦体的阴离⼦是▲ .（3）在①CH2=CH2、②HC≡CH、③HCHO三种物质中,其碳原⼦采取sp2杂化的分⼦有▲（填序号）.（4）碳有多种同素异形体,其中⽯墨烯的结构如下左图所⽰:在⽯墨烯晶体中,每个六元环含有▲个C原⼦,⼀种铁碳的化合物晶胞如上右图,该化合物的化学式为▲ .17.（12分）对甲基苯甲醚室温下为⽆⾊液体,具有紫罗兰和依兰油的⾹⽓.可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作⽤下制取,反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所⽰：图甲图⼄I.合成反应：在图甲烧瓶中先加⼊⼏⽚碎瓷⽚,再依次加⼊10.8g 对甲基苯酚、10ml甲醇,最后加⼊2ml 浓硫酸,控制反应温度60℃（⽔浴加热）进⾏反应.II.产物提纯：①将反应液冷却后加⼊⾜量饱和碳酸钠溶液,充分反应后转移⾄分液漏⽃中静置分液；②将分液得到的有机层转移⾄图⼄烧瓶中,加热蒸馏,收集产品.根据以上信息回答下列问题：（1）对甲基苯甲醚结构简式为▲；（2）仪器B的名称为▲ ,向烧瓶中加⼊⼏⽚碎瓷⽚的⽬的是▲；（3）采⽤⽔浴加热的⽬的是▲ ,加饱和碳酸钠溶液的作⽤是▲；（4）蒸馏收集产品控制的馏分温度⼤约是▲ .18.（14分）丙烯是⼀种重要的化⼯原料.现以丙烯为原料合成H ：和⾼聚物G（1）H中含氧官能团的名称是▲;（2）C→D的反应类型是▲;（3）有机物F的结构简式为▲;（4）由丙烯合成⾼聚物G的化学⽅程式为▲；写出B→C的化学⽅程式：▲.19．（15分）对⼄酰氨基酚因解热镇痛作⽤持久、刺激⼩、毒性⼩等优点,已经成为应⽤⼴泛的解热镇痛药,是绝⼤多数复⽅感冒药成分之⼀.其结构简式如下：（1）对⼄酰氨基酚分⼦中含氮官能团的名称有▲；（2）写出同时满⾜下列条件的对⼄酰氨基酚的⼀种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基,②能⽔解,产物之⼀能与FeCl3溶液发⽣显⾊反应,③分⼦中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；▲.（3）对氨基苯酚合成对⼄酰胺基的的反应如下：该步骤中可得到⼀种分⼦式为C10H11NO3含有酯基的副产物,该副产物的结构简式为▲ .（4）已知：根据以上2个信息知识结合所学知识,写出以苯为原料合成的路线流程图,注明反应条件.20．（12分）铜是⼈类发现最早的⾦属之⼀,铜及铜的化合物在各个领域发挥着巨⼤的作⽤.（1）基态Cu的外围电⼦排布式是▲ .（2）CuSO4溶于氨⽔形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝⾊溶液,该物质中N、O、S三种元素的第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为▲；[Cu(NH3)4]SO4中阴离⼦的空间构型是▲ ,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数量是▲.（3）新制备的氢氧化铜可将⼄醛氧化为⼄酸,⼄醛中碳原⼦的杂化轨道类型为▲；⼄醛极易溶于⽔,其主要原因是▲ .⾼⼆化学参考答案（1）σ；极性, （2）H、C、O；NH4+；SCN-（或N3-等）（3）①③；（4）2 ； FeC17.（13分,第（3）⼩题后⼀空3分,其余每空2分）（1）（2）冷凝管；防⽌暴沸；（3）使反应液受热均匀（或易控制反应温度）；除去反应液中的硫酸（3分）（4）174℃18.( 14分,每空2分,⽅程式4分）(1)酯基 (2)氧化(3)19、（15分）（1）肽键（或酰胺基）（3分）（2）或（4分）（3）（3分）（4）（5分）注：每步1分,全对5分；条件错该步算错,不得分；按步得分,不实⾏“⼀步错后⾯全错”.20.（12分）,每空2分）(1) 3d104s1 ；（2）N>O>S ；正四⾯体；16mol（或16×6.02×1023）（3） SP3 SP2,与⽔分⼦形成分⼦间氢键。

宿迁市2018~2019学年度第一学期市直高三期末测试化 学本试卷满分：120分；考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 B ．推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C ．开发光电转换材料，充分利用太阳能D ．采用催化转化技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 2．下列化学用语表示正确的是 A ．H 2S 的电子式： B ．间硝基甲苯的结构简式：C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD ．NaHS 溶液显碱性的原因： HS −+ H 2OS 2−+ H 3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B ．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C ．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明溶液中：NH 4+、Fe 3+、NO − 3、SO2− 4B ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、SiO2− 3、CH 3COO −、SO2− 4C ． = 1×10−13 mol ﹒L −1 的溶液中：Fe 2+、+、NO − 3 、Cl −D ．能使酚酞变红的溶液中： +、SO2− 3 、CO2− 3、Cl −5．四种短周期主族元素、Y 、、M 原子序数依次增大，其中Y 最外层电子数比次外层电子数多4个，且与其它元素均不在同一周期，的原子半径在所有短周期主族元素中最大。

M 与Y 同主族。

2018-2019学年宿迁市高2021届高一上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。

2.下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式： Na2O 2B. Mg2+的结构示意图：C. 明矾的化学式： Al2(SO4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-【答案】A 【解析】【详解】A．过氧化钠的化学式：Na2O2，选项A正确；B．Mg2+结构中有2个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为，选项B错误；C．明矾是十二水硫酸铝钾，其化学式为： KAl(SO4)2·12H2O，选项C错误；D．NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3-，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查化学用语的使用，明确化学式、原子结构示意图、电离方程式是解题关键，D项为易错点，注意碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，题目难度不大。

3.下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇【答案】B【解析】【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项B正确；C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项C 错误；D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项D错误；答案选B。

4.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】【分析】是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断。