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高中化学会考知识点总结高中化学是中学化学教育的重要一部分，也是学生在学习中考试的重要内容之一。
高中化学会考是对学生对于化学基础知识理解和应用的检验，也是对学生思维逻辑能力和实验操作能力的考查。
在高中化学会考中，掌握以下知识点将为学生取得较好的成绩提供基础。
1. 基础概念知识点在高中化学中，学生需要掌握一些基础的概念知识点，如原子结构、离子键和共价键的形成、化学式和化学方程式的表示、摩尔和物质的量关系、溶液浓度等。
掌握这些基础概念，是理解和应用化学知识的基础。
2. 元素周期表与化学物质元素周期表是高中化学的重要内容之一。
学生需要学会读懂元素周期表，掌握常见元素的基本性质和周期规律，了解元素的分类和性质。
另外，化学物质的分类和命名也是重要的知识点，学生需要掌握元素、化合物和混合物的基本概念，以及各种化合物的命名规则和命名方法。
3. 化学反应及平衡化学反应及平衡是高中化学中的重要内容之一。
学生需要掌握化学反应的基本概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
此外，了解化学反应速率、化学平衡和化学反应的热力学变化也是重要的知识点。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是高中化学中的重要内容。
学生需要掌握酸碱的基本概念，了解酸碱的性质、酸碱中和反应和酸碱溶液的浓度计算。
另外，学生还需要了解盐的性质和盐的制备方法。
5. 有机化学基础有机化学是高中化学的重要分支，学生需要掌握一些有机化合物的基本结构和性质，了解一些有机反应和有机合成的基本原理。
此外，学生还需要了解一些常见的有机物，如烃、醇、醛、酮等。
6. 化学计算化学计算是高中化学的重要内容之一，学生需要掌握一些化学计算的基本方法，如摩尔质量计算、溶液浓度计算、气体的体积计算等。
另外，学生还需要了解一些化学实验中的计算方法，如反应的理论产率计算、纯度计算等。
7. 化学实验操作化学实验操作是高中化学的重要组成部分。
学生需要了解一些常见的化学实验操作，如称量、加热、搅拌、过滤、结晶等。
化学学业水平合格考试必背知识点总结嘿呀！化学学业水平合格考试必背知识点总结来啦！首先呢，咱们得聊聊化学元素周期表。
这可是化学世界的基础呀！周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，呈现出周期性的规律。
哎呀呀，你得记住那些常见元素的符号、名称、原子序数以及它们的基本性质。
比如说氢（H），它是宇宙中最常见的元素之一呢，是构成水的重要成分。
氧（O），咱们呼吸可离不开它，它在很多化合物中都起着关键作用。
再来说说化学反应。
化学反应有多种类型，像化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应就是多种物质合成一种新物质，哎呀，比如氢气和氧气反应生成水。
分解反应则是一种物质分解成多种物质，像碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。
置换反应呢，是一种单质把另一种化合物中的元素置换出来，比如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
还有化学方程式的书写，这可重要啦！书写化学方程式要遵循质量守恒定律，方程式两边的原子种类和数目必须相等。
哇，这可不能马虎！比如氢气燃烧的化学方程式是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O ，配平一定要准确。
化学实验也是考试的重点哟！像酸碱中和滴定实验，要准确使用滴定管，控制滴加速度，观察指示剂的颜色变化。
还有过滤、蒸发、蒸馏等实验操作，每一个步骤都有讲究呢。
物质的量也是个关键知识点呀！物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，单位是摩尔（mol）。
通过物质的量，可以将微观粒子的数量与宏观可称量的物质联系起来。
化学键的知识也不能忘！离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。
有机化学部分，要记住常见的有机物，像甲烷、乙烯、乙醇、乙酸等。
它们的结构、性质和用途都得清楚。
化学反应速率和化学平衡也很重要哦！影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
化学平衡是动态平衡，当条件改变时，平衡会发生移动。
总之呢，化学学业水平合格考试的知识点众多，需要我们认真梳理和记忆。
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学会考知识点总结成功的人不是赢在起点而是赢在转折点，想要成功就要先努力，学好化学记忆好相关知识点，下面是小编给大家带来的高中化学会考知识点总结，希望能帮助到大家。
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
高中化学水平考知识点大全以下是高中化学的知识点大全:
1. 基础概念和理论:
- 原子结构和元素周期表
- 化学键和分子结构
- 物质的组成和性质
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
- 热力学和化学反应
2. 化学反应与方程式:
- 化学反应类型和化学方程式的平衡
- 反应速率和催化剂
- 酸碱反应和氧化还原反应
3. 酸碱和溶液:
- 酸碱中和反应和酸碱指示剂
- 酸碱溶液的鉴定和计算
- pH值和酸碱中和的计算
4. 离子反应和溶液电解:
- 电离和电解质
- 电解过程和电解方程式
- 罗氏定律和电导率
5. 氧化还原和电化学:
- 氧化还原的基本概念和反应
- 电池和电解槽
- 电解质溶液和溶液中的氧化还原反应
6. 化学反应的热力学:
- 内能和焓的变化
- 变温过程中焓的变化和焓变
- 熵和自由能的变化
7. 化学平衡和平衡常数:
- 平衡常数和平衡表达式
- 平衡常数的计算和影响因素
- 平衡常数和反应条件的关系
8. 物质的结构和性质:
- 气体的性质和定律
- 液体和固体的性质和结构
- 离子晶体和分子晶体的性质
9. 有机化学:
- 烃和有机化合物的命名和分类
- 酯、醇、醚、酮等有机官能团的性质和反应
- 碳的构成和生物有机化合物
以上只是高中化学的一些基本知识点，实际考试的内容可能会有所差异。
要全面准备高中化学考试，建议根据教材和老师的指导，有针对性地进行学习和复习。
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高中化学会考文科必背知识点高中化学会考文科必背知识点高中的文科生在准备化学会考的时候，要特别注意考纲要求，根据考纲来复习和记忆学过的知识才能考好。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考必背知识，希望对大家有用!高中化学会考文科必背知识点篇1一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考文科必背知识点篇2一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学学业水平测试知识点总结高中的文科生是要参加化学学业水平测试的，实际上，这个考试的嫩度也不会很大，历年来试题都是侧重于考查学生对基础知识的掌握。
下面是小编为大家整理的高中化学必背知识，希望对大家有用!高中化学学业水平测试知识1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8. 摩尔是物质的量的单位9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
必修1知识点主题1 认识化学科学一化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5 金属钾的发现者——戴维（英国）；6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11 镭的发现人——居里夫人。
12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH -（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素:11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
⑴同种元素可以有若干种不同的核素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。
8.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化:变化时有其他物质生成。
又叫化学反应。
化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。
二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。
它可以是单质或化合物。
由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。
11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。
单质分为金属单质与非金属单质两种。
12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。
13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
19 同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
在中学阶段主要指下列三种情况：⑴碳链异构⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构三正确使用化学用语化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:①元素符号②离子符号③电子式④原子结构示意图⑤分子式（化学式）⑥结构式和结构简式⑦化学方程式⑧热化学方程式⑨离子方程式⑩电离方程式1.几种符号元素符号:①表示一种元素。
②表示一种元素的一个原子。
离子符号:在元素符号右上角标电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+。
核素符号:如2713Al 左上角为质量数，左下角为质子数。
2.化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价。
②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
④化合物中各元素的化合价代数和为零3.电子式:电子式是元素符号用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子排布的式子。
用电子式可以表示以下内容:①原子的电子式②离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号。
③共价化合物的电子式④离子化合物的电子式4.原子结构示意图的书写原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。
要求熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图。
5.分子式（化学式）结构式，结构简式。
用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。
用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式。
一般用来表示有机物。
结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。
如:CH2=CH2 、CH3CH2OH6.质量守恒定律。
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
①一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。
②氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。
③电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒。
7.离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式。
说明①、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。
②、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。
能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。
③. 判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物。
④．常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、电石(主要CaC2)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、黑火药(2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2即过磷酸钙）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四、物质的量1 物质的量和摩尔质量（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。
单位是摩尔，简称摩，符号mol。
科学规定：0.012kg12C中所含12C原子的数目定义为1mol；表示1mol物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1 阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值6.02×1023mol-1。
使用时应该在单位“摩尔”或“mol”后面用化学式指明粒子的种类, 习惯上也可以说：1mol氢气（即1molH2）、1mol氯化钠（即1molNaCl），但不能讲1mol氯元素。
物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些微粒的特定组合n(mol)＝（2）摩尔质量（符号M）:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol或kg/mol。
任何物质的摩尔质量，以g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
（3）有关物质的量、摩尔质量的计算①物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系摩尔质量(M)=m／n②摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系已知阿伏加德罗常数（N A）和一个某粒子的质量（m a），则有：M＝N A·m a③化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比(4)．几个概念的辨析①阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1区别：阿伏加德罗常数是表示1mol任何物质所含基本单元粒子的物理量，其单位为mol-1；而6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。
②物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是g或kg；摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是g·mol-1。
③摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量平均摩尔质量()＝2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律：气体摩尔体积⑴．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
(符号为Vm ，单位：L/mol)⑵ .影响因素:温度和压强。
①温度越高体积越大②压强越大体积越小⑶. 在标准状况下(即0℃和101.325 kPa)，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L 。
