江苏省淮安市淮海中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(选修)试题.doc

（考试时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5K 39 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、单项选择题：本题共23题，每小题3分，共计69分。

1．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应【答案】B【解析】试题分析：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应；故选B。

考点：考查了氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系。

2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液学【答案】A【解析】试题分析：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选A。

考点：考查了胶体的相关知识。

3．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】试题分析：A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A 正确；B、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为20-10、22-10，故D错误；故选A。

考点：考查了原子组成与结构的相关知识。

4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】A【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

5．下列说法正确的是A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B 错误．C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误．D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol-1，故D正确；故选D。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分）下列式子能表示羟基的是（）①OH﹣②﹣OH ③ ④A . 只有②B . 只有①和②C . 只有②和③D . ①②③④2. （2分）(2020·静安模拟) 乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是（）A . 中子数为20的钙原子：20CaB . CaCl2的电子式：C . N2的电子式：D . 聚乙炔的结构简式：3. （2分） (2018高一下·南昌期末) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与乙酸是同系物C . 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D . 该物质苯环上的一氯代物有2种4. （2分） (2015高三上·清远期末) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色5. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法不正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 能发生银镜发应B . 分子式为C10H10NO2C . 1mol该物质最多可与5mol H2反应D . 吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应7. （2分）下列有关概念说法正确的是（）A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素B . CH2═CH2和属于同系物C . 和是甲烷的两种氯代物D . 和属于同分异构体8. （2分）已知下列两个热化学方程式：H2 （g）+ O2（g）═H2O （l） H=﹣285.8kJ•molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：139. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物10. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、b、d的二氯代物均只有三种C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B . 乙烯分子中的所有原子共平面C . 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D . 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2018高二上·桂林期中) 阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是（）A . 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应B . 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C . 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应D . 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH214. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体15. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol三、按要求填空 (共16题；共84分)16. （2分） (2015高二下·于都期中) 蓝烷的化学式为________，其结构如图，则其一氯代物有________种．17. （3分） (2016高二上·株洲期中) 有下列六组物质：属于同系物的是________，属于同分异构体是________，属于同种物质的是________．（填序号）18. （4分）下列有机化合物中，都含有多个官能团：请填空：（1）可以看作醇类的是________ ；（填相应字母，下同）（2）可以看作酚类的是________ ；（3）官能团种类最多的是________ ．（4）官能团数目最多的是________19. （2分） (2018高二下·聊城期末) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是（）A . X分子中所有原子一定在同一平面上B . 1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHC . X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应20. （8分）请按官能团的不同对下列有机物分类：①CH3CH═CHCH3________②________③________④________⑤________⑥________⑦________⑧CF2Cl2________ ．21. （8分）将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4﹣+xH+═10CO2+12Mn2++y□已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2 ．回答下列问题：（1）上述离子方程式□中的物质是________ （填分子式）；配平后x=________ ，y=________（2）关于该反应的下列说法正确的是________ （填编号）．A．CH2=CH2是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO2B．每摩MnO4﹣参与反应转移5mole﹣，产生的CO2一定是18666.7mL（标准状况）C．随着CH2=CH2的不断通入，溶液的pH不断减小D．通入过量CH2=CH2 ，后期的溶液中出现沉淀（3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过________ 和________ 或通过________ （此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为________22. （3分）取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9gH2O，则A的分子式是________，其化学名为________，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式________．23. （5分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：（1）甲基的电子式________；（2）的系统命名为________。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2−3. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A . +C2H5Cl→ +HClB . +C2H5OH→ +H2OC . +CH2=C H2→D . → +HBr4. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物5. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 核素的中子数是181B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH4O和C2H6O互为同系物D . 丁烷（C4H10）具有2种同分异构体6. （2分）(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu7. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B . HOCH2CH2OH和互为同系物C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D . 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序9. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA10. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，不正确的是（）A . 在丙烯醛分子中，含有两种官能团B . 丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物C . 等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2D . 丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同13. （2分） (2017高二上·邗江期中) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C . 它和丁基苯（）互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2017高二上·邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y （1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应三、按要求填空 (共16题；共52分)16. （2分）现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是________；可直接进入血液，补充能量的是________．17. （2分）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，约占人体体重的________ ．人体内的水需要不断补充，每人每天要补充________L水．18. （2分）维生素是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是________ ．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是________ （KMnO4”或“NaClO“）．19. （2分） (2017高二上·邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（）A .B .C .D .20. （1分） (2017高二上·邗江期中) 下列物质属于醇类的是________．①CH2═CH﹣CH2OH ②CH2OH﹣CH2OH ③ ④ ⑤21. （3分） (2017高二上·邗江期中) 已知：1，3﹣丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4﹣加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：（1）→________（2）________+________→22. （1分） (2017高二上·邗江期中) 某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为________．23. （3分） (2017高二上·邗江期中) 某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气．①A的结构简式是：________，名称是：________．②链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式________．24. （2分） (2017高二上·邗江期中) 某烃A、B的分子式均为C6H10 ，它们的分子结构中无支链或侧链．①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________．②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是________．25. （2分） (2017高二上·邗江期中) 在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．例如：，有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．（1）乙的结构简式是________．（2）丙的结构简式是________．26. （1分） (2017高二上·邗江期中) 某液态烃A的分子式为C14H22 ，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为________．27. （1分） (2017高二上·邗江期中) 为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1综上所述，A的结构简式为________．28. （5分） (2017高二上·邗江期中) 有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2 ． A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：（1） A的分子式为：________，结构简式为：________．（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：________．（3） B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：________．（4） C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：________．29. （5分） (2017高二上·邗江期中) 实验室制备硝基苯，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．填写下列空白：（1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将________注入容器中，再慢慢注入________，并及时搅拌和冷却．（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________．（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是________．（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________．30. （9分） (2017高二上·邗江期中) 根据图示内容填空:（1）化合物A中含氧官能团的名称为________、________．（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________．（3） B生成D的反应方程式为________．（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．例：31. （11分） (2017高二上·邗江期中) 青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：已知，羰基αH可发生下列反应：．（1）化合物E中含有的含氧官能团有________、________和醛基．（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是________．（3）反应B﹣→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________、________．（4） A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为________．（5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．参考答案一、单项选择 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、按要求填空 (共16题；共52分) 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、。

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）．1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证．下列做法中不符合这一要求的是（）A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸6．下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸8．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32﹣9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（）A．标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．32g O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×102310．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应12．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2N AD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、ClO﹣、Cl﹣15．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解18．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．32gO2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD．1L 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A．19．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．用溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+=Cu2++Fe20．下列说法正确的是（）A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O互为同位素C．H218O和H216O属于同素异形体D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为13621．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＜X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸23．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe二、解答题（共6小题，满分31分）24．生活中处处有化学．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①请写出碳酸镁治疗胃酸过多的离子方程式请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（填字母，下同），治疗胃酸过多的是．a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）．25．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料、、（常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为．C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体．D．在日常生活中可制成食品保鲜膜．E．现代以石油化工为基础的三大合成材料是、、．26．地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是（）A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒27．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）． a．CO2 b．N2 c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物．28．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、和（填化学式）．29．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．①人类的生命活动需要糖类、、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是．③阿司匹林具有作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）．1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证．下列做法中不符合这一要求的是（）A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】节约能源和保护环境重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．【解答】解：A、推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，既节约能源，又保护环境，故A不选；B、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B选；C、垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理源，增加资源的重复使用，同时减少了污染物的排放，故C不选；D、提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染，保护环境，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；【解答】解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．3．下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．【解答】解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；故选B．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、苏打是碳酸钠属于纯净物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐；D、氨气不是酸．【解答】解：A、石油、煤属于混合物，苏打是碳酸钠属于纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，烧碱是氢氧化钠属于碱，故B错误；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，故C正确；D、HCl、H2SO4属于酸，氨气不是酸，溶于水生成碱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类的分析判断，物质组成和俗称判断是解题关键，题目较简单．6．下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维【考点】氮的固定；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．根据氮的固定概念分析；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮；C．胃酸的主要成分为盐酸，可选择能和盐酸反应的物质；D．光导纤维的成分为二氧化硅，依此分析．【解答】解：A．把游离态氮转化为氮的化合物的过程较氮的固定，氨气为化合物，故A错误；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能和盐酸，中和胃酸，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氮的固定和常见无机物的用途，较基础，性质决定用途，掌握性质是关键．7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．故选D【点评】本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目较简单．8．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据离子化合物和共价化合物的书写规则判断；B．镁原子含有12个质子，核外含有12个电子；C．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；D．电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律．【解答】解：A．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：，故A错误；B．镁原子含有12个质子，核外含有12个电子，故B正确；C．乙酸的结构简式：CH3COOH，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，明确离子化合物和共价化合物电子式的区别．9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（）A．标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．32g O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n==计算物质的量得到气体分子数；B、依据n==，结合分子式计算原子数；C、Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水标准状况不是气体．【解答】解：A、标准状况下，0.4gH2物质的量==0.2mol，含氢分子数为0.2×6.02×1023，故A正确；B、32g O2中物质的量==1mol，依据分子式可知含有的氧原子数为2×6.02×1023，故B正确；C、1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023，故C正确；D、标准状况下，水标准状况不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，含水分子数不是6.02×1023，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．10．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】46106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：A．质子数等于原子序数，均为46，故A错误；B．质子数等于原子序数，均为46，故B错误；C．质子数等于电子数，均为46，故C错误；D．中子数为106﹣46=60，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．11．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2NO+2CO N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；D．N元素的化合价降低，NO得到电子发生还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．12．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；B．SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．钾离子不与NH4+，SO42﹣，Cl﹣离子发生反应；D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．【解答】解：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2N AD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4N A，故C 错误；D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、ClO﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】能使石蕊试剂变红的溶液，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，且离子均为无色，可大量共存，故B正确；C．因H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C错误；D．因H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．15．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应；D．颜色反应都成黄色．【解答】解：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C错误；D．颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意鉴别时要形成明显的不同现象，注意把握物质的性质的异同．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成硝酸铜、NO和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A 错误；B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．17．下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）命题人:(本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。

下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为( )A．△H2－△H1B．△H2＋△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H2 3.下列叙述正确的是( )A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4. 20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6. 下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A ．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L －1 盐酸D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g)②2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol·L -1，c(HI)＝4 mol·L -1，，则此温度下反应①的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 258. 对于反应2NO 2(气)N 2O 4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使)O N ()NO (422c c 的比值增大，应采取的措施是( )A ．体积不变，增加NO 2的物质的量B ．体积不变，增加N 2O 4的物质的量C ．使体积增大到原来的2倍D ．充入N 2，保持体积不变 9. 可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥ B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10.下列关于电解质溶液的叙述正确是( )A ．在pH=12的溶液中，K +、Cl －、HCO 3－、Na +可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3－、SO 32－、K +可以大量共存C ．分别与等物质的量的HCl 和CH 3COOH 反应时，消耗NaOH 的物质的量相同D ．由0.1 mol/L 一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B + + OH－不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试 化 学 注意事项： 2015.5.8 本试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷1至8页。

共10分。

考试时间10分钟。

．下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替油汽车B．聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海C．用沼气、太阳能、风能等能源替代D．．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4 ．v(B2)=0.8mol/L?SB．v(A2)=0.4mol/L?S C．v(C)=0.6mol/L?SD．v(B2)=42mol/L?min ．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka 有关能量的判断或表示方法正确的是C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C． 由H+aq）＋OH－aq）＝ H2Ol） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2g）＋O2g）＝ 2 H2Ol） △H＝－285.8 kJ·mol－1 D A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大 B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。

则该反应能自发进行 C．O2（g）+2H2(g)=2H2O(l) △H＜0，恒温恒压下一定能自发进行 D．某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，则相同温度下 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400 ．下列说法正确的是 B A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+ D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性 ．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省高邮市2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷2015．11注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23Br-80第Ⅰ卷（选择题共40 分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应2．下列物质中属于有机物的是A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸3．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙炔的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：—CHO D．丙烷分子的比例模型为：4．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，4，4－三甲基己烷C．3－甲基－5－己烯D．3,3－二甲基－1－戊烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚D．甲酸、乙醛、丙酸8．某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦9．下列反应中，属于取代反应的是① CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③ CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④ C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．①③C．③④D．②④10．某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。

2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O34．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B．10.05% C．9.5% D．5%5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液 C．CCl4D．NaI溶液9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应13．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H614．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi15．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（）A．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应C．可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应D．可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应三、解答题（共5小题，满分80分）16．（15分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．根据实验现象，回答问题：（1）装置A的作用是：．（2）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18十七烷辛烷壬烯C8H18C4H10+C4H8辛烷丁烷丁烯丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为．（4）试管②中的少量液体的组成是（填序号）A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃D．液态烯烃．17．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）．（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）．（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）．18．（18分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称，将HgO 加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是．19．（22分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．请回答：（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是，A的分子式是，A的结构简式为．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B 的化学反应方程式为，反应类型为．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为，反应类型为．20．（15分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇是：（填代号），E的结构简式是；（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B，B→D，F→G．江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学计算．【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念．【解答】解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故A 正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯．故C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化．故D错误；故选：A．【点评】本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质．也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品【考点】绿色化学．【专题】化学用语专题．【分析】绿色食品是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，据此解题．【解答】解：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选D．【点评】本题考查绿色化学，难度不大，通过回答本题知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品．3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B．10.05% C．9.5% D．5%【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷与氧气的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，根据氧气在空气的体积分数列式计算出V，进而计算甲烷的体积分数．【解答】解：根据CH4+2O2CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，则（100﹣V）×21%=2V，解得V=9.5L，所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：×100%=9.5%，故选：C．【点评】本题考查混合物反应的计算、根据化学方程式计算，难度不大，关键根据方程式确定甲烷与氧气体积之比为1：2时发生最强烈爆炸．5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行解答；B、根据亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠进行解答；C、根据硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁进行解答；D、根据苯酚易被空气氧化的性质进行分析．【解答】解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气而变色，所以过氧化钠颜色变化不是由于跟氧气反应引起的，故A正确；B、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，颜色没有发生变化，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，颜色有由绿色变为淡黄色，所以硫酸亚铁颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故C错误；D、苯酚晶体易被空气中的氧气氧化，由无色变为浅粉红色，故苯酚晶体颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质的化学性质，是一道基本知识题目，难度不大．6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．【解答】解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．【解答】解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中C的质量分数=×100%=40%，故A正确；B．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故B错误；C．乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为HCHO，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式为CH2O，故D正确，故选B．【点评】本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液 C．CCl4D．NaI溶液【考点】苯的性质．【分析】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析．【解答】解：在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A 错误；B、HBr能与NaOH发生中和反应，古B错误；C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的分离提纯和物质的鉴别，难度不大，明确苯发生取代反应或加成反应产物的差别是解题的关键，注意基本原理的积累．9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②【考点】计量仪器及使用方法．【专题】综合实验题．【分析】A．该反应需要在水浴中进行，温度计测量水浴温度；B．反应混合液温度控制在170℃，温度计应该插入溶液中；C．测定硝酸钾的溶解度，温度计需要测量溶液的温度；D．分离苯和硝基苯的混合物，需要通过蒸馏操作完成，温度计应该分子蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．苯的硝化反应中，需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，温度计的水银球置于水浴中，所以应该为②，故A错误；B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯时，温度计应该置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，所以应该为①，故B正确；C．测定硝酸钾在水中的溶解度，需要测量溶液的温度，温度计应该置于溶液中，所以应该为①，故C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物的方法为蒸馏，温度计应该测量馏分的温度，以便控制馏出物成分，所以温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处，应该为③，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作方法判断，侧重考查温度计的使用方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确温度计的正确使用方法，要求在学习中注意基础知识的积累．10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酯化反应为可逆反应；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂．【解答】解：A．酯化反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，苯与水互不相溶，可用分液法分离，故B正确；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应，则可用饱和NaHCO3溶液分离，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂，提取溶解在水中的少量碘，可用四氯化碳，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；B．该有机物中不含苯环；C．Et代表﹣CH2CH3；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H．【解答】解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表﹣CH2CH3，故C错误；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D正确；故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定．【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．13．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．【解答】解：设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．故选：BD．。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二化学期中试卷（选修）1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体区分开来，这种试剂可以是下列的A．FeCl3溶液 B．溴水 C．高锰酸钾溶液 D．金属钠2．下列有关化学用语表示正确的是A．溴乙烷的分子式为：C2H5BrB．对甲基苯酚的结构简式：C．乙炔的电子式：D．乙醇分子的比例模型：3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AB．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A5．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔 B．2-甲基-1-丙醇C．二氯丙烷 D． 2—甲基丁烷6．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是A ． B．CHCH3Cl C．CH3CHCH2CH3Br D．7．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯B．由异戊二烯制聚异戊二烯；由苯酚和甲醛制酚醛树脂C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应10．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二（上）期中试卷一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分．每小题只有一个选项符合题意．1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料考点：化学键；同位素及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B．同种元素不同单质属于同素异形体；C．石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；D．石墨能导电．解答：解：A．石墨烯是只含C元素的纯净物，属于单质，故A错误；B．石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C．根据C原子成键特点知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故C错误；D．石墨烯具有良好的导电和导热功能，所以是一种有发展前途的导电材料，故D正确；故选D．点评：本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用语错误的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B．碳﹣14的原子组成符号： CC．碳原子的外围电子轨道表示式：D．Cl﹣的结构示意图：考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：A．硫为16号元素，硫离子为硫原子得到2个电子形成，根据核外电子排布规律判断；B．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；C．碳原子最外层为L层，2s、2p轨道各含有2个电子；D．氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18．解答：解：A．S的原子序数为16，硫离子的核外有18电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；B．碳﹣14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故B正确；C．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的外围电子轨道表示式：，故C正确；D．Cl﹣的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握核外电子排布式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．5．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（）A．CO2B．N2O C．CH4D．N2考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等，据此解答．解答：解：甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选：D．点评：本题考查了温室效应，熟记能够引起温室效应的气体是解题关键，注意对相关知识的积累．6．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应考点：反应热和焓变．分析：A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．解答：解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D 错误；故选C．点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明．7．下列表达方式错误的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳﹣12原子构成 C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，不是V型结构；B．甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；C．硫离子核外电子总数为18，根据核外电子排布式的书写原则判断；D．碳元素的质子数为6，碳﹣12原子的质量数为12．解答：解：A．二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故A错误；B．甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故B正确；C．硫离子结构示意图为，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为C，故D正确；故选A．点评：本题考查了比例模型、电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，能够正确书写常见粒子的电子排布式．8．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较．9．下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用考点：离子化合物的结构特征与性质；配合物的成键情况．分析：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；B．离子键的强弱与离子半径及电荷有关；C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的．解答：解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值，一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，故B正确；C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意各种晶体类型中存在的化学键，注意配位键属于共价键，题目难度不大．10．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫考点：化学平衡的影响因素．分析：将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，改变条件使化学平衡向逆反应方向移动的条件是减少反应物浓度或增大生成物浓度，反应是放热反应升高温度平衡向吸热反应方向进行，反应前后气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向．解答：解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，A、增加二氧化硫，反应物浓度增大，平衡正向进行，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故B正确；C、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，故C错误；D、移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理的理解应用是解题的关键，题目较简单．11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．解答：解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．13．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答．解答：解：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等．14．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b比较（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答．解答：解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a，故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．15．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化B．Cl的电负性强于N的电负性C．NCl3分子是极性分子D．NBr3比NCl3易挥发考点：含氮物质的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；B、非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小C、根据NC13的分子空间构型与氨分子相似；D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．解答：解：A、NCl3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故A错误；B、氯的非金属性强于氮，所以Cl的电负性强于N的电负性，故B正确；C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C正确；D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．故选BC．点评：本题以信息的形式考查NCl3分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．16．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L﹣1•s﹣1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的平衡浓度，得出60s内Z 的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．解答：解：A、c（Z）=，所以v（Z）==0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的，故B错误；C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C 错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向．17．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．三、非选择题（共64分）18．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．【实验药品及仪器】：0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L﹣1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．【实验步骤】：（1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：（1）Na2S2O3和H2SO4反应生成了单质硫沉淀、硫酸钠和二氧化硫，（2）探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响时，除了Na2S2O3的浓度不同外，其它条件必须完全相同；（3）探究温度对反应速率的影响，两个烧杯中除温度不同外，其它条件必须完全相同，据此进行解答．解答：解：（1）Na2S2O3和H2SO4反应生成硫酸钠、硫单质和水，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响，除Na2S2O3的浓度不同外，所取硫酸溶液体积、溶液总体积必须完全相同，且两组溶液必须同时混合，故答案为：所取稀硫酸的体积；溶液的总体积（或两组溶液必须同时混和）；（3）验证温度对反应速率的影响，需要设置对照试验，所以两个烧杯中除了温度不同以外，其它条件必须完全相同，如：①所取稀硫酸的体积、②所取Na2S2O3溶液的体积、③两组溶液必须同时混和，故答案为：所取稀硫酸的体积；所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）．点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确设置对照试验的要求为解答关键，注意掌握温度、浓度、催化剂等体积对反应速率的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．19．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．（2）B在周期表中位于p区．（3）写出C元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1．（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D 属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3，故C为Al，据此解答．解答：解：（1）A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3，故C为Al，故答案为：H；O；Al；K；（2）B为O元素，最外层电子数排布为2s22p4，处于周期表中p区，故答案为：p；（3）C为铝元素元素，原子核外有13个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）D为S元素，基态原子最外层电子排布式为3s23p4，其轨道排布式为，故答案为：．点评：本题考查结构位置关系、元素周期表，元素的推断是解答的关键，侧重对核外电子排布的考查，旨在考查学生对基础知识的掌握．20．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）。