配制溶质质量分数一定的溶液

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 1~2厘米 时 ， 改 ④向容量瓶内加水至刻度线 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低，应该 重新配制。 摇匀 ，将配好的溶液移 ⑤最后盖好瓶盖， 入 试剂瓶 .中并贴好标签。
增大
—
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
减小
—
偏小
21
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
溶质溶解前烧杯内有水 搅拌时部分液体溅出 移液后为洗涤烧杯和玻璃 棒
— 减小 减小
— — —
无影响 偏小 偏小
22
4.容量瓶引起的误差
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三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 物质的量浓度 1000 a % (mol / L) M 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体 积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
4
专用仪器: 容量瓶
构 造
磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。 2、容量：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL等。 点 3、刻度线（细颈）。
注 意 事 项
1. 使用前先查漏 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
5
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)

初三化学溶液知识点复习
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2 ）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所
需要的：①蔗糖质量：50g X 5%=2.5g，②水的质量：50g-2.5g=47.5g 。

（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量
筒量取47.5mL水。

(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

⑷装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

上面就是为大家准备的最新初中化学知识点配制一定溶质质量分数溶液，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。

小贴士:①所需固体的质量必须用托盘天平进行称量,如果称量的固体质量比理论值偏小或偏大,则会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小或偏大。

②所需液体的体积应使用量筒进行量取,如果量取的水偏多或偏少,则会引起溶质的质量分数偏小或偏大。

【实验过程】步骤和方法记录和结论1配制质量分数为6%的氯化钠溶液配制过程如图所示:①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中③量取:用量筒量取所需的水水的密度可近似看作1 g/cm3,倒入盛有氯化钠的烧杯中④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠3 g;水47 g续表步骤和方法记录和结论2配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液密度约为1.04 g/cm3配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液①计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量②量取:用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是:稀释前后溶液中溶质质量不变6%的氯化钠溶液25 g体积约24 mL;水25 g3把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数【反思交流】1用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项答案:左物右码,在托盘上放两张质量相等的纸片。

2用量筒量取液体,读数时应注意什么答案:眼睛视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义请举例说明。

答案:在使用农药时,就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。