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物理化学上期末试题

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)T ,P,nC B
)T ,P,nC B
dnB
dnB
D、ΔGØ=-RTlnkØ
焓
C、升高温度和降低总压
D、降低温度和增大总压
9．298K、101.325kPa 时反应：C6H6(l) + 7.5O2(g) → 3H2O(l) + 6CO2(g)，若反应中各气体 物质均可视为理想气体，则其等压反应热 ΔrHØm 与等容反应热 ΔrUØm 之差约为（ ）
D、Φ = 2，C = 1，f = 1
B、
D、
H
( nB
A
( nB
B、μ(l) < μ(g) C、μ(l) > μ(g) D、μ(l) ≠ μ(g)
A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何
C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少
B、W>0，Q=0，ΔH=0
D、W>0，Q>0，ΔH>0
B、一定大于零
D、可能大于零也可能小于零
3．NH4HCO3(s)在真空容器中发生分解反应：NH4HCO3 (s) = NH3(g) + H2O(g)+CO2(g)， 并达到平衡，则该反应体系（ ）
A、Φ = 4，C = 1，f = 1
C、Φ = 2，C = 2，f = 2
C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g）的反应热为
为
C（金刚石）的标准燃烧焓
应为负值
14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说
法中正确的是：（ ）
A、溶质的标准态化学势相同
C、溶质的活度系数相同
二、判断题（每题 1 分，共 10 分）
1．虽然 ΔU = Qv，但 U 是状态函数，而 Qv 不是状态函数。（
A、-3.7kJ
B、1.2kJ
C、-1.2kJ
10．在一定温度压力下，A、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数 xA:xB=5，与溶液 平衡的气相中 A 的摩尔分数为 0.5，则 A、B 的饱和蒸气压之比为（ ）
A、5
B、1
C、0.2
11． 两只烧杯各有 1 kg 水，向 1 号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 2 号杯内溶入 0.01 mol
NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( )
A、1 号杯先结冰
C、两杯同时结冰
12．H2 和 O2 在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )
A、ΔH = 0
C、ΔS = 0
13．已知反应
的是（ ）
A、
C、
H
H
m
m
B、2 号杯先结冰
C、不能预测其结冰的先后次序
B、ΔU = 0
D、ΔG = 0
2．若体系从态 A 经历任意不可逆循环过程回到态 A，则体系的熵变可能大于零，也可能
小于零。（ ）
3．在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，从状态 1 变到状态 2，不论用什么方法，
系统再也回不到原来状态了。（ ）
4．凡是 ΔG>0 的过程都不能进行。（ ）
4．下列各式中哪个是化学势？ (
A、
C、
Uቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
( nB
G
( nB
)T ,P,nC B
)T ,P,nC B
dnB
dnB
5．298.15K、PØ 下液态水的化学势 μ(l)，水蒸汽的化学势 μ(g)，则（ ）
A、μ(l) = μ(g)
6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）
)
B、Φ = 3，C = 3，f = 2
一、选择题（每空 2 分，共 28 分）
《物理化学 上》期末试题 A 卷
闭卷考试 时间 120 分钟
1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）
A、W=0，Q=0，ΔH=0
C、W<0，Q<0，ΔH<0
2．体系从态 A 经历一不可逆过程到态 B，则该体系的熵变（ ）
A、一定小于零
C、一定等于零
7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ）
A、ΔGØ=0 B、ΔG=0
C、ΔG=ΔGØ
8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使
平衡向右移动（ ）
A、降低温度和降低总压
B、升高温度和增大总压
第1页共7页
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

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物理化学1期末考试试题---样题

物理化学1期末考试试题---样题

东北林业大学考试试题考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。

本大题共10小题，每小题1分，总计10分。

)1.（ ）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。

2. （ ）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。

3．（ ）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。

4．（ ）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。

5．（ ）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。

6．（ ）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。

7．（ ）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。

8．（ ）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。

9．（ ）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。

10．（ ）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。

二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （ ）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （ ）。

物理化学上的期末测试题

物理化学上的期末测试题


A PV 常数
C. H=U+pV


V2 B W=-nRTln V1
D.dU=CvdT
E
T2 -T1 T2
Cd
14、在空气中有一真空绝热箱，在箱上割一极小的孔， 空气就流入箱内，直到箱内压力与外界相等为止，假设 空气为理想气体，对流入的气体来说，在此过程中， 下面说法中正确的是： A.W=0 B.W0 C.T>0 D. T<0 E. T=0
(C) 0.385
(D) 0.15
,
74.7 0.4 y苯 =0.69 74.7 0.4 22.3 0.6
9、理想气体自由膨胀过程小于零的是b
S
G
H
U
10. 组分A与B可形成四种稳定的化合物,假设所有的 化合物都有相合熔点，则A与B的系统低共熔点最多 有几个 c (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
U nCVm T 3 8.314 (217 273) 1396 .7 J / mol
2分
2分
H nCPm T 4 8.314 (217 273) 1862 .3J / mol
W U 1396.7 J / mol Q=0
人体血浆的凝固点是-0. 0 C,求人体血 56 浆的渗透压。（k f 1.86 人体温度370 C）
T , p ,nc ( c B )
4、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能 与 反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在( ) A．曲线的最低点 B. 最低点与起点或终点之间的某一侧 C．曲线上的每一点 D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过 a
5、克劳休斯-克拉贝隆方程适应下列体系中的( )
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。

5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。

6.V Q U =∆的应用条件是 。

7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。

8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。

9. 热力学第三定律的表述为 。

10. 写出热力学基本方程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。

12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。

16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。

物理化学期末考试题集

物理化学期末考试题集

物理化学思考题第一章热力学第一定律1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。

而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗为什么答：不一定。

因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。

3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。

如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。

（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。

答：对。

想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗答：对。

因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否答：不正确。

虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。

而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。

功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。

热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。

10、一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。

问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J，其Q值为多少(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环是放热Q为多少答：(1) ΔU A→B＝－100＋50＝－50J Q＝ΔU A→B－W＝－50－(－80)＝30J(2) ΔU B→A＝－ΔU A→B＝50J Q＝ΔU B→A－W＝50－50＝0体系不吸热也放热11、已知体系的状态方程式Ｆ(T，p，V)＝0，由U＝f(T，V)写出当压力不变时气体的内能对温度的变化率的表达式。