离子键离子晶体练习题

C
练习2：CaF2晶体
阴离子配位数
4
阳离子配位数 8
CaF2晶胞
每个F 周围最 — 近且等距离的F 有 6 个 2+ 每个Ca 周围 最近且等距离的 2+ Ca 有 12 个
每个晶胞中
_
F有 CaF2晶胞
2+
_
8 个
个
Ca 有 4
三、离子晶体
1、定义：离子间通过离子键结合而成的 晶体。 注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子 式。 2、性质：熔沸点较高，硬度较大，难挥 发难压缩 水溶液或者熔融状态下均导电。 3、包括：强碱、部分金属氧化物、大部 分盐类、类盐。
氯化钠晶体
氯 化 钠
Cl-
Na+
【问题探究】
①在NaCl晶体中 + 每个Na 同时吸引 ６ 个Cl-，每 着____ 个Cl 同时吸引几 + 个____Na 。 ６
请根据刚才学习氯化钠结构的方 法研究氯化铯的空间结构
交流与讨论
在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引( Cl-,每个Cl- 同时吸引( 8 )个Cs+。 CsCl型离子配为数为：8
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ8 )个
在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且 距离相等的Cs+共有（ 6 ）个。
属于CsCl型离子晶体的还有
Cs Br、 Cs I、NH4Cl等
3.离子晶体的化学式实质就是阴阳 离子的最简个数比, 通过确定晶胞 的方法确定化学式。
练
习
1．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。 则有关下列说法正确的是（ ） A．KO2中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和 1个O2－ C．晶体中与每个K＋距离最近的 O2－有6个 Ｄ．晶体中，所有原子之间都是以 离子键结合

1.了解离子晶体的结构特点。

2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。

3.了解晶格能的定义及应用。

细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。

2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。

4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。

[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。

[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。

一、选择题1．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl分子中存在的是共价键，④错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D。

2．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。

—键D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ答案：C解析：A．原子半径越小、共价键键能越大，物质越稳定，原子半径Si＞C，所以键能C-C ＞Si-Si、C-H＞Si-H，C2H6稳定性大于Si2H6，故A正确；B．由于立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，由于SiC是共价晶体，所以立方型SiC具有很高的硬度和熔点，故B正确；C．C、Si所形成的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，CO2空间构型是直线型，属于分子晶体，SiO2空间构型是空间网状结构，属于共价晶体，二者晶体类型不同，故C错误；D．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，故D正确；答案为C。

煌敦市安放阳光实验学校3.2离子键离子晶体一、选择题1.(2015·高二检测)下列叙述中错误的是( )A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳性增强B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必有电子的得与失D.钠与氯气反生成氯化钠后,体系能量降低【解析】选C。

活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳结构,这样体系的能量降低,其结构的稳性增强,故A、D正确。

离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一发生电子的得与失,如Na+与OH-结合成NaOH。

【补偿训练】为了确SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列,其中合理、可靠的是( )A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【解析】选B。

离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。

2.(2015·高二检测)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) ΔHB.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s) ΔH1C.Na(s)Na(g) ΔH2D.Na(g)-e -Na+(g) ΔH3【解析】选A。