山东省日照青山学校2019届高三化学上学期第一次月考试题2018092601256

山东省日照青山学校 2019届高三化学上学期第一次月考试题

考试范围：已复习内容；考试时间：90分钟；

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择 题)两部分。

2．答题前考生务必用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径 0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各

题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第 I卷(必做)

一、选择题(包括 15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5分，共 45分)

1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品

茶……”。文中涉及下列操作方法的是( )

A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液

2. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )

A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

3、 下列说法正确的是( )

A. 由 NaH

2PO

2是正盐可推知 H

3PO

2是一元酸

B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

C. 直径介于 1~100nm之间的微粒称为胶体

D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水

4. 2017年 1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子

化学式为 N

5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )

A. 每个 N

5-含有 26个电子

B. N

5-的摩尔质量为 71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

- 1 -5. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC

2O

4·2H

2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下

列说法正确的是( )

A. 通入 N

2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量 NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的 CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水 CaC1

2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

6. 前 20号元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其

中 A为 Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；

常温下乙为液体。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与 Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A. 用 H

2O

2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H

2O====I

2+2OH-

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：NH

4++OH-====NH

3·H

2O

C. 向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：

Al3++2SO

42-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)

4]-十 2BaSO

4↓

- 2 -D. 等体积、等物质的量浓度的 NaHCO

3溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO

3-+Ba2++OH-===BaCO

3↓+H

2O

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO2 4- 、ClO一

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO2 3- 、NO

3一

1

C．0.1 mol·L FeCl

3溶液中：K+、NH

4+、I一、SCN—

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH

4+、Fe2+、NO－3、SO2 4-

9．设 N

A为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A．在含 A13+总数为 N

A的 A1C1

3溶液中，C1-总数为 3N

A

B．标准状况下，5.6L CO

2中含有的共用电子对数为 0.5N

A

C．Na

2O

2与足量的 CO

2反应生成 0.1mol O

2，转移的电子数为 0.2N

A

D．常温下，56g铁片投入足量浓 H

2SO

4中，充分反应，生成 N

A个 SO

2分子

10、下列有关叙述正确的是( )

A．向含 I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则

氧化性：Cl

2>I

2

B．向 FeSO

4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加 H

2O

2溶液，加入 H

2O

2后溶液变成红色，则 Fe2＋

既有氧化性又有还原性

C．Cl

2＋2Br－===2Cl－＋Br

2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

D．2Na

2O

2＋2H

2O===4NaOH＋O

2↑、Cl

2＋H

2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

11、在浓盐酸中 H

3AsO

3与 SnCl

2反应的离子方程式为 3Sn2＋＋2H

3AsO

3＋6H＋＋18Cl－===2As＋

3SnCl2－6 ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )

①氧化剂是 H

3AsO

3 ②还原性：Cl－＞As

③每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－

⑤SnCl 2－6 是氧化产物

A．①②④⑤ B．①③⑤

C．①②③④ D．只有①③

12、A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为

n，核电荷数为 2n2- 1，原子最外层电子数为 2n+1；A与 C同主族但不相邻；D原子最外层电

子数等于电子层数的 2倍。下列说法不正确的是( )

A.C元素位于第 3周期第 IA族

B.E的含氧酸的酸性大于 D的含氧酸的酸性

C.B、E均能与 A形成 18个电子的化合物

- 3 -D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

13．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价

与最低负价代数和为 0，Y为金属元素，Y与 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相等，X

与 W所在族序数之和等于 10。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．沸点：XW

2

2W

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

D．简单氢化物的热稳定性：Z>W

14．现有 24 mL浓度为 0.05 mol·L－1的 Na

2SO

3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 mol·L－1的

K

2Cr

2O

7溶液完全反应。已知 Na

2SO

3可被 K

2Cr

2O

7氧化为 Na

2SO

4，则元素Cr在还原产物中的化合

价为( )

A．＋2 B．＋3

C．＋4 D．＋5

15、利用 SCR技术可有效降低柴油发动机 NO

x排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH

2)

2]水溶液热

分解为 NH

3和 CO

2，再利用 NH

3转化 NO

x，装置如图所示：

下列说法不正确的是( )

A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B. 转化器工作过程中，当转移 0.6mol电子时，会消耗 4.48L NH

3

C. 该装置转化 NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3

D. 转化 NO

2过程的化学方程式为：8NH

3+6NO

2 2N

2+12H

2O

第 II卷

【必做部分】

二、非选择题(包括 4小题，计 55分)

- 4 -16．(15 分)酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH

3COO)

2]

2•2H

2O，不溶于冷水，

易溶于盐酸．由于 Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将

Cr3+还原为 Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：

2Cr3++Zn+4CH

3COO﹣+2H

2O═[Cr(CH

3COO)

2]

2•2H

2O+Zn2+

请回答下列问题：

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是 ．

(2)实验开始前，必需进行的实验操作是 ；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，

让盐酸滴入装置 2中，打开 A，关闭 B，目的是 ，反应一段

时间后，保持盐酸持续滴下，关闭 A，打开 B，目的是 ．

(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质 3.17g CrCl

3溶液和 1L 0.1mol•L﹣1 的醋酸钠

溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体 2.82g，则该实验所得产品的产率为 75% (不考虑

醋酸亚铬晶体的溶解损失)．

(4)为标定实验所用的 CrCl

3溶液，进行了如下操作：

取 25.00mLCrCl

3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量 Na

2O

2，充分加热

煮沸，稀释，加入过量的稀 H

2SO

4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr

2O

72﹣存在；再加入足量 KI，

密塞，摇匀，于暗处静置 5分钟后，用 0.25mol•L﹣1 硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加

入 l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL．

已知：Cr

2O

72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I

2+7H

2O，2S

2O

32﹣+I

2═S

4O

62﹣十 2I﹣．

①实验所用的 CrCl

3溶液的物质的量浓度为 ．

②滴定过程中所用的指示剂是 ．

③下列操作导致实验结果偏低的是 ．

a．移取 CrCl

3溶液的滴定管，水洗后未用 CrCl

3溶液润洗

b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．量取 CrCl

3溶液时先俯视后仰视

d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

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