2023新教材高考化学二轮专题复习专题8化学反应速率和化学平衡课件

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 专题八 化学反应速率和化学平衡

专题强化练

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

答案：C

2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

解析：如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L－1·min－1]0.45、0.6、0.6、0.675，即选项D中反应速率最快。

答案：D

3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )

A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等

B．气体密度不再变化

C．CO的质量不变

D．体系的压强不再发生变化

解析：A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO2的生成速率为正反应速率，且CO、CO2前的化学计量数相等，则v正(CO2)＝v逆(CO)，达到化学平衡；B项，ρ＝mV，当m(气体)不变时，反应即达到平衡；C项，m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡；D项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。

专题突破练(八) 化学反应速率和化学平衡

1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

解析： 由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。

答案： A

2．(2017·湖北八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是(

)

A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1

C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1

解析： 由题图可知，该反应在8至10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因此v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1。

答案： C

3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

c/mol·L－1

v/mmol·L－1·min－1

T/K 0.600 0.500 0.400 0.300

专题十 化学反应速率和化学平衡

[专题强化训练]

一、选择题

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：选C。使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

2．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是( )

A．CO的生成速率与CO2 的生成速率相等

B．气体密度不再变化

C．CO的质量不变

D．体系的压强不再发生变化

解析：选D。A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO2 的生成速率为正反应速率，且CO、CO2 的化学计量数相等，则v正(CO2)＝v逆(CO)，达到化学平衡；B项，ρ＝mV，当m(气体)不变时，反应即达到平衡；C项，m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡；D项，该反应是气体体积不变的反应，任意时刻体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。

3．在催化剂作用下用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( )

A．当乙醇进料量一定时，随乙醇转化率增大，乙烯选择性增大

B．当乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．当温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

专题突破练8 化学反应速率与化学平衡

一、选择题(本题包括9个小题,每小题8分,共72分)

1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大

B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大

C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率

D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率

2.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是( )

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通过加压的方式增大其平衡常数

D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体

3.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变

B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低

D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小

4.(2019山东济南历城第二中学高三月考)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.常温下,向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应,可吸收12.5 kJ的热量

B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快

C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变

D.H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5 kJ·mol-1

5.(2019山东济南外国语学校高三模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。