创新设计学业水平考试高中化学必修一浙江专用 苏教练习：课时作业与专题检测专题2 第一单元 第2课时 含答案

第2课时 氯气的性质

1．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是( )

A．只有O2 B．只有Cl2

C．O2、Cl2 D．无法判断

解析 Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2，但题目中有一个现象的描述要注意，即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。

答案 C

2．下列反应发生时，会产生棕色烟的是( )

A．金属钠在氯气中燃烧

B．金属铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧

D．金属钠在氧气中燃烧

解析 铜在氯气中燃烧产生棕色烟。

答案 B

3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是( )

A．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

解析 氯水中加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，除了有H＋这种可能外，还可能是由于HClO具有强氧化性将酚酞漂白等。

答案 A

4．如图是一种试验某气体化学性质的装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是( )

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓Ba(OH)2溶液

解析 当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，然后进入C中，红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用，通过浓H2SO4，C中布条仍不褪色，通过浓NaOH溶液，将Cl2吸收并反应掉，通过Ba(OH)2，其与Cl2反应，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故使有色布条褪色。

答案 B

5．下列说法正确的是( )

A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C．新制氯水的氧化性强于久置氯水

D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中

解析 A项，氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在通常条件下不反应，故错误；B项，氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；C项，次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久

置氯水的，故正确；D项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误。

答案 C

6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析 Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl－，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H＋与HCO－3反应会产生CO2气体，C正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，主要是Cl2氧化Fe2＋生成Fe3＋，而显棕黄色，D错误。

答案 D

7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

解析 A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。

答案 D

8．将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )

A．增强漂白和消毒作用

B．使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．增加氯的含量，有利于漂白、消毒

解析 次氯酸不稳定，易分解，不便于保存和运输，而漂白粉较稳定。

答案 B

9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：

下列说明正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅱ图中：生成棕色的烟

D．Ⅲ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

解析 稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕色的烟，B不正确；C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。

答案 C

10．下列关于氯气的说法中正确的是( )

A．铜丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物溶于水后得到棕色的溶液

B．铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现

D．钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成

解析 铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色(或蓝绿色)溶液，A项错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B项错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰而不是白色火焰，D项错误。

答案 C

11．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )

A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

B．液氯与氯水均有酸性

C．液氯较氯水的漂白作用更强

D．液氯无色，氯水呈黄绿色

解析 液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水(新制)中存在着Cl2、HClO、HCl等多种成分，所以氯水(新制)既有酸性，又有漂白性。

答案 A

12．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

解析 电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。

答案 C

13．漂白粉是利用Cl2与________反应来制取的，反应的化学方程式为________________；漂白粉是________的混合物，其有效成分为________。氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生________的缘故，工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为

①____________________________________________________________，

②____________________________________________________________。

答案 消石灰 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2 HClO

①次氯酸盐比较稳定

②易于保存和运输

14．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是________。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于________________。

②是由于________________。

简述如何用实验证明红色褪去的原因是①还是②。

解析 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH溶液反应，碱性减弱的原因。

答案 (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2)①次氯酸将酚酞漂白 ②氯水与氢氧化钠溶液反应使碱性减弱 向褪色后的溶液里加入氢氧化钠溶液，若变红，说明是原因②，否则是原因①。

15．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶中应贴的标签为________。

A．腐蚀品 B．爆炸品

C．有毒品 D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为__________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少升？

解析 (1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水中含有H＋、Cl－、H2O，新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO及其他离子，新制氯水和久置氯水均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而久置氯水中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。

MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O