《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的分类Word版含答案

第三节铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析：选B Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

2．(2014·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe3＋＋Cu2＋解析：选D A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。

第三章有机化合物考点一烃的组成、结构与性质1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。

①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O2．(2013·福建理综，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。

乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。

3．(2013·重庆理综，6分)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是( )A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析：选B 本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。

课时跟踪检测(二十二) 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )A ．阳极反应式相同B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)解析：选C 以石墨为电极电解水阳极上4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水阳极2Cl －－2e －===Cl 2↑，二者电极反应式不同，故A 错误；电解水溶液pH 不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B 错误；以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴极都发生反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，所以阴极电极反应式相同，故C 正确；设转移电子数为4 mol ，则依据电解方程式2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑～4e －，电解水生成3 mol 气体；依据电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑～2e －，电解食盐水生成4 mol 气体，故D 错误。

2．目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。

当脱氧剂变成红棕色时则失效。

下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。

A ．Fe －2e －===Fe 2＋B ．C ＋O 2=====点燃CO 2C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O解析：选B 铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe －2e －===Fe 2＋，正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，生成的Fe(OH)2经流程：Fe(OH)2――→O 2Fe(OH)3―→Fe 2O 3，最后生成铁锈。

3．(2016·济南模拟)四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()解析：选C电解盐酸，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，故C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。

课时跟踪检测（三）物质的聚集状态一、单项选择题1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错误，B 正确；若状态不同，气体的体积大小和分子数多少不能判断，C错误；标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D错误。

2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。

3．在标准状况下，某气体密度为1.25 g·L－1，则该气体的相对分子质量为()A．12.5B．14C．28 D．30解析：选C相对分子质量数值上等于其摩尔质量，摩尔质量等于1 mol该气体的质量，1 mol气体体积此时为V m＝22.4 L·mol－1，M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，所以M r＝28。

4．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是()A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶11解析：选A SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，同温同压下，密度比为相对分子质量之比：64∶44＝16∶11。

5．标准状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的摩尔质量的关系是()A．M A＝M B B．M A>M BC．M A<M B D．无法确定解析：选B在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，同条件下，气体体积大，气体的分子数多，物质的量大，由m＝n·M知，M＝m/n，质量一定时，n越大，摩尔质量M越小，即M A>M B。

跟踪检测（三）物质的组成、性质与分类1. 我国古代文献中有许多化学知识的记载, 如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉, ……, 挹其水熬之, 则成胆矾, 熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜”等, 上述描述中没有涉及的化学反应类型是（）A. 复分解反应B. 化合反应C. 离子反应D. 氧化还原反应2. （2018·贵阳模拟）下列过程属于物理变化的是（）A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应B. 紫外线照射下, 液态蛋白质凝固C. 铁在潮湿的空气中生锈D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3. （2018·辽宁师大附中期中）分类是化学学习的常用方法, 下列分类正确的是（）A. Na2O2、MgO均属于碱性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示4. 下列说法正确的是（）A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物, 也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来5. （2018·长沙模拟）下列过程均有沉淀生成, 其中属于化学变化的是（）A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液B. 两种不同品牌的墨水混合C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体6. 下列过程中, 涉及化学变化的是（）A. 用黏土制作陶坯B. 甘油加水作护肤剂C. 用熟苹果催熟猕猴桃D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍7. 下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 胶体粒子不能透过滤纸B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C. 胶体带电, 故在电场作用下会产生电泳现象D. 用渗析的方法净化胶体时, 使用半透膜只能让小分子和离子通过8.（2018·安庆一中期中）如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是（）X Y Z9. （2018·荆州中学质检）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后, 美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质, 已知硫化羰与二氧化碳的结构相似, 但在氧气中会燃烧, 下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（）A. C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B. 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D. CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物, 它们互为同素异形体10. 化学与社会、生活密切相关。

第一节物质的分类1．以下说法正确的选项是( )A．明矾净水进程中不涉及化学转变B．由同种元素组成的物质必然是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理转变D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，能够利用渗析的方式解析：选D 明矾净水进程中，铝离子水解能生成氢氧化铝，涉及化学转变，A错；同种元素可组成不同的单质，如O2与O3，B错；风化是化学转变，C错。

2．以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：选C 直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用超级微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。

3．(2021·山东高考)以下与化学概念有关的说法正确的选项是( )A．化合反映均为氧化还原反映B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反映达到平稳的时刻D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选C 选项A，有单质参加的化合反映为氧化还原反映，不然不必然为氧化还原反映，A错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误；选项C，催化剂能阻碍反映速度，改变可逆反映达到平稳的时刻，C正确；选项D，石油的分馏产物汽油为混合物，D错误。

4．(2021·济宁一模)以下说法正确的选项是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等进程中都包括化学转变B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析：选A B项熔融AlCl3不导电，金属铝通经常使用电解熔融氧化铝的方式制取，故错误；C项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( ) A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸B．Fe2O3(Al2O3)用氨水C．Mg(Al)用纯碱溶液D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸解析：A项，Fe2O3、Al2O3均溶于盐酸；B项，Fe2O3、Al2O3均不溶于氨水；C项，Mg、Al不与纯碱溶液反应；D项，发生如下反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，即沉淀过滤后再加盐酸溶解可得MgCl2溶液．答案：D2．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH；D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH.若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g/mol＝108 g，需要m[Al(OH)3]＝78 g/mol×4 mol＝312 g，需要m(AlCl3)＝1 mol×133.5 g/mol＝133.5 g，需要m(Al2O3)＝2 mol×102 g/mol＝204 g．由上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多．答案：A3．(·西安质检)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A．3∶4 B．9∶32C．9∶16 D．9∶8解析：根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为(1×27)∶(1.5×2×16)＝9∶16.答案：C4．(·桂林摸底)下列图象正确的是( )解析：H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO－2能反应，当Al(OH)3最多时，AlO－2最少，D错；OH－能与Al3＋反应，当Al3＋最少时，Al(OH)3最多，当Al(OH)3最少时，AlO－2最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而C不符合．答案：B5．(·上海高考)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：9 g27 g·mol－1×3＝1 mol，由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子，(Al全部反应)，也可能小于1 mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：A项，Fe2O3：1856×3＝0.96 mol；MnO2＝1855×4＝1.31 mol；B项，MnO2：1.31 mol，V2O5：1851×5＝1.76 mol.C 项：Cr2O3：1852×3＝1.03 mol；V2O5：1.76 mol；D项，Fe3O4：1856×83＝0.85 mol，FeO：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：A、D选项正确．答案：AD6．(·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是( )A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：由于NH3·H2O为弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明n(NaOH)＜4n(AlCl3)，因为当n(NaOH)≥4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成．若n(NaOH)≤3n(AlCl3)，则甲、乙中加入AlCl3溶液，Al3＋全部沉淀，此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量，D项正确；若3n(AlCl3)＜n(NaOH)＜4n(AlCl3)，则甲中Al3＋全部沉淀，乙中生成的Al(OH)3部分转化为AlO－2，此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量，B项正确．答案：BD7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B ．a 、b 中铝元素的化合价相同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝解析：反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A 正确；a 、b 中Al 元素分别以AlCl 3和NaAlO 2形式存在，其中铝的化合价都是＋3，B 正确；由NaAlO 2制备Al(OH)3需要通入过量CO 2，C 错误；由Al(OH)3制备Al 2O 3，加热即可，D 正确．答案：C8．(·四川高考)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L ．向反应后的溶液中加入c mol/L KOH 溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g ．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ．则下列关系不．正确的是( ) A ．c ＝1000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc125C ．n ＝m ＋17VcD.53m <p <179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b22.4×2＝V ·10－3·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ，若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·10－3·c .答案：C9．(·北京才子卷)实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法：铝片――――――――→适量NaOH 溶液澄清溶液――――――――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色沉淀――――――――→稀硝酸溶解、蒸发、结晶Al(NO 3)3·9H 2O 下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是( ) A ．制备过程中加HNO 3应该过量，以防止蒸发时Al(NO 3)3水解B ．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O解析：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，向NaAlO 2中加入饱和NH 4HCO 3，发生反应为AlO －2＋NH ＋4＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑，AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3，产生的白色沉淀都是Al(OH)3.铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO 3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯．答案：B10．(·青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 mol·L －1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )A ．盐酸的体积为80 mLB ．a 的取值范围为0<a <50C ．n (Mg 2＋)<0.025 molD ．当a 值为30时，b 值为0.01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑、2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑、H ＋＋OH －===H 2O 、Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH 的物质的量等于HCl 的总量，A 正确；80 mL ～90 mL 的NaOH 溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH 的体积是30 mL ，所以a <50，B 项正确；从题图来看，若a ＝0，则Mg 2＋的最大值是0.025 mol ，而a ≠0，故C 正确；当a 为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol ，共0.02 mol ，D 项不正确．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)由短周期元素组成的金属单质A 和非金属单质B 、C 及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A 的主要原料．请回答：(1)写出下列物质的化学式：A____________________；乙____________________．(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途___________________________________．(3)写出下列变化的化学方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________.解析：根据A与NaOH溶液反应生成单质C，中学阶段所学的金属单质＋碱===单质＋化合物，符合这一条件的只有金属铝，可以确定A是Al，依此推测丁是Al(OH)3，甲是工业上制取A的主要原料，推测B是O2，甲是Al2O3.因此可以确定C是H2、乙是NaAlO2、丙是H2O、戊是AlCl3.答案：(1)Al NaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓12．(12分)(·丽水一模)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示．回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为_______________________________________________________________；②BC段为_________________________________________________________________．解析：首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知O～A段是NaOH溶液与HCl 中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，B～C段是NaOH溶液与NH4Cl 反应所以溶液中一定含有HCl，AlCl3，NH4Cl，一定无MgCl2；又因为HCl、AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别K＋可用焰色反应实验．答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色，若为紫色，证明含有KCl，否则不含KCl(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O13．(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)Al2O3属于氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反应．(2)利用题目给出的信息——“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.对于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料．(3)因为Al(OH)3是氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al(OH)3过滤出来．(4)分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题．答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OSiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染14．(12分)(·山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________．(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________．(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处．若X为锌，开关K 置于M处，该电化学防护法称为_________________________________．解析：(1)①题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑.碱洗后溶液中含有大量AlO－2，故最好通入CO2气体使AlO－2转化为Al(OH)3沉淀以回收铝．②活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－.加入NaHCO3溶液后，消耗溶液中的H＋，溶液酸性减弱产生沉淀．(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中Cu2＋浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜．(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处．若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法．答案：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑) b②2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－HCO－3与H＋反应使H＋的浓度减小，产生Al(OH)3沉淀(2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定(3)N 牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)。

第三节硫及其化合物1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水解析：选B 浓硫酸有吸水性，敞口放置数天后质量增加；稀硫酸敞口放置数天后，水分蒸发，质量减小。

2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中可以闻到刺激性气味，反应中有SO2生成，体现出浓H2SO4的脱水性和强氧化性，浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SO2－4存在，二者性质不同。

3．检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：选D SO2与CO2都是酸性氧化物，其水溶液都显酸性，都能与碱反应，都能使澄清石灰水变浑浊，故A、B、C错误。

4．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．①③④C ．①②④D ．②③④解析：选A 浓H 2SO 4吸水后放热，使温度升高，①可行；浓H 2SO 4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；浓H 2SO 4具有吸水性，使KNO 3饱和溶液中的水量减少，有晶体析出，③可行；浓H 2SO 4具有吸水性，能使试管中的水量减少，④可行。

5．(2014·太原模拟)下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液；②酸性KMnO 4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH 溶液；⑤含I 2的淀粉溶液A ．①④B ．①②③C ．②③⑤D ．③④解析：选C SO 2能使②、③、⑤褪色，是由于SO 2与其发生了氧化还原反应，均为SO 2被氧化所致。

课时跟踪检测（十三）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：选D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液解析：选D因氧化性：Cl2>Br2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。

4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色褪去，B项正确；氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。