结构化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

结构化学试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的类型有（）。

A. s、p、d、fB. s、p、d、f、gC. s、p、d、f、g、hD. s、p、d、f、g、h、i答案：A2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型由（）决定。

A. 原子核B. 电子云C. 价层电子对D. 原子半径答案：C3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. H2D. He答案：A4. 氢键是一种（）。

A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 非共价键答案：D5. 根据晶体场理论，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与（）有关。

A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：B6. 下列哪种晶体属于分子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. Fe答案：C7. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳（）个电子。

A. 1B. 2C. 4D. 6答案：B8. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充的优先顺序是（）。

A. s、p、d、fB. s、d、p、fC. p、s、d、fD. d、p、s、f答案：A9. 下列哪种元素的电负性最大？（）A. FB. ClC. BrD. I答案：A10. 根据路易斯酸碱理论，下列哪种物质是酸？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响分子的键角？（）A. 电子排斥B. 原子核排斥C. 配体的场强D. 配体的电荷答案：ABC12. 根据分子轨道理论，下列哪些分子是双自由基？（）A. O2B. N2C. NOD. F2答案：AC13. 下列哪些晶体属于离子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：AD14. 根据晶体场理论，下列哪些因素会影响八面体配位场中d 轨道的分裂能？（）A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：BC15. 根据路易斯酸碱理论，下列哪些物质是碱？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：BCD三、填空题（每题2分，共20分）16. 原子轨道的类型有s、p、d、f，其中s轨道是_________轨道，p轨道是_________轨道。

结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列说法正确的是：（多选）参考答案:金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。

_配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。

_金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变形较小。

2.下列络合物哪些是高自旋的？参考答案:_3.基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。

参考答案:钻穿效应_屏蔽效应4.波函数【图片】的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。

参考答案:n-l-1，l5.已知【图片】，其中【图片】皆已归一化，则下列式中哪些成立？参考答案:__6.CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会：参考答案:削弱7.休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：【图片】没有移到分母项时）有以下几个特点：参考答案:行列式的阶由参加离域大键的原子数决定_行列式的主对角元为_如有杂原子参加，诸须分别标记清楚8.H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量：参考答案:59.从某晶体中找到【图片】等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。

参考答案:六方，10.描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶体学点群。

参考答案:4,3211.根据正当单位选取原则，下列哪几组平面格子属于正当格子？参考答案:正方形及平行四边形格子_矩形及其带心格子12.一维无限深势阱中粒子的【图片】的状态的波函数为【图片】，则粒子在势阱中【图片】范围内出现的概率为：（其中【图片】）参考答案:0.0413.下图中的【图片】的电子云分布的差值图，红色实线描述的电子云_______的等值线，蓝色虚线描述的电子云_________的等值线。

《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。

Python语言程序设计_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.室温下枪弹击穿一工业纯铅板并长期保持后铅板弹孔周围组织为（）。

答案:再结晶组织2.一楔形板坯左边厚，右边薄，经过冷轧70%变形量后得到厚度均匀的板材。

若将该板材加热到再结晶温度以上退火后，整个板材均发生再结晶。

则正确的是（）。

答案:板材加热到略高于再结晶温度退火，再结晶先从左边开始3.已知铝的熔点为660.37℃，面心立方结构，工业纯铝铸锭进行热轧开坯，合适的开坯轧制温度为（）。

答案:约在300℃4.已知铝的熔点为660.37℃，铅的熔点为327.502℃，面心立方结构，钛的熔点为1672℃，在883℃以下为密排六方结构，α相；在883℃以上为体心立方结构，β相。

则在室温下进行加工，塑性最好的是（）。

答案:Pb5.已知工业纯铅的熔点Tm为327摄氏度，工业纯金属的起始再结晶温度可以用0.4Tm估算，则（）。

答案:工业纯铅的起始再结晶温度为-33摄氏度室温下对工业纯铅加工属于热加工6.层错能高的金属（如铝、铁等）中，扩展位错较窄，易于交滑移。

当变形程度高时，容易出现胞状组织。

答案:正确7.高层错能的金属（如Al及其合金等）在热加工中容易发生动态回复；低层错能的金属(黄铜、Cu、Ni、不锈钢等)容易发生动态再结晶。

答案:正确8.固溶体中溶入合金元素之后常会抑制再结晶中的形核率，所以固溶体型合金的再结晶晶粒会很粗大。

答案:错误9.静态再结晶和动态再结晶结束后都形成等轴晶粒；在其他条件相同时，动态再结晶的晶粒比静态再结晶的晶粒细小。

答案:正确10.金属的再结晶与金属结晶一样有形核长大过程，涉及到组织形态、晶体结构和化学成分的改变。

答案:错误。

《结构化学》期末考试试卷(A)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。

2、对氢原子 1s 态, (1)2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π 在r 为____________处有极大值；3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。

4、判别分子有无旋光性的标准是__________。

5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。

7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。

8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。

9、什么是分裂能____________________________________________________。

10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl(D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ)学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题36、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏(C) 1816∏ (D)2016∏7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h8、就氢原子波函数px 2ψ和px 4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同(C)径向分布图不同 (D)界面图不同9、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A 和4个B ， 1个A 的坐标是(1/2，1/2，1/2)， 4个B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( ) (A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F(D) 立方 C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J ν可计算其核间距-----------------------------（ ）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（ ） Ａ）粒子处于概率最大的状态。

物理化学（下）_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.298K时，下列电极反应的标准电极电势【图片】【图片】则反应【图片】的【图片】等于（）。

参考答案:0.770 V2.电解质溶液的导电能力：（）参考答案:随温度升高而增大3.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。

参考答案:小于4.基元反应：【图片】的反应分子数是（）。

参考答案:双分子反应5.某反应速率常数与各元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( )。

参考答案:Ea=E2+1/2(E1-E4)6.已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是（）。

参考答案:上述都有可能7.电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（）。

参考答案:TΔrSm8.下列所列举的反应中，（）反应有可能是基元反应。

【图片】参考答案:（D）9.298K，KNO3水溶液的浓度由1 mol/L增大至2 mol/L，其摩尔电导率将（）参考答案:减小10.在电池Pt | H2(g, p) | HCl(1 mol/kg) ‖ CuSO4(0.01 mol/kg)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（）。

参考答案:0.1 mol/kg CuSO411.反应，A → Y，如果反应物 A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数（）。

参考答案:零级12.反应：aA + bB → 产物，若cA一定时，cB加大一倍，其反应速率加倍；cB若一定，cA加倍，则其反应速率为原来的4倍。

则此反应为（）。

参考答案:三级反应13.对于大多数体系来说，当温度升高时，表面张力下降。

参考答案:错误14.正离子和负离子迁移数之和等于（）。

参考答案:115.空中的水滴大小不等，在运动过程中，这些水滴一般的变化趋势是（）。

大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。

2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。

3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。

4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。

5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。

6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。

大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。

答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。

答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。

答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。

答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。

答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。

答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。

《结构化学》模拟试题（一）一、选择题(将正确答案的标号填入空格内，单选题)1．下列哪个函数是算符d dx 的本征函数A ．xe B ．124x C ．xcos 2D ．x sin +x cos 2.粒子处于定态意味着。

A.粒子处于概率最大的状态B.粒子处于势能为0的状态C.粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态D.粒子处于静止状态3．下列哪一个是Li 2+的定态薛定锷方程A ．22232e m r ψψ⎡⎤-∇+=E ⎢⎥⎣⎦B ．ψE ψ=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+∂∂+∂∂+∂∂-r e z y x m 222222222（C ．222232d e m dx rψψ--=E （）D ．22232e m r ψψ⎡⎤-∇-=E ⎢⎥⎣⎦4.下列对分子轨道概念叙述正确的是A ．描述单个电子在空间运动的状态函数B ．分子中电子在空间运动的状态函数C ．由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D ．分子中单个电子在空间运动的状态函数二、填空题1．氢原子态函数),,(φθψr 可以写作)(r R 、)(θΘ、)(φΦ三个函数的乘积，它们分别由量子数、、来规定。

2.Ĥψ=Eψ为方程，Ĥ、ψ、E 分别叫什么：、、。

写出直角坐标系薛定锷方程的算符表达。

三、问答题：1.什么叫算符？什么叫本征方程和本征函数？举例说明？2.何谓原子光谱项？何谓光谱支项？四、计算题：1.金属锂属于立方晶系，晶体密度为0.53g·cm -3，100面的晶面间距为350pm ，试计算晶胞中包含锂原子数及锂晶体所属的点阵类型。

（其中2122221)()(a r q p d pqr ++=-，Li 原子量：6.941）《结构化学》模拟试题（一）答案一、选择题1.（A ）、2.（C ）、3.（D ）、4.（D ）、二、填空题1.n 、l l 、m m 2.本征能量算符本征函数本征值ψ=ψ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛πε-∇-︒E r 4ze m 2222三、问答题1.算符：对某一函数进行一定的运算操作，规定该运算操作性质的符号称为算符。

结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是原子轨道的量子数？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：D2. 氢原子的1s轨道中，电子的自旋量子数可能的取值是：A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案：A3. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道最多可以容纳的电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是：A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案：C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：A6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 磷（P）答案：D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 核电荷数（Z）D. 磁量子数（m_l）答案：C9. 共价键的形成是由于：A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案：C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。

答案：n-12. 根据洪特规则，电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。

答案：相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。

答案：-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。