硝酸盐的热分解(内容清晰)

熬硝的化学反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述熬硝作为一种古老而神秘的化学反应过程，一直以来都备受关注。

它是通过将一定的材料加热并控制其氧化过程，最终得到硝酸盐的一种方法。

熬硝的历史可以追溯到几千年前，早在古代文明的兴起时期，人们就开始使用熬硝这种方法来制造硝酸盐，并应用于冶炼、火药制造等领域。

随着科学技术的不断发展，对熬硝的研究也逐渐深入。

通过对熬硝过程进行详细的观察和研究，人们逐渐了解到其中的化学反应机理以及反应条件对最终产物的影响，这为熬硝的应用和改进提供了基础。

本文将详细讨论熬硝的化学反应。

首先，会介绍熬硝的定义和历史背景，以便读者对熬硝有一个全面的认识。

接着，将重点探讨熬硝的化学反应过程，包括反应的基本步骤、影响反应的因素以及最终产物的种类和性质等。

最后，将总结熬硝的化学反应，探讨其在不同领域的潜在应用前景。

通过本文的阅读，读者将对熬硝的化学反应有一个清晰的认识，并能够了解其在不同领域中的应用前景。

同时，本文也将为进一步的研究和探索提供参考和启示。

1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分主要包括概述、文章结构和目的三个子部分。

首先，我们将介绍熬硝的概念及其在化学领域的重要性。

接着，我们将详细说明本文的结构安排，以便读者能够清楚地了解文章的组织框架。

最后，我们将明确本文的目的，即旨在深入探讨熬硝的化学反应机制及其应用前景。

正文部分将主要包括熬硝的定义与历史背景以及熬硝的化学反应两个子部分。

首先，我们将介绍熬硝的定义及其在历史上的重要地位和广泛应用。

随后，我们将重点讨论熬硝的化学反应过程，包括反应机制、影响因素以及相关实验结果和数据。

通过对熬硝的化学反应进行深入剖析，我们希望能够揭示其背后的原理和规律，并为进一步研究和应用提供理论基础。

结论部分将由总结熬硝的化学反应和展望其应用前景两个子部分组成。

我们将对本文涉及的熬硝的化学反应进行综合概括和总结，并指出其中的重要发现和研究成果。

~~ 硝酸盐~~
硝酸盐是硝酸根离子NO3−形成的盐。

豏多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。

~~硝酸盐合成~~
硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。

某些含水的硝酸盐如Be(NO3)2，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加热后会分解，因此得不到相应的无水硝酸盐。

无水硝酸盐可通过下列途径制得：
在液态N2O4中反应：
Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
在纯HNO3-N2O5或液态N2O5中反应：
TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2
与卤素的硝酸盐在低温反应。

如硝酸氯ClNO3：
TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2
某些金属还可形成通式为MOx(NO3)y的硷式硝酸盐，如BiO(NO3)2。

大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。

某些无水盐具有挥发性。

~~硝酸盐分解~~
硝酸盐分解的产物可以是：
亚硝酸盐和氧气（硷金属和硷土金属的硝酸盐）；
金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；
金属单质（铜后金属硝酸盐）。

PS:括号中的信息按金属活动性顺序表排序
~~配位化合物~~
硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，
包括单齿、双齿、叄齿或端梢、桥式等。

硝酸盐概述硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。

硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。

常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。

硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。

结构结构硝酸根离子具有以下共振式：硝酸根离子，其中氮氧键介于单双键之间。

化学性质固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。

硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。

硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。

生产方法硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。

硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。

某些含水的硝酸盐如Be(NO3)2，Mg(NO3)2和Cu(NO3)2加热水解，因此得不到相应的无水硝酸盐。

无水硝酸盐可通过下列途径制得：在液态N2O4中反应：Ni(CO)4 + N2O4→ Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO在纯HNO3-N2O5或液态N2O5中反应：TiCl4 + 4N2O5→ Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2与卤素的硝酸盐在低温反应。

如硝酸氯ClNO3：TiCl4 + 4ClNO3 (-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2某些金属还可形成通式为MOx(NO3)y 的碱式硝酸盐，如BiO(NO3)2。

大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。

某些无水盐具有挥发性。

硝酸盐可以发生分解反应，产物可以是：亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；金属氧化物和氮氧化物和氧气（镁和铜之间的硝酸盐）；金属单质和氮氧化物和氧气（铜后金属硝酸盐）。

硝酸盐分解硝酸铵铈分子式：(NH4)2Ce(NO3)6 分子量：548.23溶解性：易溶于水、乙醇，不溶于浓硝酸。

(2)异丙醇铝 (2)硝酸盐受热分解规律1．根据金属活动顺序表,将硝酸及其盐分为三类1).K---Na‖(这一类实际上是碱金属和碱土金属硝酸盐的性质,但锂,铍镁三种归为第二类了).分解的规律是生成亚硝酸盐和O2, 例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2↑.2).从‖Mg-------Cu‖这里也包含了HNO3,分解的规律是生成氧化物,NO2,O2,重要的是NO2和O2的体积比是4:1,这样方程式就好写.例:4 Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ +3O2↑3).从‖Hg---Au‖.这部分的分解产物是金属,NO2 ,O2 ,而且NO2和O2的体积比是2:1,可以方便写出反应: Hg(NO3)2=Hg +2 +O2↑+2NO2↑.我们知道,NO2和O2若以4:1混合,可以被水完全吸收.这样,我们可以知道,第一类硝酸盐分解产生的气体通过水,不被水吸收,收集到的是O2,而第二类产生的气体被水完全吸收,而第三类则分解产生的气体若通过水,有5/6被被水吸收,剩下的1/6体积的气体是O2.有了这样的规律,我们就可以根据实验的数据,分析混合的硝酸盐的类别.2.低价态的硝酸盐分解,产生的O2会减少或可能没有O2生成,如4Fe(NO3)2 =2F e2O3 + 8NO2↑ + O2↑.这样的硝酸盐分解产生的气体用水收集,则得到的是NO.Mn(NO2)2 =MnO2 + 2NO2↑.没有O2,此气体通过水只有1/3的气体被收集.3.就是铵盐,既是NH4NO3,它的分解有一定的特殊性,一是在试管实验时,它先熔化,继续加热时,突然爆炸性分解,产生气体有NO2的红色.但试管里没有固体残留,由于其分解的产物和温度有密切的关系,也和式样的干燥程度有一定的关系如高温分解的方程式2NH4NO3 =2N2↑ +4H2O +O2↑ .低温分解,NH4NO3 =NH3 +HNO3.方程式表明,给NH4NO3微微加热,我们首先可以检查到NH3的生成,可以嗅到NH3的气味.或用酚酞试纸检测出它的存在.在喊有较多多的水分时,它的分解:NH4NO3 =N2O↑ +2H2O .N2O就是笑气,它可以溶解于水而不发生任何化学反应,N2O不稳定,有支持燃烧的作用.对人动物有一定的麻醉作用.Al(NO3)3·9H2O 相对分子质量375.13性状白色透明结晶。

850CK溢出 反应向右进行 K冷凝 分离提纯
钾比钠活泼，为什么能通过如下反应制备金属钾？
N (l) a K(l) C N l(a l) K C (g （ )8 l C 5 )0
rGm r H m TS I 1 ( K ) 4 18.9 kJ • mol -1 I 1 ( Na ) 495.8 kJ • mol -1 沸点 : K : 759 C
12—1—2 化学性质
碱金属和碱土金属都很活泼，有很强的还原 性
在自然界中大都以离子型化合物存在，在绝 大多数化合物中，它们以正离子形式存在
钠长石: NA a l3O S8 i
绿柱石: Be3A2l(Si3O)6
钾长石: KAl3O S8i
菱镁矿: MgCO3
光卤石: 明矾石:
石 膏:
KC Ml g 26C2 H O l
2、热还原法 ——K、Rb、Cs、Be
1、熔融电解法 ——将金属的氯化物熔融电解
1）Na的制备
CaC2l的作用
1、助熔剂、降低耗能 2、减少钠的挥发 3、降低钠的溶解度，利于 产品分离
2)其他金属单质的制备
a、Be的制备 由于 BeC2l 的共价性较强，生产过程中需要加入
CaC 2或 l 其他金属氯加 化熔 物盐 以的 增导电性
M—O—H → M+ + OH- 碱式电离 究竟以何种方式电离，或两者兼有： 这与M的电荷数 Z（指离子的电荷数）与 M的离子半 径比值有关。
离子势:φ = z/r
φ = z/r：离子势
显然φ越大，离子静电引力强，则M吸引氧原子上的电 子云能力强. 结果 ：O—H键被削弱，易断裂，以酸式电离为主
φ越小，则R—O键强度越弱，所以以碱式电离为主

硝酸盐分解炉受热不均匀导致的后果一、背景介绍硝酸盐分解炉是一种用于生产硝酸盐的重要设备，它通过高温热解硝酸盐，产生一氧化氮和氧气，随后将一氧化氮氧化为二氧化氮，最终与水反应制得硝酸。

然而，在硝酸盐分解炉的操作中，受热不均匀可能会导致一系列严重的后果。

二、受热不均匀的原因1.燃料不均匀供给：在硝酸盐分解炉中，燃料的不均匀供给可能导致部分区域温度过高，而其他区域温度过低，进而导致受热不均匀。

2.炉子结构不均匀：硝酸盐分解炉的结构设计不合理或者存在炉墙损坏等情况，也会导致受热不均匀。

三、受热不均匀的后果1.产物质量下降：受热不均匀会导致反应速率不一致，从而产物质量下降，严重影响生产效率。

2.设备寿命缩短：受热不均匀会导致设备部分区域温度过高，加剧设备磨损，从而缩短设备寿命。

3.安全隐患：受热不均匀可能会导致局部高温区域过热，进而引发设备事故，带来严重的安全隐患。

四、解决措施1.优化燃料供给：对燃料供给系统进行优化，保证燃料供给均匀，从而减少受热不均匀的可能性。

2.加强维护检修：定期对硝酸盐分解炉进行维护检修，修复炉墙损坏，保证炉子结构均匀。

3.控制温度差异：通过调节进料速度、增加循环搅拌等方式，控制硝酸盐分解炉内部温度差异，减少受热不均匀的发生。

五、个人观点和总结硝酸盐分解炉受热不均匀的问题对生产效率和设备安全都会产生严重影响，因此必须高度重视。

优化设备结构、改善燃料供给和加强维护检修是解决受热不均匀问题的关键措施。

只有做到这些，才能确保硝酸盐分解炉的稳定运行，提高生产效率，保障生产安全。

总字数：3457至此，内容全面深入地探讨了硝酸盐分解炉受热不均匀导致的后果，希望能确保你对这一主题有更深刻的理解。

由于硝酸盐分解炉受热不均匀可能导致的严重后果，让我们进一步探讨如何解决这一问题并加强对其影响的重视。

针对燃料不均匀供给可能导致的问题，我们可以采取以下措施进行优化：1.检查燃料供给系统，确保其正常运行和供给均匀性。

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】 无机元素化学习题第十三章 氮 族 元 素1。

试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。

2。

写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式：(1） NaNO 3 (2） NH 4NO 3 (3） LiNO 3 （4） Cu （NO 3)2 （5） AgNO 3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式：（1） NH 4Cl (2） NH 4NO 2 (3） (NH 4)2Cr 2O 7 (4) (NH 4）2SO 4 (5） （NH 4）2CO 3 (6) NH 4ClO 4 （7） NH 4NO 3 （8) NH 4HCO 34。

指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N 2，NH 4+,NaNO 3，N 2H 4，NH 2OH ，NO 2，N 2O 4，NH 4NO 3，N 2O,NCl 3，Li 3N ，HN 35. 为什么硝酸能用于从Na 2CO 3制备CO 2而不能用于从Na 2SO 3制备SO 2？写出相应的反应方程式。

6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体?它们的性质主要区别表现在哪些方面？7. 计算下列各分子中磷的氧化数:PH 3，H 3PO 2，H 3PO 3,H 3PO 4，H 4P 2O 7，PH 4I,P 4，PCl 3 8。

写出NaH 2PO 4、NaNH 4HPO 4和NH 4MgPO 4的热分解方程式.9. 试从HO －P －OH 的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。

10. 已知H 3PO 2是一元酸,你能推断出此酸的结构式吗?11. 为什么NCl 3不稳定，易爆炸，而PCl 3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。

12。

估计下列各酸的p K 1值：H 2CrO 4,HBrO 4，HClO,H 5IO 6，HNO 3 13。

试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N 2 −→ （2) NH 3 + CuO −→(3） HNO 3 光或热−→−− (4) PCl 3 + H 2O −→(5） NaBiO 3 + MnCl 2 + HCl −→ （6） AsH 3 + AgNO 3 + H 2O −→ （7) As 2S 3 + HNO 3(浓） −→ (8） H 3AsO 4 + KI+ HCl −→14。

分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯 化铵重复以上实验，观察并比较 它们的热分解产物，写出反应方 程式。
反应方程式如下: （NH4）2SO4= NH3↑+NH4HSO4
（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O 根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴 离子的关系。
结论：
固态的铵盐加热极易分解，
总结：
硝酸易受热分解，其产物取决 于盐中的阳离子。
①碱金属，碱土金属的硝酸 盐分解放出O2，生成亚硝酸盐。
②Mg至Cu硝酸盐分解生成金 属氧化物和O2、NO2。
③Cu以后的金属硝酸盐分解 生成金属单质和O2、NO2。
[思考题] 为什么一般情况下不用硝酸作为 酸性反应介质？硝酸与金属反应 和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有 何不同？
加入过量的确Na4P2O7溶液，白色沉淀消 失。
Na4P2O7+ P2O74-=[Cu(P2O7)]2总结：
P2O74-具有配位性。
一、铵盐的热分解
在一支干燥的硬质试管中放入约 1g氯化铵，将试管垂直固定、加 热，并用润湿的pH试纸横放在 管口，观察试纸颜色的变化。在 试管壁上部有何现象发生？解释 现象，写出反应方程式。
反应方程式如下所示： NH4Cl=NH3+HCl
现象：
由于NH3气体的密度小于空气也小于 HCl，生成的NH3气体首先挥发到试管管口， 用湿润的pH试纸检验呈碱性，随着分解反 应的进行，有大量的HCl气体逸出至试管管 口，使pH试纸呈酸性；同时又由于NH3和 HCl气体具有加合性，且反应速度极快，在 试管壁生成一层白色附着物。
（2）分别往三支试管中注入0.5
mL0.1mol·L-1 Na3PO4、Na2HPO4和 NaH2PO4溶液，再各加入适量的0.1 mol·L-1AgNO3溶液，是否有沉淀产生？ 试验溶液的酸碱性有无变化？解释

实验三P区金属元素(二) (氮族硅硼)实验摘要:本实摘通过对氯化铵、硫酸铵和重铬酸铵三种铵盐的分解总结铵盐热分解产物与阴离子的关系，可知铵盐热稳定性差，受热易分解为氨和相应的酸。

让亚硝酸钠和稀硫酸反应可知亚硝酸盐可转化为亚硝酸，与酸化的碘化钾溶液和高锰酸钾溶液反应会分别生成碘单质和+2价锰离子，可知亚硝酸盐既有氧化性又有还原性。

观察浓稀硝酸分别和锌粒反应的现象和程度分析硝酸氧化性和浓度的关系，同时，硫粉和浓硝酸反应同样可知浓硝酸有强氧化性；通过加热分解硝酸钠和硝酸铜可知硝酸盐也可分解，且产物为亚硝酸盐。

测定磷酸钠、磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的PH值，并且三种溶液都和硝酸银溶液和氯化钙溶液反应，观察现象和PH的变化；向硫酸铜溶液中逐滴加入焦磷酸钠溶液直至过量，观察现象，探究磷酸盐的酸碱性和溶解性。

通过硅酸水凝胶的生成实验掌握硅酸的性质。

饱和硼酸加入甘油后PH值减小；点燃硼酸晶体、乙醇浓硫酸的混合物，观察火焰为绿色。

进行硼砂珠的制备反应，并分别粘上硝酸钴和三氯化铬，观察颜色变化，以此练习硼砂珠的有关操作。

关键词:铵盐分解亚硝酸及其盐硝酸及其盐磷酸盐硅酸及其盐硼酸硼砂珠实验用品:试管烧杯酒精灯蒸发皿PH试纸镍丝结论:固体铵盐受热易分解，分解情况因组成铵盐对应的酸的性质不同而异，若酸是挥发性的且无氧化性，则酸和氨一起挥发出来；若酸是不挥发的且无氧化性，则只有氨挥发，酸或酸式盐留在试管；若是氧化性的酸，则分解出的的氨被酸氧化生成N2或N2O。

亚硝酸很不稳定，仅能存在于冰的稀溶液中，遇热易分解为NO、N2O、H2O，试管口有红棕色气体。

HNO2中N为+3价中间价态，因此HNO2既可作氧化剂，又可作还原剂。

固体硝酸盐受热分解产物因金属离子性质不同而不同。

比镁活泼的金属分解为亚硝酸盐和氧；活泼性位于镁和铜之间的金属分解为氧、二氧化氮和金属氧化物；活泼性比铜差的金属分解为氧气、二氧化氮和金属单质。

由于PO43的水解作用而使Na3PO4溶液呈碱性；HPO42-的解离程度比其水解程度大，故Na2HPO4也呈碱性；而H2PO4-的水解程度不及其解离程度大，故NaH2PO4溶液呈弱酸性。

［微专题-硝酸盐］1、二金属硝酸盐分解规律的总结金属硝酸盐不稳定，金属活动性顺序表中各金属的硝酸盐的热分解有以下三种形式：（1）从K到Na的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和O’，如：2KNO3 > 2KNO2+O2 t（2）从Mg到Cu的硝酸盐加热时生成金属氧化物、NO）和如：2C U（NO3）2^-^2C U O+4NO2 t +O2 tH在金属活动性顺序表中排在Mg与6之间，因而HNO3受热分解生成NO：、Cb、H2O （H 的氧化物）：4HNQ3>4NO2 t +O2 t +2H2O（3）Hg及其后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、NO?和O）,如：2AgNO3 > 2Ag+2NO2 t +O2 t2、二金属硝酸盐分解后金属元素化合价变化的规律例题1已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

测得产物中NO?与6的体积比为8:1 （同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A.升高 E.降低 C.不变D.不能确定变式1某金属硝酸盐在适当温度下受热完全分解，产生的NO?和02在同温同压下测得体积之比为4:1,同时留下一种固体纯净物，该金属的化合价_。

A.升高 E.降低 C.不变D.不能确定变式2某金属硝酸盐在适当温度下受热完全分解，产生的NCh和02物质的量之比最小值为______ 。

2:13、二金属硝酸盐分解后产生的气体与水的反应例题2 .将一包由AgNCh、C U（NO3）2和NaNOs组成的固体混合物加热分解后，再将产生的气体通入水中，充分反应后剩余气体体积为原体积的四分之一。

可知固体混合物中AgNO,C U（NO3）2和NaNOs的物质的量之比不可能是A. 6:3:7B. 4:2:3C. 1:1:2D. 1:2:4变式3某混合物由NaNO3. AgNO3和Cu（NC>3）2三种无水盐的一种或几种组成，取少量此混合盐充分加热，得到mmL气体(常温常压)。

高中化学竞赛第三讲热分解反应基本规律本讲的主题是“有规则的拆分”！一、热分解反应的“推动力”从热力学角度看，热分解反应是向着能量低的产物方向进行，反应的“推动力”是能量降低的过程（△r G=△r H-T△r S）。

用上述观点可以解释下列反应为什么是按（1）式而不是按（2）式进行：CaCO3→CaO+CO2（1）CaCO3→CaC+3/2O2（2）KClO3→KCl+3/2O2（1）KClO3→1/2K2O+1/2Cl2O5（2）二、含氧酸盐的热分解反应规律按上述能量观点，由于氧化物能量低于相应的硫化物、氮化物、磷化物、碳化物，所以（大多数）硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、草酸盐的（固态）热分解按以下规律进行：含氧酸盐(s)→金属氧化物(s)+酸酐（热分解通式）还要考虑的是，酸酐是否稳定？金属氧化物是否稳定？两种产物间是否还会发生氧化还原反应?（实例见下）。

（一）硫酸盐的热分解反应规律：硫酸盐(s)→金属氧化物(s)+SO3例：1、当温度显著高于758℃时，SO3分解，气态产物以SO2和O2为主，反之气态产物以SO3为主。

（758℃是从△r G=△r H-T△r S计算出来的数据。

）例：2、在活动序中位于铜以后的金属硫酸盐，因碱性氧化物对热不稳定而分解。

例：若分解温度不很高，则得HgO和SO3；若高于HgO显著分解的温度，则产物为Hg和SO3、O2。

3、两种产物间发生氧化还原反应例：产物中有Fe2O3、SO2，原因是“高温”下SO3有一定的氧化性，氧化FeO为Fe2O3，自身转化为SO2。

（二）硝酸盐的热分解反应1、NaNO3、KNO3在温度不很高条件下分解为MNO2和O2。

例：2KNO32KNO2+O2↑2、其余硝酸盐均可按照热分解反应通式讨论：硝酸盐→金属氧化物+硝酸酐(N2O5)∵N2O5在室温下就明显分解：N2O5=2NO2+1/2O2∴硝酸盐热分解反应一般规律为：硝酸盐→金属氧化物+NO2+O2 (后两者mol比为1：4)例：2Cu(NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑（1）如果硝酸盐在明显高于500℃下分解，NO2分解，则气态产物为NO和O2；如果高于950℃下分解，NO进一步分解为N2和O2，则反应式为：（2）在活动序中位于铜以后的金属硝酸盐，因碱性氧化物对热不稳定而分解。

三、硝酸及其盐 1、 硝酸的氧化性 、
Zn + 4HNO3 (浓)
Zn(NO3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn +10HNO3（极稀）=4Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O 极稀） （
NH4+的鉴定： 的鉴定： 反应方程式： 反应方程式：NH4+ + OH- → NH3 + H2O 实验现象：pH 试纸变蓝。 实验现象： 试纸变蓝。
实验现象： 实验现象：AgNO3 的试管有黑色固体和棕色气 体生成， 体生成，Cu(NO3)2 的试管有黑色固体和棕色气 的试管产生无色气体， 体生成， 体生成，KNO3 的试管产生无色气体，且气体能 使余烬木条复燃。 使余烬木条复燃。 四、磷酸盐的性质 1、酸碱性 、 正盐 酸式盐 磷酸盐 M 3 IP O 4 M 2 I H P O 4 M IH 2 P O 4 大多数难溶 大多数易溶 溶解性 + + + (除 K , N a , N H 4) N a3P O 4 N a2H P O 4 N aH 2 P O 4 水溶液 PH>7 PH>7 PH <7 酸碱性 水 解 为 主 水 解 >解 离 水 解 <解 离 稳定性 稳定 相对不稳定
2、溶解性： 、溶解性： 3、配位性： P2O74-与Cu2+、Ag+、Zn2+、 、配位性： 、 Hg2+等离子反应，均有沉淀生成，当P2O74-过 等离子反应，均有沉淀生成， 量时，由于金属离子与P 量时，由于金属离子与 2O74-离子形成配离子 而溶解。 而溶解。 Cu2++P2O74-===Cu2P2O7↓ Cu2P2O7+P2O74-===2[CuP2O7]2五、硅酸与硅酸盐： 硅酸与硅酸盐： 1、Na2SiO3 ＋ 2HCl = H2SiO3 ＋ 2NaCl 、 2、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有 、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水， 金属离子的特征颜色-----水中花园 金属离子的特征颜色 水中花园

环境中的硝酸盐1.简介硝酸盐是指由硝酸衍生的化合物的总称。

硝酸盐是离子化合物。

硝酸盐以各种形式出现，但在干燥时通常是白色或结晶性粉末，在自然界中广泛存在，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。

固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮[1]。

硝酸盐在高温时是强氧化剂，但水溶液几乎没有氧化作用。

主要用途是供植物吸收的氮肥，氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分，还可以合成叶绿素，促进光合作用，所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。

硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。

硝酸钾是制黑色火药的原料。

硝酸铵可作肥料，也可制炸药。

由硝酸作用于相应的金属或金属氧化物等而制得[2]。

环境中化肥施用、污水灌溉、垃圾粪便、工业含氮废弃物、燃料燃烧排放的含氮废气等在自然条件下，经降水淋溶分解后形成硝酸盐，流入河、湖并渗入地下，从而造成地表水和地下水的硝酸盐污染。

滥施化肥、污灌、用硝酸盐污染的水源灌溉也使农作物吸收了大量的硝酸盐类，还有腌制的渍酸菜、经过长途运输和长期贮存的蔬菜以及隔夜的熟蔬菜不仅硝酸盐含量大量增加，而且在硝酸盐还原菌的作用下，硝酸盐被还原为亚硝酸盐[3]。

上述含有大量硝酸盐与亚硝酸盐的饮水、蔬菜、粮食、鱼、肉制品、渍酸菜、隔夜炒菜等经人食用后，大量亚硝酸盐可使人直接中毒，而且硝酸盐在人体内也可被还原为亚硝酸盐。

亚硝酸盐与人体血液作用，形成高铁血红蛋白，从而使血液失去携氧功能，使人缺氧中毒，轻者头昏、心悸、呕吐、口唇青紫，重者神志不清、抽搐、呼吸急促，抢救不及时可危及生命。

不仅如此，亚硝酸盐在人体内外与仲胺类作用形成亚硝胺类，它在人体内达到一定剂量时是致癌、致畸、致突变的物质，可严重危害人体健康[4]。

儿童可能的暴露途径包括摄入受污染的饮用水，最常见的是私人水井和含防腐剂的食物，特别是腌制肉类，如火腿和熏肉等。

硝酸钠的热分解
硝酸钠是一种常见的无机化合物，其化学式为NaNO3。

它在常温
常压下为无色晶体，易溶于水，常用作化肥、烟火制剂、工业材料等。

然而，在高温条件下，硝酸钠会发生热分解反应，产生氧气和氧
化钠。

以下将对硝酸钠的热分解进行分步骤阐述。

第一步：形成亚硝酸钠
在700℃左右，硝酸钠开始分解，首先产生亚硝酸钠（NaNO2）和氧气（O2）的反应，其化学方程式为：
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
第二步：形成氧化钠
在800℃左右，亚硝酸钠继续分解，产生氧化钠（Na2O）和氧气的反应，其化学方程式为：
2NaNO2 → 2Na2O + N2 + O2
第三步：氧化钠与氧气反应
在高温下，氧化钠和氧气会继续反应，形成更多的氧化钠。

这个过程
中产生的气体为二氧化氮（NO2），其化学方程式为：
4Na2O + O2 → 4Na2O2
2NO2 + O2 → 2NO3
总的反应方程式为：
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
2NaNO2 → 2Na2O + N2 + O2
4Na2O + O2 → 4Na2O2
2NO2 + O2 → 2NO3
可以看出，硝酸钠的热分解是一个复杂的过程，需要在高温条件
下进行。

此外，热分解产生的二氧化氮是一种危险的有毒气体，要注
意防护措施。

硝酸钠加热分解方程式硝酸钠（NaNO3）是一种无机化合物，常用作氧化剂、防腐剂和农药等。

当硝酸钠加热分解时，会发生化学反应，产生不同的产物。

下面将详细解释硝酸钠加热分解的方程式，并符合标题中心扩展下的描述。

1. 硝酸钠加热分解的方程式硝酸钠的化学式为NaNO3，当加热时，它会分解成亚硝酸钠（NaNO2）和氧气（O2）。

分解方程式如下：2NaNO3(s) -> 2NaNO2(s) + O2(g)这个方程式表示了硝酸钠在加热的条件下发生分解的化学反应。

在这个反应中，固态的硝酸钠分解成固态的亚硝酸钠和气态的氧气。

2. 反应的解释硝酸钠加热分解的反应可以通过以下步骤来解释：加热硝酸钠会给予足够的能量，使其分子内部的键断裂。

硝酸钠的分子结构是由一个钠离子（Na+）和一个硝酸根离子（NO3-）组成的。

在加热的作用下，硝酸根离子会发生分解，生成亚硝酸根离子（NO2-）和氧气。

亚硝酸根离子会与钠离子重新组合形成亚硝酸钠晶体。

分解方程式中的“2”表示了反应的摩尔比例关系。

每个硝酸钠分子分解后会生成两个亚硝酸钠分子和一个氧气分子。

3. 硝酸钠加热分解反应的应用硝酸钠加热分解反应具有一定的应用价值。

其中一个重要的应用是在火药的制备过程中。

硝酸钠可以作为氧化剂，与其他可燃物质（如硫和炭）一起混合制成火药。

在火药中，硝酸钠的分解释放出的氧气可提供燃烧所需的氧供应。

硝酸钠的分解还可以用于实验室中的一些化学反应。

例如，在一些有机合成反应中，亚硝酸根离子（NO2-）可以作为氧化剂或亲电试剂参与反应，生成新的化合物。

4. 硝酸钠加热分解反应的安全注意事项在进行硝酸钠加热分解实验时，需要注意以下安全事项：由于分解反应会产生氧气，因此应在通风良好的实验室或通风柜中进行实验，以防止氧气积聚导致爆炸危险。

加热时应控制温度，避免过高的温度造成反应过于剧烈。

对于初学者来说，进行实验时应遵守实验室的安全操作规程，佩戴适当的防护设备，如实验手套和护目镜。

13年福建硝酸盐分解8． (2013 福建卷 25)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲： Mg(NO 3)2、NO 2、O 2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2 +H 2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：KN 2Mg(NO 3)2NaOH NaOH Na2SO3水浓溶液酚酞溶液酚酞溶液A B C D E(2) 实验过程k，微热硬质玻璃管(A) ，观察到 E 中有气①取器连接后，放入固体试剂之前，关闭泡连续放出，表明________②称取 Mg(NO 3)2固体 3.79 g 置于 A 中，加热前通人N 2以驱尽装置内的空气，其目的是 ________；关闭 K ，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到 A 中有红棕色气体出现， C 、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解， A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

②根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O 2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________( 填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________ 。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

答案： (1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案）(2) ①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质试管(3) ①乙②2Na2SO3＋O22Na2 SO4O2在通过装置 B 时已参与反应(或其它合理答案）。