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2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
本专题高考分值约为10-20分。
【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。
高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。
2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
考点六电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
微专题06 “四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如23CO-、23SO-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO-3(H＋)与Fe2＋，MnO-4(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。
第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
高考化学离子反应的基础综合应用课考点分析考点一离子共存【提素能·归纳】1．离子共存的含义几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
[名师点拨](1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．离子共存判断中常见的限制条件[名师点拨]警惕关键词“一定”还是“可能”(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
高考化学真题详解-离子反应考点一离子共存7.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S2-B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S2-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N03-、S2-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S2-、Cl-、ClO-、OH-答案 D A项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N不能大量存在。
8.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CO32-B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S2-、NO3-C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NO3-、SCN-、S2-答案 C pH=1的溶液中C不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。
9.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、Mn2+C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NO3-、OH-、S2-答案 C A项,Al3+水解显酸性,C水解显碱性,互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体;B项,Mn在酸性条件下具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应;D项,N与OH-不能大量共存。
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考点解析：离子方程式书写离子共存(一)考题汇粹1．下列离子方程式中正确的是A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2-＋ 2 H+→ H2S ↑(04上海化学)B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+＋ H2S → CuS↓＋ 2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+＋ 4NH3•H2O →-2AlO＋ 4N H4+＋2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO-3＋ OH-→ CO2-3＋ H2OA违背了书写规则，硫化亚铁要写成FeS，而不是S2-。
C违背了客观性原理，生成的是Al(OH)3，而不是-2AlO。
D也违背了客观性原理，碱会与N H4+反应生成氨气。
B正确。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓(04江苏化学)B.电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O解析：A违背了书写规则，氨水应写成NH3•H2O。
D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。
只有BC正确。
3．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑(04福浙理综)C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O解析：A违背书写规则，澄清的石灰水中全部电离，不能写Ca(OH)2。
B和C违背等电性原理，B中Na和Na+的化学计量数应为2；C中Ag+和Ag的化学计量数应为2。
D正确。
4．下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl-(04广东化学)B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+＋3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3N H4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ＝ 3Cl-＋ClOˉ＋H2O解析：A违背了等电性原理，得失电子数不相等。
C、D违背了书写规则，C中Ca(HCO3)2应写成离子符号，结果是参加反应。
D违背了书写规则和等电性原理，D中HClO是弱酸，应写分子式；且得电子数大于失电子数。
考点阐释离子方程式的书写正误也是历年高考必考的试题。
从命题的内容来看，存在着三中特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大多是不符合客观事实、量的关系、化学式拆分不当、产物不合理和漏掉部分反应。
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约15%。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次出现。
如Na与H2O反应、Fe与盐酸或稀硫酸的反应。
正确书写离子方程式。
依据题目信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；结合具体反应，依据书写规则判断离子方程式的正误。
命题主要以填空题和选择题形式出现。
考点分解一、判断离子方程式书写正误的方法 （一）“七”看1.“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。
如FeCl 3溶液与Cl 2反应，不能写成Fe 3＋+ Cl 2= Fe 2＋+ 2 Cl ―，而应写成2Fe 3＋ + Cl 2= 2Fe 3＋+ 2Cl ―。
2.“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。
如HCO 3―不能写成CO 32―+ H ＋，HSO 4―通常要写成SO 42―+ H ＋；Na 2O 应写成Na 2O ，不能写成Na ＋ + O 2―等。
3.“三看”是否漏掉离子反应：如B a (O H )2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2＋+SO 42―的离子反应，又要写Cu 2＋与OH ―的离子反应，应为Ba 2＋+2OH ―+Cu 2＋+SO 42―=BaSO 4↓+C u (O H )2↓。
4.“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr 2溶液中通入过量Cl 2不能写成Fe 2＋+Cl 2= Fe 3＋+2Cl ―，它就与客观事实不相符合，应写成2Fe 2＋+4Br ―+ 3Cl 2= Fe 3＋+ 6Cl ―+ 2Br 2。
5.“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H 2SO 4与B a (O H )2溶液反应不能写成H ＋+OH ―+SO 42―+Ba 2＋=BaSO 4↓+ H 2O ，要写成2H ＋+2OH ―+ Ba 2＋+SO 42―=BaSO 4↓+ 2H 2O 。
6.“六看”是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。
如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO 3―+Ca 2＋+ OH =CaCO 3↓+ H 2O ，应写成Ca 2＋+2HCO 3―+2OH ―=CaCO 3↓+H 2O 。
7.“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。
如Na 2CO 3的水解不能写成CO 32―+H 2O = HCO 3―+OH ―，应写成CO 32―+H 2O HCO 3―+H 2O 。
（二）更简洁的的方法应该是：1．先看反应前后原子个数是否相等， 2．再看反应前后电荷数是否相等，3．如果前两项都相等，就根据条件写出该反应的化学方程式，然后按照化学方程式改写离子方程式的具体步骤，写出正确的离子方程式，再看这两个离子方程式是否相同，若相同就是正确的，反之是错误的。
这样判断看似繁琐，其实学生这样做更不易出错，一步一个脚印，拿学生的话来说，这样做心里更踏实。
二、离子方程式的原则判断离子方程式的正误是每年高考和会考的常考题型。
其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。
1．客观性原理：反应的生成物必须正确，这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。
⑴次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝ CaCO3↓＋2HClO⑵用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝ NH+4＋HSO-3⑶氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O⑷铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑(93MCE)⑸把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+＝ 2Fe3+＋3H2↑⑹硫化钠水解：S2-＋2H2O ＝ H2S↑＋2OH－⑺酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO-4＋2OH-＝PO3-4＋2H2O⑻在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓(97上海)⑼在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+＋SO2-4＝BaSO4↓⑽FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑⑾向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO⑿硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数相等。
违背这种原理的考题一般较少。
3．等电性原理，即电荷守恒定律，反应前后离子的电荷数应该相等。
这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
【例题】⑴将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑⑵向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl－⑶铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋Ag+＝Cu2+＋Ag⑷水中加入金属钠：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑(89MCE)⑸向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+⑹铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO-3＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑺金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑(03广东化)⑻FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－⑼铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO-2＋H2↑4．书写规则：只有易溶于水的强电解质才能写离子形式，其余物质:单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。
包括沉淀、气体、弱电解质、非电解质和单质都应写原式。
如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、等写成离子形式，把H2O写成2H++O2-：把盐酸、硝酸和稀硫酸写成化学式，这些都违背了书写规则。
对于微溶物譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰浆或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。
同理，铵盐（固体）与碱（固体）反应制氨气等，都不能写离子方程式，这也可以看作是违背了客观性原理。
⑴硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+＝ Fe 3+＋4H2O(98MCE)⑵氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3＝ CH3COONH4⑶碳酸钡溶于醋酸BaCO3＋2H+＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑⑷氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－＝ 2Fe2+＋S↓(96上海)⑸澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O⑹金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO-＋H2↑2⑺碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2↑＋H2O⑻S2-＋H2O＝HS-＋OH-(95上海)⑼饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O⑽碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑⑾碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑(94MCE)＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O⑿碳酸钙加入醋酸：CO2-3⒀钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－⒁硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H+＝H2S↑⒂氯气能通入冷水中Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+＋2H＋＝H2O＋CO2↑⒃碳酸镁溶于硝酸中：CO2-35．组成原则：凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。
