四川省南充市2020届高三第一次适应性考试理综化学试题 Word版含解析
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南充市高2020届第一次高考适应性考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O 一16 Mg 一24 La 一1391.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A. 塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C. 用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用【答案】D【解析】【详解】A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A 错误；B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B 错误；C. 明矾溶液中3Al + 水解使溶液呈酸性，铜锈为223()Cu OH CO 溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的3Al +离子能与铜锈反应，故C 错误；D. 血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D 正确； 故答案为：D 。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 硝基苯B. 镁离子的结构示图C. 水分子的比例模型：D. 原子核内有8个中子的碳原子：【答案】A【解析】 【详解】A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A 正确；B. 镁离子的结构示图为故B 错误；C.水分子空间构型是V 型的，所以水分子的比例模型为 ，故C 错误；C，故D错误；D. 原子核内有8个中子的碳原子质量数是14，应写为146故答案为：A。
3.下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；B.与苯环相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；C.与双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；故答案为：D。
4.联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A. 铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B. 砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D. 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体【答案】D【解析】【详解】A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)可能有两性，故A正确；2B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B 正确；C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C 正确；D. S 和Se 位于同一主族，且S 元素的非金属性比Se 强，所以2H S 比2H Se 稳定，故D 错误； 故答案：D 。
5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A. 每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB. Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C. 向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO cHSO 减小 D. NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】【分析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
【详解】A. 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B. 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C.据已知可知2444c(H )c(SO )Ka(HSO )c(HSO )+---= ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H )+ 会增大，所以244c(SO )c(HSO )--减小，故C 正确； D. NaHSO 4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D 正确；故答案为：B 。
6.下列实验操作规范并能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D 【答案】C【解析】【详解】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A 错误；B.由于NaClO 溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，故不能测定NaClO 溶液pH ，故B 错误；C.2()Mg OH 和2()Cu OH 组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用40.1mol /LMgSO 溶液滴入到2 mL NaOH 溶液中至不再有沉淀生成，则OH -完全反应生成2()Mg OH ，再滴入40.1mol /LCuSO 溶液，若产生蓝色沉淀，则证明2()Mg OH 转化为2()Cu OH ，则说明2()Cu OH 的sp K 比2()Mg OH 的sp K 小，故C 正确；D. 亚硫酸钠具有还原性，23SO -能被硝酸氧化为2-4SO ，2-4SO 与2Ba +反应生成4BaSO 白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D 错误；故答案为：C 。
7.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO 4 －xLi + －xe －→ xFePO 4 +(1－x)LiFePO 4。
放电工作示意图如图。
下列叙述不正确．．．的是A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C. 放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化【答案】D【解析】【详解】A. 原电池中阳离子移向正极，放电时，Li是负极，Li+通过隔膜移向正极，故A正确；B. 放电时Li+右移，铝箔是负极、铜箔是正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，故B正确；C. 根据充电时阳极反应式，可知放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4，故C正确；D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Li、Fe元素化合价发生变化，故D错误；选D。
【点睛】本题考查了原电池工作工作原理，熟悉原电池放、充电时各个电极发生反应是解题关键，注意放电时正极得电子发生还原反应。
8.碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
Ⅰ.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需在较低的pH条件下进行。
化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。
（1）仪器X的名称是_____。
（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。
右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。
A B C（3）关闭活塞K2，______，说明如下装置气密性良好。
（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是____（填选项字母）。
A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a接____。
为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是__。
II．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。
（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。
（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_____。
III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。
（8）准确称取碳酸镧咀嚼片a g，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1·L－1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++ H2y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液VmL。
则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w＝____。
【答案】 (1). 球形干燥管（干燥管） (2). B (3). 打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 (4). BC (5). c(6). 控制氨气或二氧化碳的通入量 (7).33233222La 6HCO La (CO )3CO 3H O +-+=+↑+ (8). 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧 (9).11.45V %a【解析】【分析】⑴仪器X 的名称为球形干燥管。
⑵A 装置与C 装置当活塞关闭时反应不能停止，B 装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。
⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K 2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。
⑷装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。
⑸a 是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c 即可；为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO 3]，整个反应需在较低的pH 条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH 变大。
⑹3LaCl 和碳酸氢铵反应生成碳酸镧。
⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH 值会迅速增大，影响碳酸镧的生成。
⑻根据反应3222La H Y LaY H ++=+－－＋进行计算。
【详解】⑴仪器X 的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）； ⑵A 装置与C 装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B 装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止，所以B 装置符合题意，故答案为：B ；⑶检验装置气密性的方法是关闭旋塞K 2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面；⑷装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水CaCl 2 和氨气发生反应，不能用来制取氨气，故答案为：BC ；⑸a 属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c 即可；为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO 3]，整个反应需在较低的pH 条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH 变大；故答案为：c ，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；⑹3LaCl 和碳酸氢铵反应生成碳酸镧反应化学方程式为：4323332242LaCl 6NH HCO La (CO )3CO 3H O 6NH Cl +=↓+↑++，所以离子方程式为：33233222La 6HCO La (CO )3CO 3H O +-+=+↑+，故答案为：33233222La 6HCO La (CO )3CO 3H O +-+=+↑+；⑺碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH 值会迅速增大，生成碱式碳酸镧，故答案为：加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧；⑻3VmL V 10L -=⨯,滴定时消耗EDTA 的物质的量33V 10L 0.5mol /L 0.510Vmol --⨯⨯=⨯，根据反应3222La H Y LaY H ++=+－－＋可知碳酸镧的物质的量为30.2510Vmol -⨯，所以质量为30.2510Vmol 458g /mol -⨯⨯，咀嚼片中碳酸镧的质量分数为30.2510Vmol 458g /mol w a-⨯⨯=，化简得11.45V w %a =，故答案为11.45V %a。
