安徽省合肥市2020届高三化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析)
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合肥市2020年高三第二次教学质量检测
理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108
一、选择题：
1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 试剂①可以选用NaOH溶液
B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；
B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；
C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；
D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；
答案选D。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA
C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
【答案】A
【解析】 【详解】A、若2.0g全为CO2，含质子物质的量为×22=1mol，若2.0g全为SO2，含质子物质的量为×32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A项正确；
B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；
C、n(NH3)=，n(O2)=，依据方程式：4NH3+5O24NO+6H2O可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于NA，C项错误；
D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；
答案选A。
3.根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，前者试纸变蓝比后者更深，说明Na2CO3溶液的碱性更强，根据越弱越水解，酸性H2CO3弱于H2SO3，但H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明S和C非金属性强弱，A项不合理；
B、MgCl2溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，该反应能发生的原因是生成难溶物使离子浓度减小，不是由于碱性强弱引起的，B项不合理；
C、向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该钠盐可能为Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O3等，C项不合理； D、向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，该有机物可能含碳碳双键、碳碳三键、醛基、羟基等，也可能为苯的同系物，若该有机物为乙醇等则不能发生加成反应，D项合理；
答案选D。
4.据( Chem Commun)报导， Marcel mayor合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是
A. 属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色
B. 与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物
C. 分子中含有3个六元环，4个五元环
D. 与互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A、属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色，A项正确；
B、该有机物的结构中有5种不同环境的氢原子，因此可得到5种不同沸点的一氯代物，B项错误；
C、由结构简式可知该有机物为桥环结构，分子中含有4个五元环，3个六元环，C项正确；
D、由的分子式为C11H16，故与互为同分异构体，D项正确；
故选B。
5.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是
A. M是阳离子交换膜 B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极
C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D. 放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜，故不符合题意；
B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；
C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；
D、放电时，正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成，故不符合题意；
故选C。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A. 非金属性：Q>Y>X>Z
B. 简单气态氢化物的沸点：X>W
C. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素，据此进行解答。
【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。 A、由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同主族从上到下非金属减弱，故非金属性：Y > Q >X>Z，故不符合题意；
B、对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，X
C、Y氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合题意；
D、Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合题意；
故选C。
7.常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)
B. ②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C. 阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等
D. ④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】A、①为向0.1mol/L20.00mLNaCN溶液中加入0.1mol/L10.00mLHCl，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，c（OH-）>c（H+），NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c（HCN）>c（Cl-）>c（CN-）>c（OH-），A项错误；
B、②为向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/LHCl且加入盐酸的体积小于10.00mL，所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl、以及CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl，溶液呈酸性，故c（CH3COO-）>c（Cl-），B项错误；
C、②和③中c（H+）相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c（Na+）不相等，②与③所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误； D、④为向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/L20.00mLHCl，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和NaCl的混合液，溶液中电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由钠离子和氯离子浓度相等，结合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，两式整理得c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L，D项正确；
答案选D。
【点睛】巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系：（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；（2）抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的；（3）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足；（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
三、非选择题：
(一)必考题：
8.难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通人HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。
【答案】 (1). ③ (2). ④ (3). ② (4). 先变红，后褪色； (5).
