江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期

信丰中学2016级高二化学第一学期周练十

命题人：赖坚 审题人：邱钱英

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共16题，合计48分）

1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D. 1mol N2与3mol H2反应制备NH3，共转移6NA个电子

2. 下列说法正确的是（ ）

A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g);ΔH＝－890.3 kJ·mol-1(燃烧热)

B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.无色透明的溶液中:Al3+、NH4+、S2-、Cl- B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

C.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、I-

4.在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是（ ）

A. v(A) = 0.3 mol/(L·S) B. v(B) = 0.5 mol/(L·S) C. v(C) = 0.8 mol/(L·S) D.

v(D)= 1 mol/(L·min)

5.化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）

A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B. Ka(HCN)

C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠，先产生BaSO4沉淀，

则Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)

D. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均增大

6. 加热下列物质的稀溶液，可能使离子浓度总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（ ）

A. Fe2(SO4)3 B. CH3COOH C. Ca(HCO3)2 D. NaOH

7. 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A. a、c两点溶液的导电能力相同

B. a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c

C. b点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

8. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) ⇌

Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）

A. 加MgSO4固体 B. 加HCl溶液 C. 加NaOH固体 D. 加水

9.用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）

A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2-3次

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时，开始仰视读书，滴定结束后俯视读数

10. 25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）。

A. pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c（H+）> c（OH﹣）

B. W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c（H+）=c(CH3COOH)+c（OH﹣）

C. pH = 3.5的溶液中：c(Na+)+c（H+）+c(CH3COOH)-c（OH﹣）=0.2mol/L

D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na+)+c（H+）=c(CH3COOH)+c（OH﹣）+2c(CH3COO-)

11. 已知25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。现向25℃时pH=0、浓度均为0.04mol·L-1 Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH固体，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )

12. 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（ ）

A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱

B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol•L-1

C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

13. 已知Ksp(AgCl)=1.5×10-10， Ksp(AgBr)=7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Cl-、Br-和CrO42-，向该溶液中逐滴加入浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42- 、Cl-

14. 20mL 0.1mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。下列说法错误的是（ ）

（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16）。

A. 沉淀中只有Fe(OH)3 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C.滤液中：c(Fe3+)=4×10-8 D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

15. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是（ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+) > c(CO32-)

C. b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+) < c(CO32-)

D. c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+) < c(CO32-)

16. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4+H2O=3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

AgCl Ag2CrO4 AgI

颜色 白 砖红 黄

Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-17

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH—2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

二、填空题（每空2分，共42分）

17. I. （1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6。

① H2A在水溶液中的电离方程式为

；

② 体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2

（填“多”、“少”或“一样多”）。

（2） 将0.4 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

① 混合溶液中c(A-) c(HA)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

② 混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.2 mol/L 。

（3） 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH，如下表所示：

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO

NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3

11.1

① 少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式

；

② 浓度均为0.01 mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是 ；

a.CH3COOH b.HCN

c.HClO d.H2CO3

③ 常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= mol/L（填准确数值）。

II. 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO2和6mol H2，发生反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；△H＜0，请回答：

（1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变

C.混合气体的密度不随时间而变化 D.单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成

0.6molH2O

（2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式为 ,升高温度时，该反应的化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)下列措施中能使n(CH3CH2OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高温度 B.恒温恒容下充入氦气

C.将H2O(g)从体系分离 D.恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2

18. 氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3·L-3；Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16mol3·L-3；

Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38mol4·L-4；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33mol4·L-4。