高中化学必修一第三章第一节《金属的化学性质》课件(3)(新人教版必修1)
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密 度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？ （用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感 受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下 的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜 色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观 察钠燃烧时，不可靠得太近。）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)
课后探究：
• 如何推断出气体是什么呢？如何验证？
请你归纳：
通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠 的物理性质？
• 钠的物理性质： • 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。
硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气，水反应，保存必须隔绝空气， 不用水保存。
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
17. 不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 5. 夫妇一条心，泥土变黄金。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 13. 失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 3. 勤者读书夜达旦;青藤绕屋花连云。 15. 在人的一生中，可能会遇到各种各样的困难和挫折，也就是大家常说的逆境。逆境不是愉快的，但逆境并不能因为我们不喜欢就不到来。 我们应该充分利用逆境，抓紧时间学习。等逆境过后，见到自己的进步和收获，意义不同寻常。——夏承寿 9. 有智者立长志，无志者长立志。 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 7. 总有那么一个人，心里总想着，但却刻意不会再去联系，不去打听，不去打扰。 6. 人之所以能，是相信能。 9. 有智者立长志，无志者长立志。 18. 树不修，长不直;人不学，没知识。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共17张PPT)
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其__物__质__的_量___之比。
例题 1 完全中和0.10mol的NaOH需要的H2SO4的物质的量是多少？
（1）写解并写出相关的化学方 解
程式
：
2NaOH
H 2 SO4
2H2O
Na2 SO4
（2）在有关物质的化学式
2
1
下标出已知量和未知量
（3）列出比例式
(二) 镁、铝和铁分别与水反应
1、 镁和铝分别与热水反应
镁和铝都可以与热水反应，生成相应的碱和氢气
Mg+2H2O
△
==
Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O
△
==
2Al
(OH)3+3H2↑
2、铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈， 主要成分是三氧化二铁），但在加热时可以与水蒸气反应。
反应也是按照一定数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数 可以明确的表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
例如：
2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
微粒个数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比： 2 mol ∶2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
(2)万能恒等式 n＝NNA＝___Mm__＝___VV_m_＝c·V。
例题 2
把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； （3）生成 H2 的体积（标准状况）。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共25张PPT)
2007年，“嫦娥奔月” 2008年，“神七飞天” 2009年， 中俄开展火星联合探测 2012年, “夸父计划”
理论提升
Na
Al
从氧化还原化合价升降的角度分析：钠和铝在与氧气的反
应中，体现出金属单质哪些共同的性质：
失电子
M
Mn+
还原性
化学工具的应用 预测金属与氧气反应难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧化
常温下 能被氧化
常温干燥不被氧化 加热时可以被氧化
不能 被氧化
知识扩展：金属与氯气、硫等非金属反应
钠与氯气反应
小结
金属活动顺序表，化学工具要用好
钠铝性质很妖娆，非金属来把它找
这些性质很重要，社会进步离不了 同学表现都很好，相信你能飞得高
提升作业
分析下列金属与氧气的反应，写出有关方程式
实验操作： 1、用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 2、用砂纸打磨铝箔一角，并做同样实验 3、并用镊子轻轻剥离熔化的铝箔表面，观察现象
现象：红而不燃 熔而不落
原因分析：1、氧化铝覆盖在铝表面，氧化铝的熔点比铝高。
2、铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很 快地生成一层新的致密氧化膜
铝与氧气加热反应 4Al + 3O2
2Al2O3
感知氧化膜的应用
铝质铝外罐壳
铝质线缆
生活感恩铝的氧化膜
思维拓展
铝在什么条件下可以燃烧？提出你的猜想方案：
1、铝箔在纯氧中可以燃烧 2、铝粉在空气中可以燃烧
感知应用3
火箭的固体燃料： 铝粉12%，高氯酸铵74%，高
聚合粘合剂12%
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)
2、金属单质与酸、盐的反应
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
高一化学年第3章 第1节金属的化学性质 第3课时课件
未知量。
第三章
第一节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
含有未知量 (4)列：列出________________ 的数学表达式。
(5)算：计算答案。
(6)答：简明地写出答案。
第三章
第一节
第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●自主探究 1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求的物理量 是否必须一致？ 提示： 不一定，只要满足 “ 上下单位相同，左右单位相
第三章 第一节 第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
同一种气态物质，在同温、同压下，微粒数目之比等于物 质的量之比， 等于体积之比， 即 N1(A) ：N2(A)＝n1(A) ：n2(A) ＝V1(A) ：V2(A)。 3．化学计算的一般步骤 进行化学计算，一般按以下三步进行： 第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：深入分析题意，充分认清已知条件和未知问题， 运用概念分析和列化学方程式找出已知条件和未知问题之间的 联系，设计出正确的解题思路。
第三章
金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第三章 第3课时 物质的量 在化学方程式计算中的应用
1.1.1 集合的概念
第三章
金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
第三章 第一节 第3课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共25张PPT)
苯层 钠 水层
作业布置
同步解析与测评P45 1-8 11、12
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
• 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时57分21.11.1612:57November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪 忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时57分34秒12:57: 3416 November 2021
条件不同产物不同
△
2Na2O + O2 = 2Na2O2
产物的稳定性： Na2O ＜Na2O2
实记Na2O和Na2O2的颜色和氧元素的化合价
根据实验3-1和3-2,再联系初中化学对铁物理性 质的描述，总结出钠的物理性质：
议
质软、银白色的固体；密度比水小、比煤油大； 熔点低，小于 100 ℃；能导电导热。
为什么保存在煤油中？
思
实验3-2 钠的加热
把一小块钠放在蒸发皿上加热。
展
改为在石棉网上加热现象更为明显，更安全
现象：
钠在受热时先熔化后燃烧，并发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
反应：
2Na + O2 =△ Na2O2(淡黄色)
过氧化钠
钠与氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2点=燃Na2O2 （淡黄色）
2Na + Cl2 点==燃2NaCl
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 离子方程式: Mg+2H+====Mg2++H2↑
请分析上述化 学反应，金属有
什么共同点
思考
画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图，分析 金属的性质与原子 结构有何关系？
Na
Mg
Al
金属元素原子最外层上的电子一般少于4个,
化学方程式(并用双线桥法来表示)：
失去4Xe-
00
+1 -2
4Na + O2 ==== 2Na2O
实验结论：
得到2X2e-
金属钠很活泼，很容易与O2反应，常
温下就被氧化为Na2O。
实验3-2 --钠在空气中加热
用小刀切一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干 煤油后放在坩埚里(或干燥的石棉网或玻璃管)，加 热，有什么现象？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共20张PPT)
【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将 绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球 反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红 反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设 计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最 好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】
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第一节 金属的通性
金属的化学性质
分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在； 自然中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000 1000 0 -1000 -2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 年代
横（量）相当，竖（单位）相同
“化学方程式中各物质的化学计 量数之比等于各物质的物质的量之比”
例题
完全中和0.10molNaOH,需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
1.计算的基本步骤： （1）写出化学方程式 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解 （4）写出答案 2.弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如果是氧化 还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在石蜡或煤油里。
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性
较弱金属单质。
商 朝 司 母 戊 鼎 法现 冶代 炼用 铝电 解
Au
Ag
Cu
Sn
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
铁春 锄秋 和时 铁期 器的
金属使用的早晚与金 属活动性的强弱有关
金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
×
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
铁是否能够与水发生反应呢？
铁与冷水、热水均 不发生化学反应
实验探究
铁与水蒸气的反应
探究实验
实验目的： 设计一套简单实验装置，探究铁 与水蒸汽是否能够发生化学反应。
装置应有几 部分构成？
n(HCI) =0.2mol
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
方程式计算“三段式”
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值：65g
成比例:
—— = ——
2mol
n(HCI)
=
22.4L
——
实际值：6.5g
V(H2)
强调： (1)横(量)相当，竖(单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。
二、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
反 应 剧 烈 程 度 不 同
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
2、铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏 松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
1、实验装置设计 制取水蒸气装置 反应装置 检验气体装置
装置每部分可由哪些仪 器组装而成？
3、铁与水反应
观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放
湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热
一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥
皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡
太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
1:1 反应，产生氢气体积比为：________
[小结]
物质的 量浓度
÷V(aq)
×V(aq)
÷M
质量
×M
物质 的量
×NA ÷NA
×22.4L/mol
微粒 数
÷22.4L/mol
气 体 （标准状况） 体积
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个 物质的量之比 气体体积之比 多单位混合比 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2NA个 ： 80g ：1mol ：22.4L ： 22.4L
4、金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ ∆
∆
100℃
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强，越容易与水反应
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
2、钠与水反应 概括 浮 游 熔
演示实验，观察现象 现象 性质 密度比水小
钠浮在水面上
在水面上四处游动，发 产生气体，反应剧烈 出嘶嘶声 立刻熔成一个小球 反应放热，熔点低
红
反应后溶液变红
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
课堂思考： 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出 铜单质？ 2Na+CuSO =Cu+Na SO 4 2 4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
思考与交流
铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 (书写离子方程式） 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
（1）常温下反应 4Na+O2=2Na2O
钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽， 钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气 反应使表面很快变暗。
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生 成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量 浓度为___。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
当有65g锌参加 反应时，需要 2molHCl与之 反应，同时生 成22.4L氢气
65g 6.5g
2mol n(HCI)
22.4L V(H2) V(H2) =2.24L
预测：Mg、Al与水的反应
活泼金属着火，不能用水灭火， 用沙土掩埋灭火
钢铁厂安全警示
炽热的铁水与钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不让其 中留下一滴水。
Why？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能 与强碱反应，是两性金属 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱
金属的化学性质
分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在； 自然中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000 1000 0 -1000 -2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 年代
横（量）相当，竖（单位）相同
“化学方程式中各物质的化学计 量数之比等于各物质的物质的量之比”
例题
完全中和0.10molNaOH,需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
1.计算的基本步骤： （1）写出化学方程式 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解 （4）写出答案 2.弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如果是氧化 还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在石蜡或煤油里。
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性
较弱金属单质。
商 朝 司 母 戊 鼎 法现 冶代 炼用 铝电 解
Au
Ag
Cu
Sn
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
铁春 锄秋 和时 铁期 器的
金属使用的早晚与金 属活动性的强弱有关
金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
×
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
铁是否能够与水发生反应呢？
铁与冷水、热水均 不发生化学反应
实验探究
铁与水蒸气的反应
探究实验
实验目的： 设计一套简单实验装置，探究铁 与水蒸汽是否能够发生化学反应。
装置应有几 部分构成？
n(HCI) =0.2mol
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
方程式计算“三段式”
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值：65g
成比例:
—— = ——
2mol
n(HCI)
=
22.4L
——
实际值：6.5g
V(H2)
强调： (1)横(量)相当，竖(单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。
二、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
反 应 剧 烈 程 度 不 同
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
2、铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏 松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
1、实验装置设计 制取水蒸气装置 反应装置 检验气体装置
装置每部分可由哪些仪 器组装而成？
3、铁与水反应
观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放
湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热
一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥
皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡
太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
1:1 反应，产生氢气体积比为：________
[小结]
物质的 量浓度
÷V(aq)
×V(aq)
÷M
质量
×M
物质 的量
×NA ÷NA
×22.4L/mol
微粒 数
÷22.4L/mol
气 体 （标准状况） 体积
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个 物质的量之比 气体体积之比 多单位混合比 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2mol ：2mol 2mol ：2NA个 ： 80g ：1mol ：22.4L ： 22.4L
4、金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ ∆
∆
100℃
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强，越容易与水反应
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
2、钠与水反应 概括 浮 游 熔
演示实验，观察现象 现象 性质 密度比水小
钠浮在水面上
在水面上四处游动，发 产生气体，反应剧烈 出嘶嘶声 立刻熔成一个小球 反应放热，熔点低
红
反应后溶液变红
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
课堂思考： 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出 铜单质？ 2Na+CuSO =Cu+Na SO 4 2 4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
思考与交流
铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 (书写离子方程式） 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
（1）常温下反应 4Na+O2=2Na2O
钠是一种银白色固体，具有银白色的金属光泽， 钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气 反应使表面很快变暗。
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生 成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量 浓度为___。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
当有65g锌参加 反应时，需要 2molHCl与之 反应，同时生 成22.4L氢气
65g 6.5g
2mol n(HCI)
22.4L V(H2) V(H2) =2.24L
预测：Mg、Al与水的反应
活泼金属着火，不能用水灭火， 用沙土掩埋灭火
钢铁厂安全警示
炽热的铁水与钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不让其 中留下一滴水。
Why？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能 与强碱反应，是两性金属 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱