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有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
有机化学基础知识点归纳总结.doc（一）有机化学的定义与内容有机化学是研究有机化合物的形成、结构、性质、反应及其机理的化学分子科学，是物质组成和反应机理分析的主要科学。
它是植物和动物体内分子活动中最重要的学科之一。
有机化学是一门化学和生物学都有关系的科学，包括:有机材料的分子结构、构型、化学键及其相互作用的调控和机制；有机化合物的制备与合成；有机化合物的反应原理和物理化学性质；有机反应中金属催化、生物催化及活性催化体系的构建及其应用；有机材料的性质改性；以及有机聚合物、半导体材料、生物药物等的合成配方及结构修饰等相关研究。
（二）有机化学中重要的化学现象（1）杂原子取代反应：指在某种稳定的反应条件下，通过改变维持电性能的杂原子的形式或位置，使有机物的某些性质发生明显的改变的反应。
常见的杂原子取代反应有溴代反应、氯代反应、硝基取代反应、氰基取代反应、还原反应、抗坏血酸取代反应等。
（2）有机物的加成反应：指在有机化合物的定位碳原子当中发生了双卡几键的形成，从而形成稳定的大分子有机化合物的反应。
常见的有机物加成反应包括烷基化反应、异构化反应、偏极子共价加成反应等。
（3）宇称反应：指碳原子承受、转移或释放电子而发生的有机化学反应，即碳酸酯类和酮类有机化合物间反应形成水以及羧酸类和醛类有机化合物中氧原子转移或释放电子而形成活性歧化反应的反应。
常见的宇称反应有酯交换反应、醛解缩反应、酮脱氢反应、酰胺水解反应、羧酸和醛羰基化反应等。
（4）杂环反应：指碳原子原子间形成四唑环或螺环及其噁肩环或桥联环。
常见的杂环反应有Friedel-Crafts反应、Baeyer-Villiger 反应、Stevens反应、Swern反应等。
（三）有机化学中的主要结构类型烷基类有机物：烷基类有机物是指碳原子具有连续的三种氢原子，形成链状结构的有机物。
烷基类有机物又可以分为醇类、醚类、酰胺类、脂肪酸类等。
芳香类有机物：芳香类有机物是指通过共价键合形成含环结构的有机化合物，又称芳环类化合物。
有机知识点总结.doc有机化学知识点总结一、有机化学基础有机化合物定义：含有碳原子的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
碳原子特点：碳原子具有四个价电子，可以形成四个共价键。
有机化合物分类：根据碳碳键类型，可分为饱和烃、不饱和烃（烯烃和炔烃）、芳香烃等。
二、有机反应类型取代反应：一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代。
加成反应：分子中双键或三键打开，与另一个分子结合。
消除反应：分子中两个相邻原子上的氢原子和卤素原子同时被移除，形成不饱和化合物。
重排反应：分子中原子或原子团从一个位置迁移到另一个位置。
氧化还原反应：涉及电子转移的反应，有机化合物失去氢原子或获得氧原子。
三、有机化合物的命名IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会推荐的命名规则。
官能团：决定化合物性质的原子团，如羟基、羧基、酯基等。
主链选择：选择最长的连续碳链作为主链，并编号以确定官能团位置。
四、有机合成逆合成分析：从目标分子反推至起始材料，规划合成路径。
保护基团：在合成过程中保护某些官能团，防止其参与不希望的反应。
催化剂：加速反应速率，不改变反应平衡的物质。
五、有机波谱分析核磁共振（NMR）：通过测量原子核在磁场中的共振频率来分析分子结构。
红外光谱（IR）：通过测量分子对红外光的吸收来识别官能团。
质谱（MS）：通过测量分子离子的质量和结构来分析分子组成。
六、有机立体化学顺反异构：由双键引起的分子中原子或原子团的空间排列不同。
对映异构：分子的镜像形式不能重合，具有不同的光学活性。
构象分析：分子中单个键的旋转引起的空间形态变化。
七、有机化合物的性质溶解性：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
熔沸点：分子间作用力越强，熔沸点越高。
反应性：分子中电子密度、电荷分布等影响反应性。
八、有机化学在工业中的应用合成材料：塑料、橡胶、纤维等。
医药：药物合成、药物设计等。
能源：石油化工、生物燃料等。
九、有机化学研究前沿绿色化学：减少或消除有害物质的使用和产生。
有机化学基础知识点总复习一、协议关键信息1、有机化学的基本概念有机化合物的定义与特点：＿___________________________官能团的概念与常见官能团：＿___________________________同系物、同分异构体的定义与判断：＿___________________________2、烃类化合物烷烃的结构、性质与命名：＿___________________________烯烃的结构、性质与加成反应：＿___________________________炔烃的结构、性质与化学性质：＿___________________________芳香烃的结构、性质与苯的同系物：＿___________________________3、烃的衍生物卤代烃的性质与卤代烃的取代反应：＿___________________________醇的结构、性质与醇的氧化反应：＿___________________________酚的结构、性质与酚的酸性：＿___________________________醛的结构、性质与醛的氧化还原反应：＿___________________________羧酸的结构、性质与羧酸的酯化反应：＿___________________________酯的结构、性质与酯的水解反应：＿___________________________4、有机化学反应类型取代反应的特点与常见实例：＿___________________________加成反应的特点与常见实例：＿___________________________消去反应的条件与常见实例：＿___________________________氧化反应与还原反应的判断与常见反应：＿___________________________聚合反应的分类与常见聚合反应：＿___________________________5、有机化合物的合成合成路线的设计原则：＿___________________________官能团的引入与转化方法：＿___________________________有机合成中的保护与去保护策略：＿___________________________6、有机化合物的结构鉴定红外光谱、核磁共振氢谱的原理与应用：＿___________________________有机化合物结构推断的方法与思路：＿___________________________二、协议内容11 有机化学的基本概念111 有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等通常被归类为无机化合物。
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的 , 下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的 [ 一般指 N(C)≤4] 醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键） 。
（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂 , 既能溶解许多无机物 , 又能溶解许多有机物 , 所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分 , 也常用乙醇作为反应的溶剂 , 使参加反应的有机物和无机物均能溶解 , 增大接触面积 , 提 高反应速率。
例如 , 在油脂的皂化反应中 , 加入乙醇既能溶解 NaOH,又能溶解油脂 , 让它们在均相 （同一溶剂的溶液） 中充分接触 , 加快反应速率 , 提高反应限度。
② 苯酚：室温下 , 在水中的溶解度是 9.3g （属可溶） , 易溶于乙醇等有 机溶剂 , 当温度高于 65℃时, 能与水混溶 , 冷却后分层 , 上层为苯酚的水溶液 , 下层为水的苯酚溶液 , 振荡后形成乳浊 液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液 , 这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶 , 同 时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸 , 溶解吸收挥发出的乙醇 , 便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀 粉、蛋白质可溶于水形成 胶．体．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小 , 会析出（即盐析 , 皂化反应 中也有此操作） 。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中 , 蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可 溶于某些有机溶剂 , 而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中 , 如甘油、葡萄糖 溶液等 , 形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度 , 且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度 , 且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等） 、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态 [ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意： 新戊烷 [C(CH 3) 4] 亦为气态② 衍生物类：一氯．甲．烷．（．． C ． ．H ．C ．．l ,．沸．点．为．-．2．．4.．2．℃． ）． 氟．里．昂．（．C ． ．C ．l ．F ．．,．沸．点．为．-．2．9．.．8．℃． ）．3 2 2氯．乙．烯．（．C ． ．H ．=．．=．C ．H ．C ．,l ．沸．点．为．-．1．3．.．9．℃． ）． 甲．醛．（．H ．．C ．H ．O,．沸．点．为．-．2．1．℃． ）．2氯．乙．烷．（．C ． ．H32 3Br, 沸点为3.6 ℃）四氟乙烯（ C F 2==CF 2, 沸点为 -76.3 ℃） 甲醚（ CH 3OCH 3, 沸点为 -23 ℃） 甲乙醚（ CH 3O C 2H 5, 沸点为 10.8 ℃） 环氧乙烷（ , 沸点为 13.5 ℃）（2）液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学知识点归纳一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵ C n H2n：单烯烃、环烷烃。
如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、⑶ C n H2n-2：炔烃、二烯烃。
如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷ C n H2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高中?有机化学基础?知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1〕难溶于水的有：各样烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目很多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
（2〕易溶于水的有：初级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
二、重要的反响1．能使溴水〔 Br /H O〕褪色的物质22〔 1〕有机物① 经过加成反响使之褪色：含有、— C≡ C—的不饱和化合物② 经过取代反响使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色积淀。
③经过氧化反应使之褪色：含有—CHO 〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕注意：贞洁的只含有—CHO 〔醛基〕的有机物不能够使溴的四氯化碳溶液褪色④ 经过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯〔 2〕无机物① 经过与碱发生歧化反响3Br 2 + 6OH -== 5Br - + BrO 3-+3H2O 或 Br 2 + 2OH -== Br - +BrO - + H2O② 与复原性物质发生氧化复原反响，如2-、 SO2、 SO32--2+ H2S、 S、 I、Fe2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+ 褪色的物质1〕有机物：含有、— C≡C—、— OH〔较慢〕、— CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物〔但苯不反响〕2-32---2+2〕无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如2、 SO2、 Br 、 I 、 FeH S、S、 SO3．与 Na 反响的有机物：含有—OH、— COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与— COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响〔取代反响〕与 Na2CO3反响的有机物：含有—COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；与 NaHCO 3反响的有机物：含有—COOH 的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义：研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。
1.2 特点：碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。
2. 有机化合物的分类2.1 烃类：仅含碳氢元素的有机化合物。
2.1.1 饱和烃：碳原子之间全为单键，如烷烃。
2.1.2 不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃、炔烃。
2.2 衍生物：由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。
2.2.1 醇、酚：含羟基的化合物。
2.2.2 醛、酮：含羰基的化合物。
2.2.3 羧酸、酯：含羧基的化合物。
2.2.4 胺、酰胺：含氨基的化合物。
3. 有机化学反应类型3.1 取代反应：化合物中的一个原子或基团被另一个取代。
3.1.1 核式取代：如卤代反应。
3.1.2 亲核取代：如醇的生成。
3.2 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。
3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。
3.3 消除反应：化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。
3.4 重排反应：分子内部原子的重新分布。
3.5 聚合反应：单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。
4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
4.2 立体化学：手性、对映体、消旋体。
4.3 分子轨道理论：分子的电子结构。
5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析：红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。
5.2 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱。
6. 有机合成策略6.1 逆合成分析：目标分子的合成路径设计。
6.2 保护基策略：对活性官能团的保护与去保护。
6.3 绿色化学：环保、可持续的合成方法。
7. 有机化学的应用7.1 药物合成：药物分子的设计、合成与改良。
7.2 材料科学：高分子材料、生物材料的开发。
7.3 能源化学：生物质能源、太阳能转换。
8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。
8.2 新材料的设计与合成。
8.3 生物有机化学的交叉研究。
有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体:（一）、有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳一氢一氧一氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7 种常见有机物：CH4、、C2H6、C2H4、、C2H2、CH3CH20H、CH3CH0、CH3C00H。
4 种常见基团：一CH3、一OH、一CHO、一COOH。
3、有机物结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙烘、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
注意键的连接要准确, 不要错位。
4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，坯基的合并。
要通过练习要能识别结构简式屮各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙烘C2H2、乙醇CII3CII20IK 乙醛CH3CH0、乙酸CII3C001K 乙酸乙酯CH3C00CH2CH3o （二）、同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、坯卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质: （一）、烷怪：（1）通式：CnH2n +2,代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯疑:(1)通式：C n H2 n ,代表物CH2 = CH2,官能团：(2)主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高猛酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
㈢、烘桂:(1)通式：CnH2n -2,代表物CH=CH,官能团(2)主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气屮燃烧且能被酸性高猛酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(四)、芳香绘:(1)通式CnH2n —6 ( n 26)(2)主要化学性质：①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。
②、跟氢气加成。
③、苯的同系物的侧链能被酸性高猛酸钾溶液氧化，但苯不能。
㈤、卤代桂:(1)通式：R-X,官能团一X。
(2)主要化学性质：①、在强碱性溶液中发牛水解反应。
②、在强酸性溶液中发生消去反应（但没有B碳原子和B碳原子上没能氢原子的卤代坯不能发生消去反应。
）（六）、醇：（1）通式：饱和一元酸CnH2n +20, R-0H,官能团一OH, CH3CH20H。
（2）主要化学性质：①、跟活泼金属发牛置换反应。
②、在170°C时与浓硫酸发生消去反应。
（但没能B原子和B碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应），在140°C时发生分子间脱水反应生成醋。
③、可以发生催化氧化（一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化。
④、跟酸发生酯化反应。
⑤、能燃烧氧化。
（七）、酚:（1）、官能团一0H（2）、主要化学性质①、跟Na、NaOH. Na2C03发生反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能生成二氧化碳。
②、跟浓澳水发生取代反应生成口色沉淀。
③、遇FeC13溶液发牛显色反应，显紫色。
④、能被空气氧化生成粉红色固体。
⑤、在浓盐酸催化作用下与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。
（八）、醛：（1）通式:饱和一元醛:CnH2nO,官能团:—CI10,代表物：CH3CH0。
（2）主要化学性质：①、与氢气发生加成反应在生成醇。
②、能被弱氧化剂（银氨溶液和新制的氢氧化铜溶液）氧化。
③、能与酚发生缩聚反应。
（九）、竣酸：（1）、通式:饱和一元竣酸:CnH2nO2,官能团-COOH,代表物:CH3C00H（2）、主要化学性质：①、具有酸的通性。
②、与醇发生酯化反应。
（十）、酯:（1）、通式：饱和一元酯：CnH2nO2,官能团：—C00—,代表物：CH3C00CH2CH3 （2）、主要化学性质:①、在酸性条件下水解：②、在碱性条件下水解。
（十一）、油脂、糖类、氨基酸、蛋白质。
（老师们自己总结）。
专题三：有机反应：（一）、取代反应：有机物中的某些原子或原子团被其原子或原子所代替的反应。
;①、卤代反应：烷姪在光照下与卤素（气体）发生取代反应。
苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发牛取代反应。
苯的同系物的侧链在光照下与卤素（气体）发生取代反应。
苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下与液态卤素单质发生取代反应。
②、硝化反应：苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应。
③、磺化反应：苯在加热时与浓硫酸发生取代反应。
④、酯化反应：含有瓮基（或与链状桂基相连）的醇、纤维素与含有竣基的有机竣酸、含有轻基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水。
⑤、水解反应：含有RCOO-R. -X、-COONII-等官能团的有机物在一定条件下与水反应。
（二）、加成反应：有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的有机物的反应。
①、与氢气加成：碳碳双键、碳碳巻键、苯环、醛酮拨基在催化剂的作用下能够和氢气发生加成反应。
②、与卤素单质加成：碳碳双键、碳碳卷键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应。
③、与卤化氢加成：碳碳双键、碳碳卷键在催化剂的作用下与卤化氢发生加成反应。
④、与水加成：碳碳双键、碳碳参键在加热以、加压以及催化剂的作用下与水发牛加成反应。
（三）、消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（水或卤化氢），而生成不饱和（双键或卷键）化合物的反应。
①、卤代桂在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。
②、醇在浓硫酸和加热至170°C时发生消去反应。
（说明：没有B原子和B碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应）（四）、氧化反应：（有机物加氧或脱氢的反应）。
①、有机物燃烧：除少数有机物外（CC14+）,绝大多数有机物都能燃烧。
②、催化氧化：醇（连瓮基的碳原子上有氢）在催化剂作用可以发生脫氢氧化，醛基在催化剂的作用下可发生得氧氧化。
③、与其他氧化剂反应：苯酚可以在空气屮被氧气氧化。
碳碳双键、碳碳参键、苯的同系物、醛基能够被酸性高镭酸钾溶液氧化。
碳碳双键、碳碳卷键能被澳水或澳的四氯化碳溶液氧化。
醛基能够被银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液氧化。
（五）、还原反应：（有机物加氢或去氧的反应）。
碳碳双键、碳碳垒键、苯环、醛基等官能团的有机物与氢气的加成。
（六）、加聚反应：含有碳碳双键、碳碳塞键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化合物的反应。
（七）、缩聚反应：一种或两种以上的单体之间结合成高分子化合物，同时生成小分子（水或卤化氢）的反应。
①、苯酚与甲醛在浓盐酸的催化作用下水浴加热发生缩聚反应生成酚醛树脂。
②、二元竣酸与二元醇按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。
③、含轻基的竣酸按酯化反应规律发牛缩聚反应牛成高分了化合物。
④、二元竣酸与二元胺发生缩聚反应生成高分子化合物。
⑤、含有氨基酸发生缩聚反应生成高分子化合物。
（八）、显色反应：①、苯酚与FeC13溶液反应显紫色。
②、淀粉溶液与碘水反应显蓝色。
③、蛋白质（分子中含有苯环）与浓HN03反应显黄色。
专题四、有机化学计算（一）、有机物分子式的确定：1、确定有机物的式量的方法：①、根据标准状况下气体密度求：M=22.4P0O②、根据气体A对气体B的相对密度为D求：MA二MBD。
③、求混合物的平均式量:M=m总/n总。
④、根据化学反应方程式计算桂的式量。
2、确定化学式的方法：①、根据式量和最简式确定有机物的式量。
②、根据式量，计算一个分子式中各元素的原子个数，确定有机物的化学式。
③、当能够确定有机的类别吋，可以根据有机物的通式，求算n值，确定化学式。
④、根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的化学式。
3、确定有机物化学式的一般途径。
相对分子质量(通式法、商余法、最简式法)化学式 (各元素的质量比、各元素的质量分数、燃烧后牛成的水&817585;气和二氧化碳的量)各元素原子的物质的量之比)化学式。
(二)、有机物的燃烧规律：1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、牛成水及二氧化碳的量比较：CxHy+ (x+y/4) 02 ——x C02+y/2 H20CxHy0z+(x+y/4-z/2 )02——x C02+y/2 H20①、等物质的量有机物完全燃烧时，生成水的量由化学中总的氢原子数决定。
若分子式不同的有机物生成的水的量相同，则氢原子数相同。
即符合通式：CxHy (C02)m(m 取0、1、2…)②、生成C02的量由化学式中总的碳原子数决定，若分子式不同有机物牛成的C02的量相同，则碳原子数相同,即符合通式:CxHy(H20)mo (m取0、1、2…)③、等质量的姪完全燃烧时消耗02,生成C02和H20的量比较：①、等质量的绘完全燃烧，H%越高，消耗02的量越多，生成水的量越多，生成的C02的量越少。
②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧气的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。
③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗02的量及生成C02和1120的量均相同。
3、怪燃烧前后气体的体积差推断桂的组成。
当温度在100°C以上时，气态炷完全燃烧的化学方程式：CxHy+ (x+y/4) 02——x C02+y/2 H20 (g)当△▼>(), y>4,化学式中H原子数大于4的气态桂都符合。
AV=0, y二4, CH4、C2H4、C3H4。
AV<0, y<4,只有C2H2 符合。
4、根据有机物完全燃烧时，生成C02和H20的物质的量之比判断有机物的可能结构。
根据C02与H20的物质的量之比(体积比)，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的通式。
5、根据有机物完全燃烧消耗02的物质的量(体积)与生成C02的物质的量(体积) 之比，推导有机物的可能通式。
V(02): V(C02)=l： 1 时，有机物的通式:Cm(1120) n:；V(02)： V(C02)=2： 1 时，有机物的通式为：(CH4)m(H20)n:；V (02): V(C02)=l： 2 时,有机物的通式为:(CO)m(H20) n:专题五：有机合成与推断(一)、姪和姪的衍生物之间的转化关系：(二)、官能团的引入：1、引入一0H的方法：卤代坯的水解、酯的水解、醛酮拨基加氢、碳碳双键加氢、葡萄糖的发酵。
2、引入一X的方法：烷绘取代、碳碳双键畚键与HX、X2的加成、芳香桂的取代。
