有机化学__会考复习资料

点老师家教内部资料I 高二化学会考有机复习姓名«M»▲有机物和有机化学1、有机物组成的特点(a)核心元素为，通常还含有及卤素等非金属元素。

2、有机物结构特点(1)碳碳原子间以结合形成碳链，是有机物结构的基础。

(2)有机物分子间通过结合成。

3、有机物数量特点(a)有机物的种类繁多，达数百万种，而无机物只有十多万种。

产生这种差异的主要原因是：(1)碳原子含有价电子，能与其他原子形成。

(2)碳链的长度可以不同，碳碳之间的结合方式可以有、、;碳链可以为长支链，也可以成环状等。

(3)普遍存在。

4、有机物的性质特点(a) (1) 一般难溶于，易溶于等有机溶剂(相似相溶原理)。

(2)多数为，不易导电。

(3)多数熔、沸点。

(4)多数易燃烧、易受热分解(大多数有机物由c、H元素组成，极易燃烧；碳链越长越易断裂而分解)。

5、有机化学反应，多数需要。

▲甲烷1、甲烷的分子结构(a)CH4分子呈正结构，结构式为电子式为2、甲烷的物理性质(a)甲烷是一种的气体，溶于水。

3、甲烷的化学性质(c)(1)取代反应的概念：其化学方程式分别为：注意：反应足逐步完成的，除了HCl外，还依次生成4种有机物：其中是气态，是高效灭火剂， ____________ 是有机溶剂，CHC12(有或无)同分异构体。

(2)燃烧反应：CH很稳定，在空气中不易被，也使酸性KMn0溶液褪色，但CH可以在空气或氧气中燃烧，火焰呈色。

其化学方程式为：注意：甲烷与空气或氧气按一定比例混合后点燃会发生爆炸，因此点燃甲烷前须检验。

(3)加热分解：4、甲烷的用途与存在甲烷常用作,存在于▲烷烧同系物1、烷烧概念、通式、分子结构特点(a) (1)概念：(2)结构特点：碳碳原子间以结合，且碳碳结合为 :除碳碳单键以外，碳的其他价键都结合，故为饱和结构。

(3)烷烧同系物的通式为 ;2、烷烧同系物的概念与判断：(b)(1)同系物的概念：。

(2)其物理性质呈规律性的变化，即：随着分子中的增多，熔、沸点 .密度;烷烧同系物所具有的化学性质与CH相似.即：能发生反应，具有等。

有机化学复习提纲一、有机化学基础知识（200字）1.有机化学的概念和发展历史2.有机化合物的特点和性质3.有机化学中的基本概念：原子、价、键、分子、分子式、结构式等4.有机物的分类和命名原则（命名法）5.有机反应的基本类型和机理二、有机化合物的结构（200字）1.有机化合物的分子式和结构式2.架构和立体化学：立体异构、手性和对映体3.共价键的长度、键的极性和键的解离能三、有机化合物的性质与反应（400字）1.有机物的物理性质：沸点、熔点、密度、折射率等2.酸碱性与酸碱解离常数3.单、双、三键的化学性质4.有机反应的类型：加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等5.重要有机反应的机理解析：质子转移、亲核取代、自由基取代、亲电取代等四、重要有机官能团和它们的反应（400字）1.碳氢化合物的性质与反应：饱和烃和不饱和烃2.羟基化合物的性质与反应：醇和酚3.羧酸的性质与反应：羧基和酰基4.胺的性质与反应：脂肪胺和芳香胺5.烃基卤化物的性质与反应：卤代烃和芳香卤素五、重要有机化合物（200字）1.烯烃类：烯烃和芳香烃的命名和性质2.碳氢化合物的同系物和正构造体3.醇类：醇的命名和性质4.酚类：酚的命名和性质5.醛和酮的命名和性质六、实验方法与操作（200字）1.有机化合物的制备与检测方法2.有机化合物的分离和纯化方法3.有机反应的实验条件和反应条件的选择4.常用的有机实验室仪器和玻璃器皿5.有机合成中的保护基和去保护基方法七、有机化学的应用（200字）1.有机合成的应用：药物合成、新材料合成2.有机物的环境影响和毒性3.有机化学在日常生活中的应用：胶水、染料、香料等4.实用化学品及其制备：醋酸、乙醇等八、有机化学的前沿领域（200字）1.有机化学在能源领域的应用：太阳能电池、储能材料2.有机光电材料和有机电子器件3.有机催化剂和有机合成催化剂4.有机化学的新发展：绿色化学、可持续化学以上是一份有机化学复习提纲，详细覆盖了有机化学的基础知识、有机化合物的结构、性质与反应、重要官能团和化合物及其反应、实验方法与操作、应用和前沿领域。

有机化学 会考复习一、烃的存在、来源及性质：_______、_______、______等化石燃料是发展国民经济、进行国防建设的重要资源。

1.天然气的主要成分是____。

甲烷的化学式 ，电子式 ，结构式 物理性质：甲烷是一种 色 味 的气体。

密度 空气， 收集时用 法。

化学性质：①与氧气反应：甲烷是天然气和沼气的主要成分，是高效、较洁净的燃料。

燃烧的化学反应方程式：在一定条件下氧化形成甲醇 ○2取代反应：甲烷在 条件下与氯气发生_____反应，生成一系列产物，其反应的化学方程式为：_________________、__________________、_________________、________ 反应的现象是： 。

如果把甲烷通入溴水中，会看到溴水 ；如果把甲烷通入酸性KMnO 4溶液中，KMnO 4溶液的紫色 ；所以，甲烷性质稳定。

○3甲烷受热分解： 2.同系物：同系物的概念：________________________________________________________ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n ≥1）CH 2原子团。

3.烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

烷烃的通式：____________________4.乙烯（ ）（1）、写出乙烯的分子式、电子式和结构式，并指出它的分子空间构型。

○1加成反应：当把乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液）时，看到的现象 ，写出反应的化学方程式： 。

上述反应属于 反应。

○2氧化反应：在空气中点燃乙烯，看到的现象 。

写出相应的化学方程式： 。

如果把乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，看到的现象 。

上述反应属于 反应。

5.（1）、来源：从煤干馏得到的 中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。

（2）、苯的分子式： ，结构简式：=CH 2 CH 2 242H C CH +−−→−加热（3）、苯的主要性质苯是一种色、气味的体，易，溶于水，_____毒，其分子式，结构式为。

有机化学基础知识点总复习资料有机化学是研究有机化合物及其反应的一门学科。

它是化学中非常重要的一个分支，不仅与生物化学、药物化学等领域密切相关，也在工业生产中得到广泛应用。

以下是有机化学基础知识点的总复习资料。

1. 有机化合物的结构：有机化合物是由碳元素与氢元素及其他元素组成的化合物。

碳元素的四个电子外壳能级使其能够与其他元素形成共价键，从而构成复杂的化合物结构。

有机化合物的基本结构有直链、支链、环状和立体异构等。

2. 功能团：功能团是有机化合物中特定结构的部分，可以决定化合物的性质和反应。

常见的功能团有羟基、羰基、胺基、酮基、酰基等。

不同的功能团会导致有机化合物具有不同的化学性质。

3. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。

同分异构体的存在使得有机化合物的种类非常丰富。

常见的同分异构体有结构异构体、空间异构体和性质异构体等。

4. 有机化合物的命名：有机化合物命名有系统命名和常用命名两种方法。

系统命名是根据化合物的结构和功能团来命名，常用命名则是使用常见的化合物名来命名。

常见的命名方法包括IUPAC命名法和功能团命名法。

5. 有机化合物的物理性质：有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。

这些性质受到分子间力的影响，如氢键、分子间作用力等。

不同的分子结构和功能团会导致有机化合物具有不同的物理性质。

6. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质主要表现为它们能够发生反应，并在反应中产生新的化合物。

常见的有机化学反应包括酯化、醇酸酸解、氧化还原反应等。

不同的功能团和结构会决定有机化合物的反应性质。

7. 反应机理：反应机理是研究有机化合物反应过程的重要内容。

它是通过观察反应速率、催化剂和中间体等信息，来推测反应的步骤和反应物之间的作用方式。

反应机理对于理解有机反应的本质和预测反应结果非常重要。

8. 烯烃的反应：烯烃是一类含有双键的有机化合物，它们具有丰富的反应性质。

烯烃的常见反应包括加成反应、聚合反应、环加成反应等。

有机化学基础会考复习资料主题⼀有机化合物的组成与结构【知识梳理】1．根据有机化合物元素含量、相对分⼦质量来确定有机化合物分⼦式⽅法⼀：通过实验式，确定分⼦式通过有机物中元素原⼦的质量分数，计算出该有机物分⼦各元素原⼦最简单的，即确定其。

有了实验式还必须知道该未知物的才能确定它的分⼦式。

⽅法⼆：直接求有机物分⼦中各元素的原⼦个数，确定分⼦式⽤相对分⼦质量乘以有机物中某元素的，再除以该元素原⼦的，得出有机物分⼦中该元素的；⽤同样的⽅法求出分⼦中其它元素的，确定有机物的分⼦式。

注意：计算出的原⼦数⽬取整数，四舍五⼊。

例1、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，该烃的实验式为。

⼜测得该化合物的相对分⼦质量是30，该化合物的分⼦式为。

例2、某有机化合物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0% ，它的相对分⼦质量为94，该有机物的分⼦式为。

2．碳原⼦的成键⽅式及特点（1）碳原⼦的成键⽅式：碳原⼦最外层有电⼦，既不易失去电⼦形成，也不易得到电⼦形成。

碳原⼦通过与氢、氧、氮、硫、磷等多种⾮⾦属形成化合物。

（2）甲烷分⼦的⼏何构型为。

烷烃分⼦中，任何⼀个碳原⼦直接结合的四个原⼦均形成与此类似的结构。

（3）碳原⼦成键特点：碳原⼦不仅能与氢原⼦或其他⾮⾦属原⼦形成键，碳原⼦之间也能形成键，可以是键，键和键，碳原⼦还可以连接成稳定的碳链，碳链可以带有链，还可以结合成，导致有机物种类繁多。

3．依据官能团对有机化合物进⾏分类（1）官能团是。

（2）下表是依据官能团对物质进⾏的分类，填写下列表中的空⽩：4．根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质（1）烷烃：烷烃是分⼦中碳原⼦之间以键相连的烃。

在条件下，甲烷能与氯⽓发⽣反应，⽣成⼀氯甲烷等，化学⽅程为 (只写⼀个)。

（2）烯烃：烯烃的官能团是（填结构简式）①氧化反应：⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液，实验现象；②加成反应：⼄烯通⼊溴的四氯化碳溶液，实验现象，反应的化学⽅程式为；在⼀定条件下，⼄烯还能与卤化氢、、、发⽣加成反应，⽣成卤代烃、⼄醇和⼄烷。

高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

一、认识有机化合物1、19世纪初瑞典化学家___________提出了有机化学的概念；最早将无机物合成有机物的是德国科学家___________；世界上第一个人工合成的蛋白质是___________。

2、有机物概念注意点：（1）碳的氧化物如CO、CO2，以及碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物等含碳化合物仍看成无机物。

（2）有机物一定是化合物，有机物中一定含有碳元素；无机物可能是化合物，也可能是单质，少量无机物中含有碳元素，单质碳属于无机物。

（3）有机物和无机物之间无绝对严格的界限，在一定的条件下，它们之间可以相互转化。

3、有机物种类繁多的原因：（1）碳的四键；（2）碳原子之间可以形成不同的共价键。

如：C —C ；C==C；C≡C；苯环中的特殊的碳碳键；（3）碳碳之间可以形成不同长度的碳链；（4）存在着同分异构现象。

4、有机物特点：1）多数难溶于水，易溶于有机溶剂；2）多数受热易分解且易燃烧；3）绝大数是非电解质，不易导电，为分子晶体，熔点低；4）有机物所参与的反应比较复杂，常伴有副反应，且一般反应速率较慢；5）有机物种类繁多。

5、书写以下几种有机物的官能团：羟基___________，醛基___________，羧基___________，氨基___________，6、有机物的元素定量分析最早是由德国人提出的。

【练习】1、2.3g有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物蒸气对空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

2、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A、只测定它的C、H原子个数比；B、只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2；C、测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比；D、只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量。

二、有机化合物的结构与分类、命名：【练习】1、根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酯：。

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。