下载文档原格式
高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原-还原剂-- 失--- 升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
点老师家教内部资料I 高二化学会考有机复习姓名«M»▲有机物和有机化学1、有机物组成的特点(a)核心元素为，通常还含有及卤素等非金属元素。
2、有机物结构特点(1)碳碳原子间以结合形成碳链，是有机物结构的基础。
(2)有机物分子间通过结合成。
3、有机物数量特点(a)有机物的种类繁多，达数百万种，而无机物只有十多万种。
产生这种差异的主要原因是：(1)碳原子含有价电子，能与其他原子形成。
(2)碳链的长度可以不同，碳碳之间的结合方式可以有、、;碳链可以为长支链，也可以成环状等。
(3)普遍存在。
4、有机物的性质特点(a) (1) 一般难溶于，易溶于等有机溶剂(相似相溶原理)。
(2)多数为，不易导电。
(3)多数熔、沸点。
(4)多数易燃烧、易受热分解(大多数有机物由c、H元素组成，极易燃烧；碳链越长越易断裂而分解)。
5、有机化学反应，多数需要。
▲甲烷1、甲烷的分子结构(a)CH4分子呈正结构，结构式为电子式为2、甲烷的物理性质(a)甲烷是一种的气体，溶于水。
3、甲烷的化学性质(c)(1)取代反应的概念：其化学方程式分别为：注意：反应足逐步完成的，除了HCl外，还依次生成4种有机物：其中是气态，是高效灭火剂， ____________ 是有机溶剂，CHC12(有或无)同分异构体。
(2)燃烧反应：CH很稳定，在空气中不易被，也使酸性KMn0溶液褪色，但CH可以在空气或氧气中燃烧，火焰呈色。
其化学方程式为：注意：甲烷与空气或氧气按一定比例混合后点燃会发生爆炸，因此点燃甲烷前须检验。
(3)加热分解：4、甲烷的用途与存在甲烷常用作,存在于▲烷烧同系物1、烷烧概念、通式、分子结构特点(a) (1)概念：(2)结构特点：碳碳原子间以结合，且碳碳结合为 :除碳碳单键以外，碳的其他价键都结合，故为饱和结构。
(3)烷烧同系物的通式为 ;2、烷烧同系物的概念与判断：(b)(1)同系物的概念：。
(2)其物理性质呈规律性的变化，即：随着分子中的增多，熔、沸点 .密度;烷烧同系物所具有的化学性质与CH相似.即：能发生反应，具有等。
会考复习资料化学文科会考复习资料：化学（文科）化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
作为一门综合性的学科，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
在会考复习中，化学是文科生的必修科目之一。
下面将从基本概念、实验技巧和应用领域三个方面，为大家介绍会考复习资料化学文科。
一、基本概念1. 原子与元素：原子是物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质。
了解元素的周期表和元素周期律的基本原理是复习化学的基础。
2. 化学键与化合物：化学键是原子之间的相互作用力，化合物是由两种或两种以上元素的原子通过化学键结合而成的物质。
复习时要熟悉各种化学键的类型和化合物的命名规则。
3. 反应与平衡：化学反应是指物质之间发生的变化，平衡是指反应速率相等时的状态。
了解化学反应的类型和平衡的条件对于理解化学反应机制和平衡的原理至关重要。
4. 酸碱与盐：酸和碱是常见的化学物质，酸性和碱性通过pH值来衡量。
盐是由酸和碱反应得到的化合物。
复习时要掌握酸碱中和反应和盐的命名规则。
二、实验技巧1. 实验室安全：在进行化学实验时，安全是第一位的。
熟悉实验室的安全规范和实验室常用器材的使用方法，掌握正确的实验操作技巧，能够有效地保护自己和他人的安全。
2. 实验设计与数据处理：在进行实验时，合理设计实验步骤和条件，准确记录实验数据，并进行数据处理和分析，是化学实验的重要环节。
复习时要掌握实验设计和数据处理的基本方法和原则。
3. 实验现象与解释：通过实验观察和实验数据分析，能够理解实验现象背后的化学原理和反应机制，从而提高对化学知识的理解和应用能力。
三、应用领域1. 化学工业：化学工业是应用化学知识进行生产和制造的领域，包括化工原料的生产、化学反应的工程设计和化学产品的制造等。
复习时要了解化学工业的基本原理和相关技术。
2. 环境保护：化学在环境保护中起着重要的作用，包括废水处理、废气处理和固体废物处理等。
复习时要了解环境保护中的化学原理和相关技术。
必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
有机化学基础会考复习资料主题⼀有机化合物的组成与结构【知识梳理】1．根据有机化合物元素含量、相对分⼦质量来确定有机化合物分⼦式⽅法⼀：通过实验式，确定分⼦式通过有机物中元素原⼦的质量分数，计算出该有机物分⼦各元素原⼦最简单的，即确定其。
有了实验式还必须知道该未知物的才能确定它的分⼦式。
⽅法⼆：直接求有机物分⼦中各元素的原⼦个数，确定分⼦式⽤相对分⼦质量乘以有机物中某元素的，再除以该元素原⼦的，得出有机物分⼦中该元素的；⽤同样的⽅法求出分⼦中其它元素的，确定有机物的分⼦式。
注意：计算出的原⼦数⽬取整数，四舍五⼊。
例1、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，该烃的实验式为。
⼜测得该化合物的相对分⼦质量是30，该化合物的分⼦式为。
例2、某有机化合物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0% ，它的相对分⼦质量为94，该有机物的分⼦式为。
2．碳原⼦的成键⽅式及特点（1）碳原⼦的成键⽅式：碳原⼦最外层有电⼦，既不易失去电⼦形成，也不易得到电⼦形成。
碳原⼦通过与氢、氧、氮、硫、磷等多种⾮⾦属形成化合物。
（2）甲烷分⼦的⼏何构型为。
烷烃分⼦中，任何⼀个碳原⼦直接结合的四个原⼦均形成与此类似的结构。
（3）碳原⼦成键特点：碳原⼦不仅能与氢原⼦或其他⾮⾦属原⼦形成键，碳原⼦之间也能形成键，可以是键，键和键，碳原⼦还可以连接成稳定的碳链，碳链可以带有链，还可以结合成，导致有机物种类繁多。
3．依据官能团对有机化合物进⾏分类（1）官能团是。
（2）下表是依据官能团对物质进⾏的分类，填写下列表中的空⽩：4．根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质（1）烷烃：烷烃是分⼦中碳原⼦之间以键相连的烃。
在条件下，甲烷能与氯⽓发⽣反应，⽣成⼀氯甲烷等，化学⽅程为 (只写⼀个)。
（2）烯烃：烯烃的官能团是（填结构简式）①氧化反应：⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液，实验现象；②加成反应：⼄烯通⼊溴的四氯化碳溶液，实验现象，反应的化学⽅程式为；在⼀定条件下，⼄烯还能与卤化氢、、、发⽣加成反应，⽣成卤代烃、⼄醇和⼄烷。
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8．．．．℃）．． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9．．．．℃）．． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．Cl ．．，沸点为．．．．12.3．．．．℃）．． 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
