高三化学每日一读一练：最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦(原创)高中化学

高考必考的离子方程式的书写近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）（09、8）1、Cl2与NaOH溶液反应（2）Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2、F2与NaOH溶液反应 2F2＋4OH-＝4 F-＋O2+2H2O3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4） 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2） 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-7、电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-8、电解硫化钠溶液 S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-9、电解氯化铝溶液2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+12、AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O13、AgNO3溶液与锌片 2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7） Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17、氨水与盐酸（2）NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O18、明矾溶液加热水解 Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+19、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20、氢氧化铜与盐酸 Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O21、Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3-＋HclO24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2) 2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OH-＋ NH4+＋HCO3-＝ BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋ NH3．H2O＋H2O28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4） HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3） HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2） HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4） Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3） Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2） OH-＋H+＝H2O38、氢氧化钡与稀硫酸CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2） Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O40过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O42、碳酸钙溶于醋酸（4） CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-43、碳酸钙与硝酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O45、SO2通入NaOH溶液(2) SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝H SO3-46、CO2通入NaOH溶液（4） CO32-＋SO2＝SO32-＋CO247、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 2NH3．H2O＋SO2＝2NH4++ SO32-＋H2O48、钠与水的反应（4） 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑49、铁跟稀硫酸反应Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50、金属铝溶于盐酸 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑52、铁与过量的稀硝酸反应 Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O53、单质铜与稀硝酸 3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O54、铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57、氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O58、Na2CO3溶液中通入少量CO2CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-60、硫化亚铁与盐酸反应（3）FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑61、FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 S2-＋H2O≒HS-＋OH-63、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+64、醋酸钠与盐酸酸 CH3COO-＋H+＝CH3COOH65、醋酸钠水解 CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH-66、苯酚钠溶于醋酸液 C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-67、甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-＋H+＝HCOOH68、醋酸钡溶液和硫酸反应 2Ac-＋2H++Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc69、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应 ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓72、I-在酸性条件下与MnO2反应 MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓77、硫酸铜与氢氧化钡 Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应 Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应 MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液 CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O高中化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4化合反应 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26水蒸气通过灼热碳层H2O + C 高温 H2 + CO 27焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2高温2CO CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

【高中化学】高考化学必背：最易考离子方程式盘点【摘要】：高三高考化学必背，希望大家喜欢。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

1. 最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦2. 请练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。

3. 向氢氧化钠溶液中通入少量CQ : 化学反应方程式：_______________________________4. 离子方程式： ______________________________________________________________________5. 在标准状况下2.24LCQ通入1mol/L lOOmLNaOH溶液中：化学反应方程式： _____________6. 离子方程式： _____________________________________________________________________7. 烧碱溶液中通入过量二氧化硫：化学反应方程式：________________________________8. 离子方程式： _____________________________________________________________________9. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：化学反应方程式：____________________________10. 离子方程式： _____________________________________________________________________11. 氨水中通入少量二氧化碳：化学反应方程式： ____________________________________12. 离子方程式： _____________________________________________________________________13. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：化学反应方程式：______________________________14. 离子方程式： ______________________________________________________________________15. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：化学反应方程式：___________________________________16. 离子方程式： _____________________________________________________________________17. 在醋酸铅［Pb(Ac)2］溶液中通入H2S气体：化学反应方程式： _________________________18. 离子方程式： _____________________________________________________________________19. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：化学反应方程式：______________________________20. 离子方程式： _____________________________________________________________________21. 氯化铁溶液中通入碘化氢气体：化学反应方程式： ________________________________22. 离子方程式： _____________________________________________________________________23. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：化学反应方程式： _________________________24. 离子方程式： ______________________________________________________________________25. 少量SO2气体通入NaClO溶液中：化学反应方程式：__________________________________26. 离子方程式： _____________________________________________________________________27. 氯气通入水中：化学反应方程式： ___________________________________________________28. 离子方程式： _____________________________________________________________________29. 氟气通入水中：化学反应方程式： ___________________________________________________30. 离子方程式： _____________________________________________________________________31. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：化学反应方程式： ________________________________32. 离子方程式： _____________________________________________________________________33. FeBr s溶液中通入过量Cb :化学反应方程式：_________________________________________34. 离子方程式： _____________________________________________________________________35. FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：化1 学反应方程式：_______________________36. 离子方程式： _____________________________________________________________________37. 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：化学反应方程式： ________________________________38. 离子方程式： _____________________________________________________________________39. 在Feb溶液中滴入少量溴水：化学反应方程式：_______________________________________40. 离子方程式： ______________________________________________________________________41. 氯化亚铁溶液中滴入溴水：化学反应方程式：_____________________________________42. 离子方程式： ______________________________________________________________________43. 21、钠与水反应：化学反应方程式：______________________________________________44. 离子方程式： ______________________________________________________________________45. 铝片投入氢氧化钠溶液：化学反应方程式：____________________________________________46. 离子方程式： ______________________________________________________________________47. 氯化铁溶液中加入铁粉：化学反应方程式：____________________________________________48. 离子方程式： _____________________________________________________________________49. FeC3 溶液与Cu 反应：化学反应方程式： _____________________________________________50. 离子方程式： _____________________________________________________________________51. 硫氢化钠溶液与碘反应：化学反应方程式：____________________________________________52. 离子方程式： _____________________________________________________________________53. 过氧化钠和水反应：化学反应方程式： _______________________________________________54. 离子方程式： _____________________________________________________________________55. 铜与浓硝酸：化学反应方程式： _____________________________________________________56. 离子方程式： _____________________________________________________________________57. 铜与稀硝酸：化学反应方程式： _____________________________________________________58. 离子方程式： _____________________________________________________________________59. 稀硝酸除银镜：化学反应方程式： ___________________________________________________60. 离子方程式： _____________________________________________________________________61. 30、稀硝酸与过量的铁屑反应化学反应方程式： ______________________________62. 离子方程式： _____________________________________________________________________63. 31、FeS和稀硝酸反应：化学反应方程式：___________________________________________64. 离子方程式： ______________________________________________________________________65. 32、电解饱和食盐水：化学反应方程式： _____________________________________________66. 离子方程式： _____________________________________________________________________67. 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：化学反应方程式：______________________________68. 离子方程式： _____________________________________________________________________69. 34、醋酸加入氨水：化学反应方程式： _______________________________________________70. 离子方程式： ------------------------ 235、氢氧化镁加入醋酸：化学反应方程式: 离子方程式： _________________36、 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 ____________________________________ ：化学反应方程式：离子方程式： _______________________________________________________________37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：化学反应方程式： ______________________________离子方程式： _______________________________________________________________38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：化学反应方程式： ___________________离子方程式： _______________________________________________________________ 39、向Ca(HCO )2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：化学反应方程式：____________离子方程式： _______________________________________________________________ 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：化学反应方程式：___________________离子方程式： _______________________________________________________________41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：化学反应方程式： ___________________离子方程式： _______________________________________________________________42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：化学反应方程式： _______________________离子方程式： _______________________________________________________________ 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：化学反应方程式：_____________________离子方程式： _______________________________________________________________ 44、NH 4HCC 3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：化学反应方程式： _________________ 离子方程式： _______________________________________________________________ 45、 向NH 4HSQ 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH )2稀溶液至刚好沉淀完全化学反应方程式： __________________________________________________________ 离子方程式： _______________________________________________________________ 46、 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 ：化学反应方程式： __________________________________________________________ 离子方程式： _______________________________________________________________ : 47、 在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：化学反应方程式： __________________________________________________________ 离子方程式： --------------------------------------------------------------- 71. 72. 73. 74. 75.76. 77. 78.79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86.87. 88. 89.90. 91. 92. 93. 94. 95. 96.97. 98. 99. 100. 101. 102. 103. 104. 105.48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 :化学反应方程式：________________________________________________________________离子方程式：_____________________________________________________________________ 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：化学反应方程式：______________________________ 离子方程式：------------------------ 350、明矶溶液中加入过量的氨水：化学反应方程式：______________________________106. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 107. 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矶溶液混合：108. 化学反应方程式：_______________________________________________________________ 109. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 110.52、大理石与盐酸反应制CQ气体：化学反应方程式：_______________________________ 111. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 112. 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：化学反应方程式：_______________________________________ 113. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 114.54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：化学反应方程式：________________________ 115.离子方程式：______________________________________________________________________ 116.55、硫化钠溶液中加入盐酸：化学反应方程式：____________________________________ 117.离子方程式：______________________________________________________________________ 118.56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应：化学反应方程式：__________________________________ 119. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 120. 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：化学反应方程式：____________ 121. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 122. 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：化学反应方程式：_________________ 123. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 124. 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：化学反应方程式：_________________ 125. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 126. 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：化学反应方程式： ________________________________ 127. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 128.61、Na2CQj的水解：化学反应方程式：_______________________________________________ 129. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 130. 62、硫氢化钠的水解：化学反应方程式：_____________________________________________ 131. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 132. 63、实验室制备氢氧化铁胶体：化学反应方程式： ________________________________ 133. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 134. 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：化学反应方程式：________________________ 135. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 136. 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：化学反应方程式：_______________________ 137. 离子方程式：_____________________________________________________________________ 138. 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：化学反应方程式：___________________________ 139. 离子方程式：_____________________________________________________________________140. 相应离子方程式答案141. 1、CO 2+ OH ^=CO s 2-+ H 2O 142. 2、CO 2+ OH ^=HC8 143. 3、 OH +SC 2HSO 3-144. 4、CO 2+ OH ^=HCQ - 145. 5、2NH 3?H 2O+CQ== 2NH 4 + + 2出0146. 6、CO 32-+ SQ^=SO 32-+ CO 2 f 147. 7、CO 32-+ CO 2 +H 2O ——HCQ -148. 8、Pb(Ac )2+H 2S=PbSj +2HAc159. 19、 Br 2 + 21 ^=2Br + |2160. 20、 2Fe+ Bi2 ——2Fe + 2Br161.21、 2Na+2HO^~2Na++ 2OH +H 2 f162. 22、2AI+2OH -+6H 2O^= [Al ( OH ) 4]+3H 2 f3+1 L2 +163. 23、 2Fe + Fe 3 Fe3 +_._. 2 +— — 2 +164.24、2Fe + Cu^=Cu + 2Fe 2Na 2O 2+2H 2O=4 Na + + 4OH - +O 2 f+—2 +Cu+4H + 2NO ―Cu+ 2NQ f + 2出03Cu+8H + + 2NO — 3Cu 2 + + 2NO f + 4出0 3Ag+4H 十 + NO 3^=3Ag 十 + NO f + 2H 2O3Fe+8H ++2NO 3—=3Fe 3++2NO f +4H 2O FeS +4H + + 2NO 3 — Fe 3 + + NO f +S J +2 H 2OC12 f + H 2 f + 2OH'149. 9、 150. 10、 151. 11、 152. 12、 153. 13、CO 2+H 2O+C 6H 5O 3 + 2Fe 3 +2Fe2ClO +2 H + + 2I 2 + H 2S== 2Fe Cb+H 2O +2SO 2+ 2H 2O- —H + + C C 6H 5OH+ HCQ - 2 + +-------- 2Fe + b+2 H + - + + S J +2 H 2 — ———SO + 2Cl +2 H +HClO SQ 2155. 15、 Cb+ 2OHClO+ Cl+ H 2O2 +一3 +156. 16、 2Fe +4 Br + 3C 22Fe ++2 Br 2157. 17、 2 +2Fe+2Br一+ 2C 2+Br 2+4Cl2 + ,一3 +158.3Cl 2+2Fe + 4I 2Fe +2I 2154.14、2F 2+2H 2O^=4HF+Q f + 6Cl165. 25、 166. 26、 167. 27、 168.28、 169. 29、 170. 302Cl 2Cu 22Cu + Q f +4H +174.34、175. 35、176. 36、177. 37、178. 38、179. 39、180. 40、CHCOOH+NH CH 3COO + NHMg(OH)2+2CH3COOHCu2Mg22Ca2CaCa2Mg2Mg2Mg、NH42CH3COO +SQ2 —+ Ba2 + + 2OH-——Mg ( OH ) 22OH-HCQ +2HCQ2HCO2HCQ2HCO++HO2MgCu(OH)> JJ+2H2OBaSQ JOH ——CaCQ J +H2O + 2OH'——CaCO J +H2O+ 2OH ——CaCO J+H2O + CO2-2 +2Ca + 4OH-——Mg ( OH )Ba2 + + 2OH——Mg ( OH 2 J(OH )CO s2-++ 4OH-2HCQ+ HCO3" + 2OH-Mg5CQ2-J + 2CaCQ J + 2H2OBaCO J +2H2OJ + 2H2O+ CO32-22H2O + NH3 f6+ + 2 — 2 + NH 4 + H + SO 4 + Ba + 2OH ---------------------- BaSQ J + NH 3 • H 2O+ H 2O + - 2 +NH 4 + HCC 3 + Ba + 2OH ------------------- BaCQ J + NH 3 f + 2H 2O NH 4 + + HSQ - + OH"——SQ 2-+ NH 3 • H 2O+ H 2O 2 一 2 +2H + SQ + Ba + 2OH" ----------------- BaSQ J + 2H 2O Al 3 + + 3NH • H2O === Al ( OH3+Al + 3NH • fO === Al ( OH 3Ba 2 + + 6OH' + 3AI 3 + + 3SQ 2+ 2 +CaCQ+ 2H ——Ca + CO 2 f CaCQ+ 2CH 3COOH==2CHCOO +CH 3COOH 十 HCO 3-^=CH3COO 一 + CQ f +H 2O 2 一S +2H^=H 2S f-+ HCO s + H ^=CQ f +H 2O -+-CO 32 + HHCO 3CO 32- + CH 3COO^=CH3COO 一 + HCQ -[Al (OH) 4] 一 + H + Cu+ H 2S === CuSj + 2HHS + H 2O ------------ -- H 2S+ OH 3Fe + 3H2^—Fe(OH )3(胶体)+ 3H Al 3+ 3HCQ = Al ( OH ) 3 J +3 CQ f2Fe 2 + + H 2O 2+ 2H + ——2Fe 3+ + 2 出02MnO 4 一 +5NO 2 一 + 6H +2Mn 2+ + 5NO 3 一 + 3H 2O185. 45、 186. 46、 187. 47、 188. 48、 189. 49、 190. 50、191. 51、192. 52、193. 53、 194. 54、 195. 55、 196. 56、 197. 57、 198.58、199.59、200. 60、 201. 61、 202.62、 203. 63、 204. 64、 205. 65、 + 3NH 4 + 3NH 43BaSQ J + 2Al(OH ) 3 J+ H 2O 2Ca+CO 2f + H 2O(OH> 3 J +HOCO 32- + H 2O —HCO s - + OH'。

高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。

在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。

高考化学常考的无机离子方程式化学方程式是化学的言语，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家预备了2021年高考化学常考的无机离子方程式(79个)，希望对大家有所协助!1、钠与水反响：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中参与过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中参与大批的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、廓清石灰水与大批小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、廓清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、廓清石灰水通入大批CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、廓清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中参与过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+3CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中参与过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中参与氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中参与大批盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中参与过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中参与氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反响：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反响：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中参与溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加大批硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加大批氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加大批碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(白色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O 52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入大批氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中参与氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中参与氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中参与氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中参与溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反响：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-══NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+══Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-══5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中参与浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参与稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2H++2NO3-+NO↑79、热的氢氧化钠溶液洗濯含硫的试管： 3S+6OH-══2S2-+SO32-+3H2O以上就是查字典化学网为大家提供的2021年高考化学常考的无机离子方程式(79个)，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。

无机化学部分非金属单质（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H 2 === 2HF2F2 +2H 2O===4HF+O 2占弊Cl£ +Hg--2HC1 占烬…—Pg 占烬=^PC153C12 +2Fe占燃-CuCl; Cl 2 +2FeCI 2 ===2FeCI 3 2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2 CI2 +2NaI ===2NaCI+I2 CI2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCI （2004 北京咼考）占燃20i +3Fe J，.Fe304—H^SS + Fe 乙FeS S + 2Cu =£= Cu2S N 4- JR；•咼恳咼压-2NH3 催化剂d ■ irx ail_—血訓ES + 02 J'_ so a S+6HNO 3（浓）===H 2SO4+6NO 2 t +2H 2O 3S+4 HNO 3（稀）===3SO 2+4NO t +2H 2O4P + 50£山x …占撚（X2表示F2, CI2, Br2）占燃2C ■+ 少重）…2C0 C + 0"足量）J,co2 PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO（生成水煤气）a—■ I 曰（制得粗硅）啦（粉）+ 02 Si0£Si+2NaOH+H 2O===Na 2SQ3+2H 21 3.（碱中）歧化CI 2+H 2O===HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H 2O2CI 2+2Ca（OH）2===CaCI 2+Ca（CIO）2+2H2O金属单质（Na, Mg , Al, Fe ）的还原性4Na+O 2===2Na 2O占琳2Na£0 + J， ' 2Na£O2占燃2Na + 02Ng2Na+S===Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 21Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 212Mg + 02「2HlgO2A1 + 3Cli =^= 2A1C134A1 + 302…2A12O32AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 t2AI+3H 2SO4===AI 2（SO4）3+3H2t2AI+6H 2SO4（浓、热）===AI 2（SO4）3+3SO2t +6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO 3中钝化）AI+4HNO 3（稀）===AI（NO 3）3+NO t +2H 2O2AI+2NaOH+2H 2O===2NaAIO 2+3H 21 2A1 +C“（h 二+2Cr言•■曰4A1 + SMnOa ，m2AI2O3 + 3Mn有,回2A1 + F S203' m AlzOs + 2Fe3Fe + 4H20 Cg）=^= Fe^04 + 4H时Fe+2HCI===FeCI 2+H21Fe+CuCI 2 ===FeCI 2+Cu非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）1•还原性：4HC1 （浓）+ MnO? =^= MnClj + 3时+ 2H£016HCI+2KMnO==2KCI+2MnCl2+5CI 21 +8H2O （实验室常用2H z S+SO===3SJ +2H z O2H 述 + 02CJ> 量）2S + 2H202H2S 亠302 （足重）=—=2S0^ + 2H2O2NH+3CI 2===N2+6HCI8NH+3CI 2===N Z+6NHCI4NH J+3Q（纯氧）===2N2+6H2O2NHs + 3CuO 3Cu + N2+ 3HR4NH3 + 5O24N0 + 6H20△4NHj+6NO===5N+6HaO（用氨清除NO）2.酸性：4HF+SiQ===SiF4+2HO （HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）HS+CuC2===CuSj +2HCIHS+FeCl2===（不反应）3.碱性：NH+HCI===NHCINH+HNO===NHNO2NH+HSQ===（NH）2SO NH+NaCI+H2O+CG>==NaHC9Nh l CI（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4.不稳定性：2H2Q===2HO+Ot非金属氧化物1•低价态的还原性：△2SO2+O2+2H2O===2H 2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCI2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO + CuO Cu + CO^CO + H20 同帰CO 2 + Hz 3C0 + Fe205=^= 2Fe +3C0a2.氧化性：NO2+2KI+H 2O===NO+I 2 J +2KOH（不能用淀粉.KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）2Mg + C02=^= 2fflg0 + C（CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）3.与水的作用：）SO2+H2O===H 2SO3SO3+H2O===H 2SO43NO2+H2O===2HNO 3+NON2O5+H2O===2HNO 3P2O5+H2O （冷）===2HPO3P2O5+3H2O （热）===2H 3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）4.与碱性物质的作用：SO2+（NH 4）2SO3+H2O= = = 2NH 4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4= = = （NH4）2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）===Na 2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO 3 J +H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO 3）2CO2+2NaAIO 2+3H2O===2AI（OH） 3 J +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH J +NaHCO3S1O2 + C^O m CaSiOjSiO2+2NaOH===Na 2SQ3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）声］曰5101+ CaCO3m CaSiO3+ CSf5102+ Na2C03m NazSiOa + CO 汕金属氧化物1•低价态的还原性：FeO+4HNO 3===Fe（NO 3）3+NO21 +2H2O2。

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集----ff451198-715f-11ec-97b3-7cb59b590d7d最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1.向氢氧化钠溶液中加入少量CO2:2naoh+CO2==Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中：co2+naoh33.向苛性钠溶液中加入过量的二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca（oh）2+2co2═ca(hco3)25.向氨中加入少量二氧化碳：2nh3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2so3+co2↑7.二氧化碳进入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O，蒸汽，2nahco38、在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac9.向苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：CO2+H2O+c6h5ona→ C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2fecl3+2hi2+i2+2hcl11.向硫酸铁的酸性溶液中加入足够的硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2feso4+s↓ + 硫酸12、少量so2气体通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so413.水中的氯：Cl2+H214、氟气通入水中：2f2+2h22↑15.向冷氢氧化钠溶液中加入氯气：Cl2+2naoh、蒸汽、NaClO+NaCl+H2O16、febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br217.febr2溶液与Cl2量的反应：6febr2+6c13+2febr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3cl2+2fei3+2i219.将少量溴水滴入fei2溶液：fei2+Br2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr321.钠与水的反应：2Na+2h22↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2（oh）4]+3h2↑或2al+2naoh+2h22+3h2↑23.向三氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3224、fecl3溶液与cu反应：2fecl32+2fecl226.过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑27、铜与浓硝酸：cu+4hno3（no3）2+2no2↑+2h2o28、铜与稀硝酸：3cu+8hno3（no3）2+2no↑+4h2o29.稀硝酸除银剂：3aG+4hno3+no↑ + 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3（no3）2+2no↑+4h2o31.FES与稀硝酸的反应：FES+4hno3↑ Fe（NO3）3+no↑ + s↓ + 2H2O32、电解饱和食盐水：2nacl+2h2o电解c12↑+h2↑+2naoh33.带石墨电极的电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h22↑ + 2Cu+2h2so434、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2och3co onh4+h2o36.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：CuSO4+BA（OH）2↓ Cu（OH）2↓ +硫酸钡↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+cacl238.将少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca（HCO3）2+Ca（OH）3↓ + 2h2o39。

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+2OH ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I- 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3 Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3 3Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3 3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋+2NO3 Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl -+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg（OH）2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca +CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] -+H Al（OH）3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3 Al（OH）3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H＋ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。