2019高考化学一轮选题小练1含解析新人教版2018090513

（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（1）含答案李仕才1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案 D2、(2017·日喀则一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol －1，则a为( )A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH ＝(2a＋220)kJ·mol－1。

根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。

本题选D。

答案 D3、(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B 各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案 B解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。

2019高考化学一轮选择题练习（1）李仕才1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02X10；〃个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He 约含有6. 02X 1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团等），每摩尔物质约含有6.02X102’个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1呗1氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案C链接一一【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸f贝可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】精准分析：A.碳酸钠水解滚滋显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B・漂白紛具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确：C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸顿难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性顿盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸報，D错误。

答案选考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、顿餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平吋注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸锁与硫酸锁的性质差异。

[2018江苏卷】用化学用语表示Nlh+ IICl=NIhCl 中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8的氮原子：知 B . HC1的电子式：1口£阴II-N-II I C. N 出的结构式： H【答案】C 【解析】精准分析：A 项，中子数为S 的氮原子的质重数为15,表示为達N, A 项错误；B 项，HCI 中只H • • —X —H 含共价键，HC1的电子式为寻项错误；C 项，NH]中含3个VH 键，NH?的结构式为 H , C项正确；D 项，Ci 最外层有8个电子，C1的结构示意图为考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

人教版化学2019高考一轮基础选习题（13）李仕才一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.H2S0d溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C. 1 L 0. 1 mol • 的 H2SO4溶液中含有 0. 2 mol H+D. 1 L 0. 1 mol ・ L_1的 HC10 溶液中含有 0. 1 mol H*解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO』溶于水电离出自由移动的离子能导电, H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HC10是弱电解质，只能部分电离, C.正确，I）错误。

答案：C2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A.NaHC03=Na++H++C0rB.NaHS0.1=Na+ + H+ + S0rC.MgC 12^Mg2 + + 2C _TD.Ba（0H）2=Ba2++20H"解析：IIC0「是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO「为强酸的酸式酸根离子, 应拆分，B项书写正确;MgCb、Ba（OID2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。

答案：A3.已知X和Y是两种单质，X+Y—>X2++Y2"O下列叙述正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③丫2■是还原产物④W+具有氧化性⑤Y-具有还原性⑥Y单质氧化性比W+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，F+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y?一是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

答案：04.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②占燃解析：①H2+CI2竺虽2HC1,氯元素被还原；②2012+203（OH）2=CaCl2+Ca （CIO）2 + 2H20,氯元素既被氧化又被还原；③4HCl（^）+MnO2—MnCl.+Ch t +2H20,氯元素被氧化。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

人教版化学2019高考一轮选练习题（1）一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N AC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确；B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。

23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3N A，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO −)=2N A(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A，D正确。

本题选D。

点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。

另外，还要注意使用的条件是标准状况。

2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A．4种B．5种C．6 种D．7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。

答案选B．3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。

人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。

|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题(周测)李仕才1. 下列离子的检验方法合理的是()A. 向某溶液屮滴入KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe 汁B. 向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有FJ+C. 向某溶液中加入NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe"D. 向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，乂观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只 含有Fe 2+,不含有Mg?+答案C解析 某溶液中滴入KSCN 溶液呈血红色，说明含Fe 3+,无法判断是否含Fe 2+, A 项错误； 先通入CL 再加入KSCN 溶液变血红色，说明含F&+,但CL 有氧化性，无法判断原来是含 Fe"还是Feb B 项错误；某溶液中加入MaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe", C 项正确；某溶液川加入W0H 溶液得白色沉淀，乂观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶 液中含有Fe 2+,但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有D 项错误。

2. 耕(H2N —NHJ 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ): N=N 为942、0=0为500、N —N 为154,则断裂1 mol N —II 键所 需的能量(kJ)是()2N(g)+4H(g)+2O(g) :AH2=-2 752 kJ mol-1 [ : N 2H 4(g)+O 2(g) ； ! A/Z^-534 kJ moh 1 ； i i * ▼N 2(g)+2H 2O(g) A. 194 B. 391 C. 516 D. 658答案B解析 由图知 N2H4(g) +02(g) =N 2(g) +2H20(g), △〃 = —534 kJ • mol -1,可设断裂 1 mol M —H 键所需能量为 xkj,由图得出：AM+A/=154kJ ・ moL + 4jvkJ ・ moL + 500 kJ • mol -1—2 752 kJ • mol _, = —534 kJ • mol -1,可求得 %=391, B 项正确。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。