17年高考化学(热点题型全突破)专题2模块1非金属元素题型特点与命题规律(含解析)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。

专题13 模块1 物质结构、性质命题规律与热点题型热点题型一、原子核外电子排布原理典例一、【考点定位】考查原子、离子的核外电子排布1、【2016新课标1节选】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

2、【2016江苏卷节选】Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

【答案】1、（1）3d104s24p（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；2、1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）热点题型二、分子的立体构型和性质典例二、【考点定位】本题主要是考查分子中原子的杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断【2016江苏卷节选】 [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（3）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（4）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

【答案】（1）3 （2）sp3和sp （3）NH2－（4）的解决物质结构的问题。

热点题型三、晶体的组成与性质典例三、【考点定位】考查晶体类型的判断和分子晶体熔沸点比较【2016全国卷1节选】（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

高考化学非金属知识规律非金属知识规律【考试大纲要求】1．理解非金属的概念.2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系.重点掌握典型非金属(卤族元素)在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见非金属元素(如:H.O.S .N.P.C.Si)的单质及其化合物.【知识规律总结】一.元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序: F.O.Cl.N.Br.I.S.P.C.Si .H:2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的:如元素的非金属性O ＞Cl, N＞Br;而单质的活泼性:O2_lt; Cl2,N2_lt;Br2.3．比较非金属性强弱的八条依据(1)元素在周期表中的相对位置①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F＞O＞N＞C＞B;Cl＞S＞P ＞S i等.②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F＞Cl＞Br＞I;O＞S＞Se;N＞P＞As 等 .(2)非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强.如F2.Cl2.Br2.I2 与H2化合由易到难,所以,非金属性F＞Cl＞Br＞I.(3)气态氢化物的越稳定,非金属性越强,如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI ＞H2S＞PH3,所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P.(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强,如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4,则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si.(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质.如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑;O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ;3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl;Cl2+H2S＝S＋2HCl.(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-,则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F.(7)与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强,如Cu+Cl2CuCl2;2Cu+SCu2S,说明非金属性Cl＞S.(8)几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱,如HClO.HClO3中,氯元素显正价.氧元素显负价,说明氧的非金属性强于氯.二.非金属元素的化学性质(注意反应条件.现象.生成物的聚集状态)三.常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液:如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②电解熔融物:如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF2．分解法:如2KClO32KCl＋3O2↑CH4C＋2H2 2H2O22H2O＋O2↑3．置换法:如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2(不足)2H2O＋2S 4．氧化法:如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．还原法:C＋H2OCO＋H2,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2C＋ SiO2Si＋2CO↑【思维技巧点拨】例1(1)氰化钾.氰化氢的制备反应式为:K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O;△H＝+276kJ／mol ①CO＋NH3HCN＋H2O;△H＝＋46kJ／mol ②氰离子为负一价(CN-),其中碳氮元素的化合价分别为________.以上两个反应是否均为氧化还原反应?(2)制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 :混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式.②为什么要磨细和用粉末?③为什么要强调适度加热?解析据共价键理论,一般当碳同非金属性比它强的元素结合时,碳显正价,氮为负价,为-3价,所以(CN-)中碳为+2价,氮为-3价.故①为氧化还原反应,②为非氧化还原反应.第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应,故磨细和用粉末的目的是增大表面积,加快反应速率,据题意知,第二种方法制备HCN如温度太低,反应速率较小,温度太高,则酸式盐易分解发生副反应:2KHSK2S＋H2S↑.该反应的化学方程式为KCN＋K HSHCN↑＋K2S.例2金属M可以在不同条件下发生下列五个反应:M＋A→I,M＋B→H,M＋C→H＋F, M＋D→H＋A, M＋E→I＋G.其中(1)A.B.C.D.E在通常情况下都是气体,并且C是CO 2.(2)上述反应的产物,在不同条件下,还可和有关反应物发生下列反应:F＋B→C A ＋G→E,(3)I是一种离子化合物,它可以水解产生一种白色沉淀和E.该白色沉淀加热可分解为H和H2O.而E则是分子晶体,其分子中共有10个电子,根据以上条件,判断并写出有关物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________,F________,G______ __,H________,I________,M________.解析本题的突破口是M＋C→H＋F,而C为CO2.一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲,只能是Mg.F.H中有一为碳,根据F＋B→C,则C为CO2,B为气体,F肯定为碳,H为MgO.扫描全题,得知E是分子晶体,且其分子中共有10个电子.分子中有10个电子的有:HF.H2O.NH3.CH4等.而E又通过一种离子化合物水解而得到,E 可能为 HF或NH3.如E为HF,根据M＋E→I＋G,HF同Mg作用,但事实HF同Mg不反应.如为NH3同样根据A＋G→E,A为N2或H2.因为Mg可跟A作用,显然A为N2,I 为Mg3N2.再根据M＋D→H＋A,M为Mg,H为MgO,A为N2,则D只能为NO2.A:N2,B:O2,C:CO2,D:NO2,E:NH3,F:C,G:H2,H:MgO,I:Mg 3N2,M:Mg.【能力突破练习】一.选择题1．下列说法从化学角度分析,其中不正确的是( )A．高温高压下可将石墨转变为金刚石B．从煤焦油中可分馏出苯.甲苯.酚等有机物C．制取镁粉时,可将镁蒸气在氮气中冷却D．〝氮的固定〞是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法2．下列叙述中正确的是( )A．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．凡质子数相同的微粒,其化学性质一定相同C．含氧酸可作氧化剂,无氧酸只能作还原剂D．元素的非金属性越活泼,其阴离子的还原性越弱3．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是( )A．熔点很高B．是酸酐,与水反应生成对应的酸C．可与纯碱反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质4．在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-＋5R＋6H+＝3R2＋3H2O下列关于R 元素的叙述中,正确的是( )A．R位于周期表中VA族B．R的气态氧化物的水溶液是强酸C．RO3-中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体5．磷酸的结构式为,两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸(H4P2O7).含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠(Na5P3O10),1mol此钠盐中P－O键的物质的量为( )A．7mol B．8mol C．9mol D．12mol6．在相同状况下,将下列四种混合气体:①体积比为3∶1的NH3和N2 ②体积比为1∶1的NO2和N2 ③体积比为1∶1的NO2和O2 ④体积比为4∶1的NO2和O2,分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中,充分反应后液面上升高度分别为h1.h2.h3.h4,下列关系正确的是( )A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h47．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是( )A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S8．如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓H2SO4②NaOH溶液③Na2SO3溶液④NaCl溶液A．②B．②③ C．①②③ D．①②④9．有A.B.C三种气体,它们是Cl2.HCl.HBr,已知A.B混合不反应,则下面叙述正确的是( )A．C绝不是HClB．A.B能确定C．C可能是HClD．C不是Cl2,也不是HBr10．湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl⑥溴蒸气( )A．①③④B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤二.非选择题11．光化学烟雾(主要含有臭氧.低级醛.硝酸酯等)是二次污染物,主要由汽车尾气中的氮氧化物.碳氢化合物在日光照射下与O2反应而形成.首先NO2分解成NO和氧原子,氧原子与O2结合成O3,进行包括三个反应的产生O3的循环,请补充化学方程式②和③①NO2NO＋O ②________________③________________以上三个反应总化学方程式为________________生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛.试写出尾气中的2-丁烯被臭氧氧化成乙醇并释放出氧气的化学方程式________________.12．现有A.B两种化合物,具有如下性质(S表示硫)A＋B＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O; A＋H2S O4→Na2SO4＋D↑＋H2O;B＋H2SO4＝Na2SO4+E↑;D＋E→S↓＋H2O; E＋Br2→S↓＋HBr根据反应事实,推断A.B.D.E四种物质的化学式:A________B________ D________ E________.13．下图为喷泉实验装置图.(1)若大烧瓶内充入的为干燥NH3,要使喷泉形成表中的各种颜色,请写出A溶液里溶质(如能用有关离子表示,请写出离子符号)的名称或离子符号.编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质①无色红色②黄色棕褐色浑浊③红色黄色④无色乳白色浑浊(2)若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含氧72.7％的_O2气体,但如果加入固体YOH 再作轻轻振荡后,则可形成喷泉.实验后取烧瓶内溶液作焰色反应,其焰色为浅紫色,则_O2的化学式为________.14．图示各物质间的转化关系中,A.B是两种正盐,均含有同一种非金属元素,A.B 溶于水后得到混合溶液①.(1)写出下列反应的离子方程式:②→⑥_____________________________________⑦→④_____________________________________(2)混合溶液①中的两溶质A.B可能存在多种组合,将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量nA.nB间应满足关系的数学表示式填入下表中(有几种情况填几种,可不填或也可补充):组合ABnA与nB的关系ⅠⅡⅢ参考答案【能力突破练习】1．C,2．D,3．B,4．B,5．C,6．C,7．A,8．C,9．A,10．C 11．O+O2=O3,2NO+O2=2NO23O22O3,CH3CH=CHCH3+2O32CH3CHO+2O212.Na2SO3 Na2S SO2 H2S13.(1)①酚酞②FeCl3③甲基橙④AlCl3(2)CO214.(1)H2S+2HO-=S2-+2H2O; SO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+ (2)Na2S,Na2SO3,; Na2S,Na2S2O3,。

专题07 非金属及其化合物【考向解读】1.把握常见金属、非金属单质及其重要化合物的要紧性质和应用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的阻碍。

3.了解常见无机非金属材料的重要成份、生产原料及其用途。

非金属元素部份在维持原有考点不变的情形下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引发重视。

从考点的转变情形来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一样为实验探讨、计算、推断等。

估量尔后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探讨性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题能够以选择题的形式显现，也能够以实验题和无机推断题的形式显现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

【命题热点冲破一】碳、硅及其化合物 1．硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。

(2)非金属单质跟碱溶液作用一样无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

(3)非金属单质一样不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

(4)非金属氧化物一样为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。

(5)酸性氧化物一样不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。

(6)无机酸一样易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。

(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，因此有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，缘故能够从两方面说明：①硅酸盐比碳酸盐稳固；②从化学平稳角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 。

2017年全国高考化学1卷讲解2017年高考已经尘埃落定，为了帮助即将进入高三的同学们了解高考的命题趋势，积极备考，现就今年高考全国Ⅰ卷化学试题命题的特点提几点自己的看法。

一、选择题：注重基础、考查常识对比近几年的高考全国卷，今年的化学试题从题型上看，今年全国Ⅰ卷保持了良好的延续性，7个选择题分别考查了化学与生活、古典文献中的化学、有机化学、化学实验、电化学（金属的防护）、元素周期表与元素周期律、水溶液中的离子平衡。

这些题型都是近几年全国Ⅰ卷常考的，也是教师在平时教学中强调较多的，应该说从形式上本次的选择题并不出乎大家的意料。

值得注意的是已经连续两年考查的阿伏伽德罗常数今年并未出现，这体现出全国卷命题的一些变化。

具体内容方面，今年的选择题体现出了注重基础、考查常识的特点。

第7题化学与生活题要求学生掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义，了解天然纤维、人造纤维、合成纤维的区别，并能够举出实例，具体来说能说出羊绒与棉花分别属于上述哪个类别，题目难度不大。

此类题型要求学生注意积累生活常识中的化学知识。

第8题以古典文献为载体，考查其中的化学原理（区分物质分离和提纯的方法）。

“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华。

第9题题干中提供了苯的凯库勒式以及其两种同分异构体的键线式，通过它们之间的对比考查同分异构体、烃的化学性质和结构。

明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。

二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。

关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。

第10题提供了一套启普发生器制氢气并在净化后用它还原三氧化钨的装置，形式上不同于平时练习中常见的表格判断（判断实验操作、现象、结论的正误）和四项小实验装置的判断，但同样对学生化学实验基本素养进行了全面科学的考查。

2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。

菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅与其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。

下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。

4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。

【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。

实用文档文案大全2017年高考理科综合能力测试全国卷2一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为A N。

下列说法正确的是A．-141L0.1molLNH Cl溶液中，4NH?的数量为0.1A NB．2.4gMg与24HSO完全反应，转移的电子数为0.1A NC．标准状况下，2.24L2N和2O的混合气体中分子数为0.2A ND．0.1mol 2H和0.1mol 2I于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为实用文档文案大全24224HSOHCO?混合溶液。

下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：3Al3eAl???? D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.11molL??二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA?、2A?的物质的量分数(X)?随pH的变化如图所示[已知(X)(X)2(HA)(HA)(A)2cccc??????]。

下列叙述错误的是A．pH=1.2时，2(HA)(HA)cc??B．22lg[(HA)]4.2K??C．Ph=2.7时，22(HA)(HA)(A)ccc????D．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc?????三、非选择题：共174分。