【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题九综合化学实验课时38实验方案的设计导学案(新)

(2014·福建卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na 2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填字母)。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HS-3O的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填字母)。

a. 测定溶液的pHb. 加入Ba(OH)2溶液c. 加入盐酸d. 加入品红溶液e. 用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

[答案](1)Na 2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低[解析]:(1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知:装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na 2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O。

第三篇高考必会50题【选择题】江苏2017高考总复习高考必会50题选择题(25题)【实验操作与结论】1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()2. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B. 取少量浸取液加入少量硝酸银稀溶液，有黄色沉淀，说明不含Br-和Cl-C. 用洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色，说明含Na+不含K+D. 向浸取液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明其中含有S2-O43. 下列根据实验现象得出的结论正确的是()4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()5. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入足量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C. 检验溶液中是否含有S2-4O：取少量待检验溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象D. 探讨浓度对反应2Fe3++2I-2Fe2++I2中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，第二份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加入1 mL水，观察并比较实验现象【离子浓度大小】6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：c(S2-4O)>c(Al3+)>c(N4H+)>c(H+)B. 常温下0.1 mol·L-1NaCN溶液和0.1 mol·L-1 HCN溶液等体积混合所得溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液与0.2 mol·L-1 NaHS溶液等体积混合所得溶液中：3c(H+)+c(HS-)+4c(H2S)=2c(S2-)+3c(OH-)D. 0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1 KHSO3溶液等体积混合所得溶液中：c(N4H +)+c(H+)=2c(S2-3O)+c(HS-3O)+c(OH-)7. 已知H 2C 2O 4是二元弱酸，NaHC 2O 4溶液显酸性。

课时38 物质制备实验【课时导航】课时38 物质制备实验【课时导航】复习目标1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2. 了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

3. 了解物质制备与资源的利用、工艺流程以及实验的关系。

知识网络问题思考问题1：CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如下图。

相对于途径①、③，途径②为什么能更好地体现绿色化学思想? 问题2：实验室制取氢氧化铝有哪些方法，哪种方法最经济?【课前自测】1. (2016·河北衡水冀洲中学)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588 K。

工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明胶体，该过程可用离子方程式表示为。

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100 gH 2O)74.4 81.9 91.8106.8315.1525.8 535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是。

(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol·L-1(已知：Ksp [Fe(OH)3]=1.1×10-36)。

(4)吸收剂X是；吸收塔中吸收剂X的作用是。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2S22-3O2I-+S42-6O)，共用去V mL。

则样品中氯化铁的质量分数为。

2. (2015·湖南怀化二模)某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱(见下图)，并测定纯碱的纯度。

课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。

那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。

2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。

一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。

【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。

3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。

【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。

4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

专题讲座（九）热点实验综合探究【考情分析】1.设计实验方案。

2.正确选用实验装置。

3.掌握控制实验条件的方法。

4.预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。

5.评价或改进实验方案。

6.以上各部分的知识与技能的综合应用。

【重点知识梳理】一、物质制备实验探究1．物质制备实验探究的思维模板2．有气体参与的制备实验的注意事项(1)操作顺序问题与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。

(2)加热操作的要求①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。

①制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。

(3)尾气处理的方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。

(4)特殊实验装置①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。

①用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。

①若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。

(5)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。

(6)制备的物质若为液态且易挥发时，应将收集装置置于冷水浴中。

二、物质性质实验探究三、定量测定实验探究 1．定量实验测定的4种方法 (1)测沉淀质量法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

①常见测量气体体积的实验装置①量气时应注意的问题a ．量气时应保持装置处于室温状态。

b ．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。

课时 40化学工艺流程1. 以白云石 (化学式表示为MgCO 3· CaCO3 )为原料制备氢氧化镁的工艺流程以下:(1)依据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分:。

则“轻烧”温度应不超出。

(2)流程图中“加热反响”的化学方程式为。

(3)积淀过程溶液的 pH=9.5 ，此时溶液中 c(Mg 2+ )=( 已知K sp[Mg(OH) 2]=5.61 ×10-12)。

(4)该工艺中能够循环使用的物质是、(填化学式 )。

(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采纳轻烧白云石的方法，其优点是、。

2.碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO 4] 是一种用于污水办理的新式高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血，工业上利用废铁屑 (含少许氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程以下 ::已知 :部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表积淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH)3开始积淀 2.37.5 3.4完整积淀 3.29.7 4.4回答以下问题:(1) 加入少许 NaHCO 3的目的是调理 pH在范围内，使溶液中的(填离子符号 )积淀。

(2) 反响Ⅱ中加入 NaNO 2的目的是，发生反响的离子方程式为。

(3)反响Ⅱ中加入硫酸的作用是控制系统的pH，若硫酸加入量过小，反响系统酸度太低，容易生成积淀 ;若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从均衡挪动的角度剖析原因 :。

(4) 流程图中的“系列操作”包含，，过滤，清洗，烘干。

(5) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混淆液反响制备碱式硫酸铁。

依据我国质量标准，产品中不得含有-Fe2+及N O3 。

为查验所得产品中能否含有Fe2+，应使用的试剂为(填字母 )。

A.氨水B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. 酸性 KMnO 4溶液3. (2014 ·海南卷 )锌是一种应用宽泛的金属，当前工业上主要采纳“湿法”工艺冶炼锌。

学必求其心得，业必贵于专精微专题九无机综合及化学工艺流程题型研究1。

（2016·安徽黄山质检)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH）3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等］制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol·L-1）沉淀物Fe(OH)3Fe（OH）2 Co（OH)2 Al（OH）3Mn(OH）2开始沉淀 2.7 7。

6 7.6 4.0 7。

7完全沉淀 3.7 9.6 9。

2 5。

2 9.8③CoCl2·6H2O熔点为86 ℃,加热至110120 ℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：。

（2）加入适量NaClO3作用是；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度、升高温度，还可采取措施(至少写一条)；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体,写出实验室常用来制备该气体的化学方程式:。

（3)“加Na2CO3调pH至a",过滤所得到的两种沉淀的化学式为.（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是(填字母）。

A. 2.02。

5B. 3.03。

5C。

4.04.5 D. 5.05。

5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％,其原因可能是(答一条即可)。

2. （2016·安徽安庆三模)三草酸合铁(Ⅲ）酸钾是翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇。

开篇高考小一轮复习【课时导航】【课时导航】【基础回归】基础回归请老师布置同学们用铅笔书写方程式进行自测。

角度一 根据物质间的转化关系来记忆和书写化学方程式1. 钠及其化合物2Na+O 2Na 2O 22Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O 4Na ++4OH -+O 2↑2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH -+CO 2C2-3O +H 2ONaOH+CO 2(过量)NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 3↓ Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3离子方程式：2-3CO +CO 2+H 2O-32O HCNa 2CO 3+2HCl2NaCl+CO 2↑+H 2O离子方程式：C 2-3O +2H +CO 2↑+H 2ONaHCO 3+HClNaCl+CO 2↑+H 2O离子方程式：HC -3O +H +CO 2↑+H 2ONaCl+NH 3+CO 2+H 2O NaHCO 3↓+NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑2. 铝及其化合物2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O 2Al-2O +3H 2↑2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+2Al3++3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N4HAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH-2Al-2O+H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-Al-2O+2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3离子方程式：2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3ONaAlO2+CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式：Al-2O+CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HC-3OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++3Al-2O+6H2O4Al(OH)3↓3. 铁及其化合物3Fe+2O 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 22FeCl 3 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe Fe+2HClFeCl 2+H 2↑离子方程式：Fe+2H +Fe 2++H 2↑2FeCl 3+Fe3FeCl 2离子方程式：2Fe 3++Fe 3Fe 2+FeCl 3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓2FeCl 2+Cl 22FeCl 3离子方程式：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 8Al+3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe 3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe FeO+2HClFeCl 2+H 2O4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3Fe 3O 4+8HCl2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O离子方程式：Fe 3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2OFeCl 2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl4. 氯及其化合物Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 22HCl4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OHCl+NaOH NaCl+H 2O2HClO 2HCl+O 2↑ 3Cl 2+2Fe2FeCl 3FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaClCl 2+2Na 2NaCl HClO+NaOH NaClO+H 2O NaClO+HCl NaCl+HClO Cl 2+2NaOHNaClO+NaCl+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O5. 硫及其化合物S+O 2SO 22SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2OH 2SO 4Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OSO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 22H 2SO 4H 2SO 4 +BaCl 2BaSO 4↓+2HCl6. 氮及其化合物N 2+O 22NON 2+3H 22NH 34NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 23NO 2+H 2O2HNO 3+NOCu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：Cu+4H ++2N -3O Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O离子方程式：3Cu+8H ++2N -3O 3Cu 2++2NO↑+4H 2ONH 3+HNO 3NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O7. 硅及其化合物SiO 2+2C Si+2CO↑ Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HClSi+O 2SiO 2SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2ONa 2SiO 3+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓+Na 2CO 3H 2SiO 3SiO 2+H 2O角度二反应物量多量少、反应条件不同的离子方程式33---++---- Al+-----角度三氧化还原反应化学方程式(或离子方程式)的配平1. 氧化还原反应化学方程式的配平(1) 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3) C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(4) 3NO2+H2O2HNO3+NO(5) 4K2Cr2O7+6K2S+19H2O8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH(6) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(7) 5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O(8) 5K2SO3+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+6K2SO4+3H2O(9) 2KMnO4+3K2SO3+H2O2MnO2+3K2SO4+2KOH(10) 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO42MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2(SO4)32. 氧化还原反应离子方程式的配平(1) 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2) 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(3) 5SO2+2Mn-4O+2H2O2Mn2++5S2-4O+4H+(4) 2Cr3++3S22-8O+7H2O Cr22-7O+6S2-4O+14H+(5) Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6) 5H2O2+2Mn-4O+6H +2Mn2++8H2O+5O2↑(7) Cr22-7O+6Fe2++14H +2Cr3++6Fe3++7H2O(8) 5S2-3O+2Mn-4O+6H +2Mn2++5S2-4O+3H2O(9) 2Mn-4O+3S2-3O+H2O2MnO2+3S2-4O+2OH-(10) 2Mn-4O+S2-3O+2OH -2Mn2-4O+S2-4O+H2O角度四陌生氧化还原反应方程式的书写1. 书写下列离子方程式(1) KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为3Mn2++2Mn-4O+2H2O5MnO2↓+4H+。

化学实验基础(二)单项选择题1. 下列仪器:①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙。

常用于分离物质的有()A. ①②⑥B. ①③⑤C. ②④⑥D. ③④⑦2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是()A BC D3. 下列有关化学实验的叙述正确的是()A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C. 用稀硝酸洗涤盛过做银镜反应的试管D. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡皮塞的试剂瓶中4. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()5. 下列装置、操作的说法不正确的是()图1 图2图3 图4A. 图1:进行铜与浓硝酸反应的实验B. 图2:用于收集NH3C. 图3:用于实验室制取Cl2时的净化D. 图4:用于分离沸点不同且互溶的液体混合物6. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是()A. 浓硝酸用带橡皮塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C. 少量金属钠保存在煤油中D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发7. (2014·全国卷)下列叙述正确的是 ( ) A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低8. (2013·山东卷)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 ( )9. 从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是 ( )A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I -的溶液C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯10. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( )①②③④A. 装置①:喷泉实验B. 装置②:实验室制取并收集氨气C. 装置③:制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 装置④:验证苯中是否有碳碳双键11. 下列实验方法正确且能达到目的的是()A. 用装置①除去CO2中的SO2B. 实验室用装置②制备NH3C. 用装置③制备乙烯D. 装置④比较酸性:H2CO3>苯酚12. 从实验安全角度考虑，下列操作错误的是()A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗C. 氯气尾气用氢氧化钠溶液吸收D. 重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可13. (2013·安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。

课时39 化学综合实验【课时导航】【课前自测】1. (2015·安徽卷)某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1 mol·L -1Ba(NO 3)2溶液中，得到了BaSO 4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的N-3O假设二：溶液中溶解的O 2 (1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图所示。

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入或加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是。

2. (2015·江西九江三模)硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，回答下列问题：Ⅰ. [查阅资料]①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

④Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ. [制备产品]实验装置如右图所示(省略夹持装置)。

实验步骤：①检查装置气密性，按图示加入试剂。

②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。