浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高二(上)期中化学试卷

浙江省温州二外2013-2014学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷一、语用与积累（18分，选择题每题2分）1、下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是（）A．逶．迤(wēi) 盘踞．(jù) 鹰隼．（sǔn）龟．裂（guī）B．揾．泪(yùn) 疱．疹(pào) 笑靥．（yè）莞．尔而笑(wǎn)C．妊娠．(shēn) 险衅．（xìn）浸渍．(zì) 菲．（fěi）薄D．鼓枻．（yì）槲．寄生(hú) 桀骜．(ào) 倜傥．（táng）2、下列句子中没有错别字的一项是（）A．眼面前茶饭怕不待要吃，恨塞满愁肠胃。

“蜗角虚名，营头微利”，拆鸳鸯在两下里。

B．荔枝不耐伫藏，正如白居易说的：“一日而色变，二日而香变，三日而味变，四五日外，色香味尽去矣。

”C．三五之夜，明月半墙，桂影班驳，风移影动，珊珊可爱。

D．我借着爱的轻翼飞过园墙，因为砖石的墙垣是不能把爱情阻隔的；爱情的力量所能够做到的事，它都会冒险尝试，所以我不怕你家里人的干涉。

3、依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是（）①一进动物园，我们就径直来到“澳洲馆”看考拉，它们样子憨厚，一举一动总是慢悠悠的，显得可爱。

②即便是这些水草，也像它们生于斯长于斯的湖水一样无垢，使人心旷神怡，完全忘却了尘世的烦恼。

③目光短浅的人由于只看到自己的利益，打自己的小算盘，忽视了集体和国家的利益，这是不值得提倡的。

④尽管这只是一次，但特警们反应迅速，出击果断，身手敏捷，让我们对北京奥运会安保工作充满了信心。

A．尤其清静从而演练 B．非常清静进而演习C．非常清净从而演练 D．尤其清净进而演习4、下列句子中加点的熟语运用恰当的一项是（）A．危机发生了，美国解决危机的方式是继续发行更多的国债，用引发危机的方式来治理危机，无异于饮鸩止渴。

B．这些年轻的科学家决心以无所不为的勇气，克服重重困难，去探索大自然的奥秘。

高二上学期期中考试化学试题1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物2.保护环境是每个公民的责任。

下列做法有利于环境保护的是①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3.下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的A．硫酸、纯碱、小苏打B．硝酸、烧碱、明矾C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、生石灰5.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A.液氯和氯水B.水煤气和水银C.干冰和冰水混合物D.七水合硫酸亚铁和漂白粉6.下列混合物可用分液的方法分离的是A．碘的酒精溶液B．NaCl和KNO3C．KCl和MnO2D．苯和水7.下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是A.臭氧B.液氯C.酒精D.醋酸8.下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是①氨水②硫酸铵③碳酸氢铵④氯化钾⑤尿素A．①②B．①③C．③④D．②⑤9.在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．聚丙烯D．氢气10.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A.水解反应B. 加成反应C. 取代反应D. 氧化反应11.以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．NaHCO3D．三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）12.在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—B．K+、NH4+、OH—、NO3—C．Na+、Ca2+、CO32—、Cl—D．Na+、H+、CO32—、SO42—13.下列实验操作中，不能用于物质分离的是14.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多15.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应可能是氧化还原反应C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应17.配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到的仪器有：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤100m L容量瓶⑥天平⑦漏斗⑧滴定管⑨250m L容量瓶A．①②③④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥⑧D．②③④⑤⑥⑦18.分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是SO2氨水A B C D19.向浑浊的水中加入适量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。

浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高二上学期期中考试数学（文）试题参考公式： 锥体体积公式13V sh = 球的体积343V r π= 球的表面积24S r π= 一、选择题（共40分）1.线段AB 在平面α内，则直线AB 与平面α的位置关系是( ) A.AB α⊂ B.AB α⊄ C.由线段AB 的长短而定 D.以上都不对2.如图，一个空间几何体的正视图、侧视图、俯视图为全等的等腰直角三角形，如果直角三角形的直角边长为l ，那么这个几何体的体积为 （ ）A 1B21C31 D61 3.图中直观图所示的平面图形是（ ） A.任意四边形 B.直角梯形 C.任意梯形 D.等腰梯形4.如果两个球的半径之比为2:3,那么两个球的表面积之比为( )A.8:27B. 2:3C.4:9D. 2:9 5.水平放置的圆柱形物体的三视图是（ ）6若两条直线a b 、与平面α所成的角相等，则a 与b 的位置关系是( ) A.平行 B.相交 C.异面 D.以上都有可能7.在正方体1111ABCD A B C D -中，M 和N 分别为BC 、1C C 的中点，那么异面直线MN 与AC 所成的角等于（ ）A.030B. 045C. 060D. 0908.已知q 是r 的必要条件，s 是r 的充分条件,q 是s 的充分条件，则s 是q 的( ) A.充分条件 B.必要条件 C.充要条件 D.不充分也不必要条件9.空间四边形ABCD 的两条对角线,AC BD 的长分别为4，5，则平行于两条对角线的截面四边形EFGH 在平移过程中，其周长的取值范围是( ) A.(5,10) B.(8,10) C.(3,6) D(6,9)10.在底面是菱形的四棱锥P ABCD -中，点E 在PD 上，且PE ：ED =2：1,在棱PC 上是存在一点F ,使BF ∥平面AEC ,则PF ：FC 的值为( ) A.1：1 B.2：1 C. 3：1 D. 3：2 二、填空题（共20分）11．若命题“p 且q ”为假，且“非p ”为假，则命题q 的真假为_______． 12.有下列四个命题：①“若0=+y x ，则y x ,互为相反数”的逆命题； ②“全等三角形的面积相等”的否命题；③“若1≤q ，则022=++q x x 有实根”的逆命题；④“等边三角形的三个内角相等”的逆否命题；其中真命题的序号是 ． 13．正方体1111ABCD A B C D -中，则1C A 与平面ABCD 所成角的正弦值为 ； 14．正方体1111ABCD A B C D -中，二面角1C AB C --的大小为________．15.角“αβ= ”是“tan tan αβ=”成立的 条件. 三解答题16.（8分）某几何体的三视图如图所示，求该几何体的体积. 17.（8分）设有两个命题：（1）关于x 的不等式0422>++ax x 对一切R x ∈恒成立；（2）函数()(52)xf x a =-是增函数，若命题有且只有一个是真命题，求实数a 的取值范围。

温州市第二外国语学校2015学年第一学期高二期末考试化学试题卷（时间：70分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cu－64，K－39，Mn－55第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生2．已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确．．．的是A．吸热反应 B．△S>0C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行3．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2molD. 放电时，负极反应为V2+ - e－＝V3＋4．下列说法不正确．．．的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．FeCl3溶液加热后颜色变深B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．氨水应密闭保存，放置在低温处D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气6．有关溶液中的反应3KSCN+FeCl 3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确．．．的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质7．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快8．在密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高9．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（）A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5 kJ／molB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大C．加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少11．对于可逆反应4 NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态12．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。

浙江省温州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 天然气是一种清洁的化石燃料B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲3. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量4. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.55. （2分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol6. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol7. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g ）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对8. （2分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.9 2.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变9. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度10. （2分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ．其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1 ，则O=O键的键能为（）A . 496 kJ•mol﹣1B . 248 kJ•mol﹣1C . 428 kJ•mol﹣1D . 284 kJ•mol﹣111. （2分）(2017·合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 对化学反应限度的叙述错误的是（）①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

温州市第二外国语学校2013学年第一学期高二英语试卷第一部分：听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的[A]、[B]、[C]三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does the woman mean?A. The man can't smoke at all.B. The man can smoke.C. Neither of them can smoke here.2. Where does the woman want to go?A. Science Museum.B. Art Museum.C. Bus Station.3. When and where will the meeting be held?A.Room 302,3 pm, today.B. Room 303, 2 pm, tomorrow.C. Room 302,2 pm, tomorrow.4. What can we learn from the conversation? • 86 •A.John will play.B.John will be punished.C. John will read his book.5. What does the woman think of the acting?A. Excellent.B. Just so-so.C. Very bad.第二节（共15小题，每小题1分，满分15分）第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的[A]、[B]、[C]三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独自前，你将有5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

浙江省温州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应2. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO4. （2分）对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B 的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤5. （2分） (2018高一下·扬州期末) A，B，C，D 均为气体，对于A+ 3B 2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v（A)＝0.4 mol/（L•s)B . v（B) ＝0.8 mol/（L•s)C . v（C)＝0.6 mol/（L•s)D . v（D) ＝0.1 mol/（L•s)6. （2分）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断7. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)8. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞79. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分）对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（）A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等B . M、N全部变成了QC . M、N、Q的浓度都保持不变D . 反应已经停止11. （2分）下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是（）A . 2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B . 2A(g)+B(g)═2C(g) △H2C . 2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D . 2A(l)+B(l)═2C(l)△H412. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液13. （2分） (2017高二下·荆门期末) 某可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1.下列叙述错误的是（）A . 乙中C的转化率为75%B . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C . 在该条件下，反应 2C（g） A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol14. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大15. （2分） (2019高二下·阿城期中) pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较16. （2分）(2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。

浙江省温州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分）如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。

电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

下列说法中错误的是（）A . 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B . 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC . 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+D . 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−4. （2分）微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。

下列说法错误的是（）A . a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+B . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C . a电极上的电势比b电极上的电势低D . 电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A . 阴极产物为H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解液的pH不断增大，最终大于7D . 整个电解的过程实质是电解水6. （2分） (2016高二下·包头期中) 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl7. （2分） (2020高一下·太和期末) 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是（）A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段8. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两段时间内正极的电极反应相同9. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═F e2+10. （2分）(2020·临朐模拟) 金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

2013-2014学年度上学期期中试卷高二化学试卷时间：90分钟分值：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟第I卷（选择题）(请将答案写在答题卡上)一．选择题(每题3分，共16题，总分48分)[ ]1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO4固体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体[ ]2．下列说法正确的是( )。

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向[ ]3．下列说法或表示法正确的是( )。

A．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在250C、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在250C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol[ ]4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。

恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )。