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(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和A AA A AA 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋、NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
A AA A AA ＋4A AA A AA (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
2－3A AA A AA －3－3A AA A AA (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)A AA A AA 3＋3H＋。
(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
－3二、水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐K h ＝，如醋酸钠溶液c OH － ·c HAc A －CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K h ＝。
A AA A AA c CH3COOH ×c OH －c CH3COO －(2)K h 与K W 、K a 、K b 之间的关系①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于K W ，则K h ＝或K h ＝。
K WK a K WK b ②多元弱酸强碱盐，如Na 2CO 3的K h 1＝、K h 2＝K W K a2K WK a1③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：K h ＝。
K WK a ×K b 1．水溶液呈碱性的正盐是A ．B ．C ．KOHD ．3NaHCO 3CH COONa24H SO 2．宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O; N H4++H2O。
(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。
如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。
加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。
(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。
（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。
消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
盐类的水解规律海宁市高级中学费利敏一、教材依据江苏教育出版社《化学反应原理》专题3－溶液中的离子反应第三单元－盐类的水解－盐类的水解规律二、设计思想通过《必修1》和本专题第一单元的学习学生已经认识了一些强、弱电解质，理解了强、弱电解质的电离特征，知道了水是一种特殊的弱电解质，并认识到改变条件能使弱电解质的电离平衡发生移动，还能应用勒沙特列原理分析电离平衡的移动方向和移动结果。
本节内容要求学生在此基础上能根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类，并且能应用勒沙特列原理分析盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子对水的电离平衡所产生的影响，进而认识什么是盐类的水解、盐类水解的实质、盐类水解的条件以及盐类水解和溶液酸碱性的关系，并且学会如何用正确的化学方程式和离子方程式表达盐类的水解反应。
本节内容要求学生能根据已有的概念和理论知识对具体的化学问题进行分析推理，对学生分析问题、解决问题的能力提出了比较高的要求，是本专题学习中的一个重点和难点。
在具体的教学过程中可以把“Na2CO3溶液为什么显碱性？”作为问题的切入点引导学生利用已有理论知识对之作出合理的解释，然后应用该解释预测其它盐类在水溶液中的变化及其酸碱性，再通过实验验证推测的正确性，使学生在“理论推测—实验验证—得出结论”的过程中完成化学概念和理论的建构。
对于水解反应方程式书写的教学，可以通过“学生根据水解原理独立书写-指导学生讨论评价书写结果-学生归纳正确的书写方法”这样一个过程使学生在讨论学习的过程中学会正确书写水解反应方程式。
三、教学目标1、通过问题探究和实验分析使学生认识什么是盐类的水解。
2、充分发挥概念和理论的认知功能，使学生理解盐类水解的实质、条件及其对溶液酸碱性的影响。
3、创建良好的合作学习环境，使学生在交流合作的过程中学会正确书写盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
4、使学生通过“理论推测—实验验证—得出结论”几个环节的学习活动，认识科学探究的一般方法。
5、通过创设有价值的问题情景，培养学生的问题意识和创造性思维能力。
帮助学生综合运用观察、比较、归纳和演绎推理等科学探究方法来解决具体的化学问题。
6、培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。
四、教学重点能应用勒沙特列原理分析盐类水解的原理，能正确书写盐类水解反应的离子方程式和化学方程式。
五、教学难点理解盐类水解的实质，学会书写盐类水解反应的离子方程式。
六、教学准备1、课件制作：将教学过程中的问题线索制成powerpoint。
2、实验仪器和试剂：试管若干玻璃棒表面皿烧杯镊子 pH试纸酚酞试液紫色石蕊试液NaCl 溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2SO4溶液AlCl3溶Na2CO3溶液蒸馏水七、教学过程[教师活动]请学生触摸有油污的汤匙，然后用牙刷蘸取Na2CO3溶液刷洗后再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。
[问题讨论]碳酸钠的水溶液可用于去除厨房内的油污，这利用了碳酸钠水溶液的什么性质？[学生活动]回答问题：碳酸钠的水溶液显碱性可促使油脂水解，以去除厨房内的油污。
[教师实验]在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液。
[学生活动]观察现象并得出结论。
[问题讨论]Na2CO3在水溶液中既不电离产生H+，也不电离产生OH-，怎么能使溶液中的C(OH-)>C(H+)，并使溶液呈碱性？在教师的指导学生作下列活动，逐步解决问题。
[教师指导]请写出水的电离方程式。
[学生活动]书写水的电离方程式:H2O H++OH-[问题讨论]结合离子反应发生的条件，你认为Na2CO3电离产生的Na+和CO32-是否会与水电离产生的离子发生反应？为什么？[学生活动]独立思考并回答问题：CO32-能与H+反应生成难电离的弱酸，但NaOH是强碱所以Na+不会与OH-应。
[问题讨论]根据勒沙特列原理，CO32-与H+反应生成难电离的弱酸后对水的电离平衡产生了什么影响？[学生活动] 回答问题：由于CO32-与水电离产生的H+结合生成难电离的弱酸HCO3-，从而降降低了溶液中的H+浓度，使水的电离平衡向右移动。
[问题讨论]根据上述分析，纯水中加入了Na2CO3固体后，溶液中的C(H+)和C(OH-)分别发生了什么变化？[学生结论]CO32-消耗了H+，使H+浓度减小，水的电离平衡向右移动后OH-浓度增大，结果是C(H+)<C(OH-)，所以碳酸钠溶液显碱性。
[问题讨论]运用上述分析方法，试推测Na2SO4和AlCl3两种固体分别溶于水后，溶液的酸碱性如何？[学生活动]小组讨论分析问题并得出结论：AlCl3电离产生的Al3+能与水电离产生的OH-结合生成难电离的弱碱Al(OH)3，从而使溶液中OH-浓度下降，水的电离平衡右移，H+浓度升高，溶液呈酸性。
而Na2SO4电离产生的Na+和SO42-不会和水电离产生的OH-和H+结合生成难电离的弱碱和弱酸，水的电离平衡不会破坏，因而溶液呈中性。
[问题讨论]Na2CO3Na2SO4AlCl3都属于盐类，都可由酸和碱发生中和反应得到，而根据形成它们的酸和碱的强弱我们可以把盐分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸强碱盐等。
据此请你对上述三种盐进行分类？[学生活动]回答问题[规律预测]根据上述分析，请你预测三类盐对水的电离平衡的影响。
[学生活动]在互相交流补充的过程中找到存在的规律。
强酸强碱盐电离产生的阴阳离子都不会和水电离产生的H+和OH-结合成难电离物质，所以不破坏水的电离平衡；强碱弱酸盐电离产生的弱酸阴离子会与水电离产生的H+结合生成难电离的弱酸，使溶液中的H+浓度下降，促使水的电离平衡右移动；强酸弱碱盐电离产生的弱碱阳离子会与水电离产生的OH-结合生成难电离的弱碱，使溶液中的OH-浓度下降，促使水的电离平衡向右移动。
[规律预测]根据上述分析，请进一步预测这三类盐的水溶液的酸碱性。
[学生活动]预测规律：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
[问题解决]请按上述方法将NaCl NH4Cl CH3COONa三种盐进行分类，并根据上述规律预测它们的水溶液的酸碱性。
[学生活动]回答问题。
[学生实验]现在实验桌上有NaCl 、NH4Cl、CH3COONa、Na2SO4、AlCl3、Na2CO3等盐溶液，请用最简单的实验测定这些盐溶液的酸碱性，并与前面的预测进行对比。
[教师指导]pH试纸的正确使用方法。
[学生活动]交流实验方法、现象和结论。
[学生活动]总结规律：强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
即“谁强显谁性。
”[引入新课]象这样由于盐电离产生的阳离子或阴离子和水电离产生的OH-或H+结合生成难电离的弱碱或弱酸，从而促使水的电离平衡向电离的方向移动。
这样的反应我们称之为盐类的水解。
[板书] 第三单元盐类的水解一、盐类的水解规律1、盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
实质—促进了水的电离[讨论]根据上述分析，你认为能发生水解反应的盐在组成上必须满足什么条件？[学生活动]回答问题：必须能电离产生弱酸阴离子或弱碱阳离子。
[板书]2、能发生水解反应的盐类——有弱就水解强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐[想一想]请你说出中学阶段常见的弱酸和弱碱。
[学生活动]交流问题答案并作小结：H2CO3H2S H2SO3HClO CH3COOH C6H5OH HNO2Mg(OH)2Al(OH)3 Fe(OH)3NH3.H2O Cu(OH)2等。
[教师小结]其实中学阶段接触到的强酸、强碱相对较少，除了KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等属于强碱，HNO3 H2SO4HCl HClO4 HBr HI等属于强酸外，绝大多数为弱酸和弱碱。
也就是说盐溶液中的阳离子除K+Na+Ba2+Ca2+，阴离子除Cl-SO42-HSO4-NO3-ClO4-Br- I-外，其它离子一般都会发生水解反应。
[问题解决]下列几种盐中哪些溶于水能发生水解反应？若能水解，请找出发生水解反应的离子，同时指出该盐溶液的酸碱性。
(1) Ca(ClO)2(2)Fe2(SO4)3(3) Mg(NO3)2(4) KNO2(5) HCOONa (6) Na2S(7) KHSO4(8) CuCl2(9) NaBr[学生活动] 回答问题[板书]3、盐溶液的酸碱性—谁强显谁性强碱弱酸盐显碱性强酸弱碱盐显酸性强酸强碱(正盐)显中性[问题解决]CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-能与水电离产生的H+结合生成难电离的醋酸，也就是说CH3COONa+H2O发生了反应，请写出该反应的化学方程式。
[学生活动]书写方程式。
[交流讨论]能否写成CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH ？为什么？[教师提示]连接符号“=”表示反应向右转化彻底，而水电离产生的H+是非常少的。
[学生活动]思考并回答问题: 一方面由于水电离产生的H+非常少,所以水解反应是很微弱的，同时水解生成的酸和碱会中和生成盐和水，所以水解反应要用“”符号连接。
即CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH[练一练]根据上述分析请写出NH4Cl的水解反应的化学方程式。
[学生活动]书写方程式。
[交流讨论]能否写成NH4Cl+H2O NH3↑+H2O+HCl ？[学生活动]回答问题：不能。
水解是很微弱的产生NH3.H2O很少不可能释放出NH3，正确的写法是：NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl[问题解决]请将上述CH3COONa和NH4Cl的水解反应化学方程式改写成离子反应方程式。
[教师提示]要注意哪些物质能拆写成离子，哪些物质不能拆写成离子。
[学生活动]书写离子反应方程式。
[练一练]请写出K2CO3 AlCl3 MgSO4 NaClO水解反应的离子方程式。
[学生活动]书写离子反应方程式。
[教师活动]观察学生的书写结果，并请几位学生将答案在黑板上展示(展示的最好是有代表性错误的答案)。
[学生活动]对学生展示的答案讨论评价，并最终得出正确的答案。
[讨论归纳]盐类水解反应和酸碱中和反应之间存在何种关系?盐类水解反应方程式书写必须注意哪些问题？[学生活动]根据上述练习整理归纳，并相互交流得出完整的答案。
[板书]4、盐类水解反应的表示(1)盐类水解反应是中和反应的逆反应，即盐+水酸+碱(2)书写注意事项①一般用“”连接②一般产物中无“↑”和“↓”符号，即无气体或沉淀产生。
③多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为主；而多元弱碱阳离子水解一步完成。
[课堂小结]由学生回顾本节课的重点知识[书面作业]判断下列盐中哪些能发生水解反应？能水解的请写出其水解反应的离子方程式。
(1)FeCl2 (2)KI (3) K2SO3 (4)Ba(NO3)2 (5)C6H5ONa (6)NaHCO3八、教学反思由于整节课的活动是围绕层层递进的化学问题展开的，在教师的引导下学生不断地收集信息解决问题，学生的思维始终处于十分活跃的状态，所以教学效果明显。
