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江苏省宿迁市2013届高三一模统测化学试题

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高三年级摸底调研测试 化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C ．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D ．SiO 2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．甲酸甲酯的结构简式：CH 2OB ．Na +的结构示意图：C ．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D ．CO 2的电子式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中：K ＋、H +、Fe 2+、NO 3－B ．c （H +）＜c （OH －）的溶液中：Na +、K +、SO 42－、ClO －C ．含0.1mol·L －1 HCO 3－的溶液中：Al 3+、Ca 2+、NO 3－、SO 42－D ．含0.1 mol·L －1 SCN －的溶液中：Fe 3＋、NH 4＋、NO 3－、Cu 2+4. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C （石墨）＝C （金刚石） △H ＝+1.9kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ． 由H +（aq ）＋OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD ．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2 H 2O （l ） △H ＝－285.8 kJ·mol －15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题。

其中第21题为选做题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A ．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②：可用于吸收NO 2或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③：先从b 口进气集满二氧化碳，再从a 口进气，可收集一氧化氮D ．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强7. 下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 A ．B ．C ．D ．8. 用N A 表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是A ．25°C 时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.2N AB ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC ．0.1mol Fe 在0.1mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为1.0N A9. 下列反应的离子方程式表示正确的是A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3−+OH −＝CO 32−+H 2OC ．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3−+Ba 2++2OH −＝BaCO 3↓+2H 2O+CO 32−D ．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2N O↑＋4H 2O10.下列有关说法正确的是A ．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B ．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H 一定大于0C ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和H 2的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或．．．两．个．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

11. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结 a ① ② ③ ④构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A ．其分子式为C 15H 21O 4B ．分子中只含有1个手性碳原子C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色12. 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结 论 A 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀 生成 原溶液中含有SO 42－ B 向AgCl 沉淀中滴入稀KI 溶液白色沉淀变黄 AgI 比AgCl 更难溶 C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液紫红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙烯 D 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟， 冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生 成葡萄糖 14.已知2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3 (g) △H =－a kJ·mol －1（a ＞0）。

恒温恒容下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，经过2min 达到平衡状态，反应放热0. 025akJ 。

下列判断正确的是 A ．在2min 内，v (SO 2)=0.25 mol·L -1·min－1B ．若再充入0.1molSO 3，达到平衡后SO 3的质量分数会减小C ．在1min 时，c(SO 2)+c(SO 3)=0.01 mol·L －1D ．若恒温恒压下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ15. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确．．．的是 A ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)＜c (CH 3COO －)B ．浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H +)－c (OH －)]C ．将pH ＝a 的醋酸稀释为pH ＝a ＋1的过程中，c (CH 3COOH)／c (H +)不变D ．等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，a ＋b ＝14R T Q W O C O O HO H非选择题16．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。

实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） ▲ 。

（2） KOH 、KClO 3和MnO 2共熔反应生成墨绿色K 2MnO 4的化学方程式为 ▲ 。

（3）第④步通入CO 2，可以使MnO 42－发生反应，生成MnO 4－和MnO 2。

则K 2MnO 4完成反应时，转化为KMnO 4的百分率约为 ▲ （精确到0.1%）。

（4）第⑤步趁热过滤的目的是 ▲ 。

（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 ▲ 、洗涤、干燥。

干燥过程中，温度不宜过高，因为 ▲ 。

17．（15分）化合物E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：A （C 2H 4O） CH 3COOH CH 3COClB （ ）C DE（1）A 中含有的官能团名称为 ▲ 。

（2）C 转化为D 的反应类型是 ▲ 。

（3）写出D 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式 ▲ 。

（4）1摩尔E 最多可与 ▲ 摩尔H 2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

A ．能够发生银镜反应。

B ．核磁共振氢谱只有4个峰。

C ．能与FeCl 3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH 。

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。

合成路线流程图示例如下：混合液 墨绿色 浸取液 ①加热熔融 ②加入MnO 2 KOH KClO 3 ③蒸馏水 分批浸取 ④通CO 2 ⑤加热 趁热过滤 KMnO 4⑥ CH 3OH ①Na 2CO 3、液体石蜡 ② HCl 催化剂 熔融物 滤液O 2 催化剂PCl 318．（12分）CuSO 4溶液与K 2C 2O 4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a ：称取0.6720 g 样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L －1稀硫酸，微热使样品溶解。

再加入30 ml 水加热，用0.2000 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml 。

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江苏省宿迁中学高三化学上学期摸底考试试题

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江苏省宿迁中学2015届高三化学上学期摸底考试试题试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B． Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸 B．丙氨酸C．葡萄糖 D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。

江苏省宿迁市高三化学第一次调研测试试题及标准答案苏教版

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苏北四市2008～2009学年度高三年级摸底测试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共24分。

每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D不定项选择题：共24分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9．AD 10．B 11．C 12．D 13．CD 14．BC 15．（10分）（1）量筒（1分） 22.80（写22.8不得分）（1分）（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分） 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）③c (NaOH)=Lm olg g310)350.2249.2252.22(/0.2046.0-⨯++ （2分）④B （2分）16．（8分）（1）Al 2O 3 (1分) 离子键、非极性键（或共价键）（2分）（2）Fe 2O 3 (1分)（3）2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑(2分)（4）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==== 4Fe(OH)3 (2分) 17．（10分）（1）A （2分） （2）C （2分）（3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分） （2分） ②B C （2分）③（2分）18．（10分）（1）A （2分） （2）I – – 6e – + 3H 2O = IO 3 – + 6H +（2分）（3）3 3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O （2分） KIO 3（2分） （4）1270/3w （或423/w 或4.2 ×102/w ）（2分）－19．（12分）（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分）（3）（2分）（4）①消去（2分）②（2分）③ （2分）20．（10分）（1）0.3mol （2分）(2) Fe 3+、Cu 2+（2分）（3）由实验○1中有金属剩余可知，反应○1中金属必显+2价。

2013届高三第一次模拟考试化学试题

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2013届高三第一次模拟考试化学试题word版本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：S-32 C1-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19第I卷(选择题共l26分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3-，氧化性：HCIO>C12>Br2>Fe3+>I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C1O-+CO2+H2O==2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C1-=2Fe3++2C1-9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5g C12中含有共价键数为N A③0．44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25o C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2 N A⑥11．2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5 N A⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

2013届高三第一次月考化学试卷

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2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。