高中化学电化学解题方法与技巧

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高中化学电化学解题方法与技巧

一、原电池：注意：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。

（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。

通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。

方法技巧：1、原电池电极的有关判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用①加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

②比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。

④设计电池，制造化学电源。

⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀二、常见化学电源电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。

因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。

具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。

（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。

（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。

根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。

（4）注意环境介质对反应产物的影响。

（5）写出正确的电极反应式。

流程如下：三、电解原理:1、“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。

题型五电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt

3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五电化学
原电池原理及应用

高考化学复习之电化学的解题技巧

高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。

本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。

下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。

一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。

问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。

问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。

问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。

请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。

高考化学电化学题解题技巧

高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。

下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。

一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。

首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。

然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。

二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。

三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。

这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。

四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。

五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。

其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。

2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。

3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。

这样能够避免经常犯的疏漏和错误。

综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。

通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。

下面附上一些典型例题。

高中电化学做题技巧

高中电化学做题技巧
高中电化学做题技巧主要包括以下几点：
1. 熟悉基本概念：掌握电解质、电离、离子浓度、电势、电动势、氧化还原反应等基本概念，理解它们之间的关系。

2. 分类归纳题型：将电化学题目按照考点和题型进行分类，总结每类题目的解题思路和技巧。

3. 分析题目给出的信息：仔细阅读题目，提取关键信息，如电解质类型、电极材料、电流方向等。

4. 构建电化学反应方程式：根据题目给出的信息，构建电化学反应方程式，注意电子转移的方向和数目。

5. 计算电势和电流：根据反应方程式和已知条件，计算电势差和电流强度。

6. 判断阴阳极：根据电流方向和电势差，判断阴阳极上的反应类型（氧化或还原）。

7. 注意守恒思想：在解题过程中，应用能量守恒、电荷守恒、物质守恒等原则，确保答案的正确性。

8. 练习与总结：多做电化学题目，总结自己的错误和不足，不断提高解题能力。

总之，高中电化学做题技巧在于扎实掌握基本概念，分类归纳题型，分析题目信息，构建反应方程式，注意守恒思想，以及多做练习。

化学电化学解题技巧理解电化学反应的电极反应与电流计算

化学电化学解题技巧理解电化学反应的电极反应与电流计算化学电化学解题技巧：理解电化学反应的电极反应与电流计算电化学是研究电荷转移过程和化学反应之间关系的科学领域。

其中，电极反应和电流计算是解决电化学问题中的关键步骤。

本文将介绍化学电化学解题的技巧，并详细讨论电极反应和电流计算的理解与应用。

一、电极反应电极反应是指在电解池中发生的氧化还原反应。

电解池通常由两个电极（即阳极和阴极）构成，各自负责氧化和还原反应。

阳极是电子流出的地方，而阴极是电子流入的地方。

在解题过程中，理解电极反应的步骤是十分重要的。

首先，需要明确氧化和还原反应的化学方程式。

其次，根据方程式确定产生氧化反应和还原反应的电子转移数目。

最后，了解电子流动路径，将电子数目和电动势进行平衡。

举个例子来说，考虑一个铜离子在铜电极上减少的情况。

这个氧化还原反应可以写为：Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)。

在这个反应中，铜离子被还原为铜原子，而电子转移数为2。

根据电子流动路径，电子从阳极流入阴极，因此应为还原反应，写作Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)。

二、电流计算电流是电荷在单位时间内通过导体的数量，单位为安培（A）。

电流的计算可以通过法拉第定律进行。

法拉第定律表明，电流的大小与化学反应速率成正比。

在电流计算中，我们需要考虑两个因素：电解质的摩尔浓度和电解质的化学方程式。

首先，需要确定电流方向和总方程式的电子转移数。

然后，通过法拉第定律计算电流大小。

例如，考虑在电解质溶液中的铜电解。

在该反应中，铜离子被还原成铜原子，发生氧化还原反应：Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)。

这时，电流的计算可以通过法拉第定律得出。

电流（I）等于电解质摩尔浓度（C）与反应速率（v）的乘积，还需要乘以电解质方程中的电子转移数（n）。

I = n · F · C · v其中，F代表法拉第常数，约等于96485库伦/摩尔。

高考电化学解题策略

高考电化学解题策略通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。

但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。

如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一. 电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。

正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。

阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。

阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。

二. 电化学中四个池1. 原电池：化学能转化为电能的装置。

除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。

2. 电解池：电能转化为化学能的装置。

3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。

通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

三. 原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。

也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。

4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。

四. 电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电解反应式均为：3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。

高考化学复习之电化学的解题技巧教学文案

高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。

本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。

下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。

一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。

高考化学：选择题题型02 电化学图像分析

题型02电化学图像分析1．电化学题解题流程2．电化学解题模板第一步：读题逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。

第一步：确定装置类型放电为原电池，充电为电解池。

第二步：判断电极名称放电时的正极为充电时间阳极，放电时的负极为充电时的阴极。

第三步：写出电极反应放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应。

第四步：分析离子移动由生成一极向消耗一极移动；区域pH 变化：OH -生成区，H +消耗区，pH 增大；OH -消耗区，H +生成区，pH 减小。

3．原电池及其设计(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

高考化学：选择题题型(4)原电池设计步骤4．二次电池结构原理5．锂离子电池充放电分析正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)；LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)；LiMPO4(M：Fe等) 负极材料：石墨(能吸附锂原子)负极反应：Li x C n－x e－===x Li＋＋C n正极反应：Li1－x MO2＋x Li＋＋x e－===LiMO2总反应：Li1－x MO2＋Li x C n C n＋LiMO2。

6．燃料电池结构分析7．解答燃料电池题目的几个关键点①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。

②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。

③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。

8．燃料电池电极反应式书写的常用方法第一步，写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。

如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的反应如下：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。

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一、原电池：
注意：
盐桥的作用
（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。

（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。

通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。

方法技巧：
1、原电池电极的有关判定方法：
2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用
①加快氧化还原反应的速率：
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

②比较金属活动性强弱：
两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。

④设计电池，制造化学电源。

⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀
二、常见化学电源
电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。

因此正确书写氧化
还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池
反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和
产物。

具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电池反应。

（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。

（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。

根据电池反应中
转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。

（4）注意环境介质对反应产物的影响。

（5）写出正确的电极反应式。

流程如下：
三、电解原理:
1、“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。

2、电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即
3、电解池中电极反应式的书写
（1）根据装置书写
①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。

②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。

（2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式
①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。

②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。

（3）电极反应式的书写——“二判二析一写”
二判：
①判断阴阳极；
②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。

二析：
①分析溶液中离子的种类；
②根据离子放电顺序，分析电极反应。

一写：根据电极产物，写出电极反应式。

4、应对电化学定量计算的三种方法
（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的
计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。

（2）方法技巧：
①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电
量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应
式列出比例式计算。

③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的
桥梁，构建计算所需的关系式。

例如：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作
用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算
问题。

在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19C来
计算电路中通过的电量。

5、电解池的“两看、五注意”审题法：
（1）两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子
放电的难易。

再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过
程中首先分析溶液中离子放电的难易。

（2）五注意：
①注意正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。

当缺氧时，需
加H
2O生成H＋或加OH－生成H
2
O或加CO
3
2－生成CO
2
或加O2－生成H
2
O。

②在碱性介质中不能出现H＋或CO
，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水
2
溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。

③Fe作电极失2e－生成Fe2＋。

④二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。

⑤电解池阳极阴离子的放电顺序（失电子由易到难）为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH －＞含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序（得电子由易到难）为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

6、分析电解过程的思维程序
（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。

（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序。

7．规避电解池中方程式书写的3个易失分点
（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

（2）要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。

（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

四、金属的腐蚀与防护
1、金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2、金属腐蚀的类型：
（1）化学腐蚀与电化学腐蚀：
（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行分析：
（3）铁锈的形成：4Fe(OH)
2＋O
2
＋2H
2
O＝4Fe(OH)
3
，2Fe(OH)
3
＝Fe
2
O
3
·x H2O(铁锈)
＋(3－x)H2O。

3、金属的防护：
（1）电化学防护：
①牺牲阳极保护法—原电池原理
②外加电流的阴极保护法—电解原理
（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

1、影响金属腐蚀的因素：影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。

就金属本性来说，金属越
活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。

介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金
属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。

2、金属腐蚀的快慢规律：
（1）不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的
阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防
护条件的防腐。

（2）电化学腐蚀规律：对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。

（3）活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。

（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。

（5）对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。

高中化学电化学解题方法与技巧

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