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物理化学复习选择题及答案

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物理化学复习习题
一、选择题
1、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ D ）。

(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化
2、法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是C
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
3、盖斯定律包含了两个重要问题, 即（D）。

(A) 热力学第一定律和热力学第三定律
(B) 热力学第一定律及热的基本性质
(C) 热力学第三定律及热的基本性质
(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征
4、凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：（ D ）。

（A）ΔU>0, ΔH >0 （B）ΔU ＝0, ΔH＝0
（C）ΔU<0, ΔH <0 （D）ΔU ＝0，ΔH 大于、小于或等于零不能确定。

5、在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（ C ）。

（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关
6、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（ D ）。

（A）不变(B) 可能增大或减小(C) 总是减小(D)总是增大
7、氮气进行绝热可逆膨胀（B）。

（A）ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔA＝０(D) ΔＧ＝０
8、下述过程，体系的ΔＧ何者为零？（ C ）。

(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程
(C) 在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程
9、理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是（ B ）。

(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
10、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（ C ）。

(A) 减少(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断
11、在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：（ A ）。

(A)ΔS体＞0 (B)ΔS体＜0 (C)ΔS体＝0 (D)难以确定
12、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（ D ）。

(A) 凝固点降低（B）沸点升高(C) 渗透压（D）蒸气压升高
13、定义偏摩尔量时规定的条件是（ D ）。

(A) 等温等压 (B) 等熵等压
(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变
14、在等温等压下，当反应的△r G m θ = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行? （ C ）。

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
15、对于气相反应，当体系总压力p 变化时（ A ）。

(A) 对K f θ 无影响 (B) 对K r 无影响
(C) 对K p θ 无影响 (D) 对K f θ 、K r 、K p θ 均无影响
16、某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是p ,则分解反应的平衡常数K p 为：（ C ）。

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
17、已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时△r H m θ=-280 J·mol -1，则对该反应有利的
条件是：（ C ）。

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
18、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ B ）。

(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0
19、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（ C ）。

(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4
20、关于反应分子数的不正确说法是（ C ）。

(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数
(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和
(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应
21、0.001 mol·kg -1 K 3[Fe(CN)6] 水溶液的离子强度为：（ A ）
(A) 6.0×10-3 mol·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol·kg -1
(C) 4.5×10-3 mol·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol·kg -1
22、-20 ℃、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为ΔH ，则过程的熵变ΔS （B ）
(A) 等于 (B) 大于 (C) 小于 (D) 不能确定
23、已知理想气体反应 N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m Θ= 41.84
kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，则增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ B ）
(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体
24、H 2和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中（ D ）
(A) ΔH =0 (B) ΔT=0 (C) ΔP=0 (D) ΔU=0
25、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ C ）
(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度
26、确定的T ，p 下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度
的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将 ( B )
(A) 增加 (B ) 减小 (C) 不变 (D) 不一定
27、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于
( B )
（A）0.184V （B）0.153V （C）0.352V （D）-0.184V
28、100 ℃，101.325KPa条件下，1mol水向真空蒸发为100 ℃，101.325KPa 的水蒸汽，则: ( D )
（A）ΔS=0 （B）ΔU=0 （C）ΔH=0 （D）ΔG=0
29、在确定的T，p下，对一个化学反应而言，能用以判断其反应方向的函数( A )
(A) Δr G m(B) Δr H m(C) Δr G mΘ(D) K pΘ
30、在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( A )
(A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0
(C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定。

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物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）

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习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。

2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。

3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。

4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。

5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。

6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。

物理化学复习题汇编(含答案)

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物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。

（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。

（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。

例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。

物理化学试题及答案

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物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。

12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。

13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。

14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。

15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。

16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。

物理化学(全册)习题(答案)

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《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。