物化网络试题

**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。

大学物化期考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于气体的叙述中，哪一项是错误的？A. 气体分子间的作用力可以忽略不计B. 气体分子间的距离远大于分子直径C. 气体分子的运动是无规律的D. 气体分子间存在强烈的相互作用力答案：D2. 根据热力学第一定律，下列哪一项描述是正确的？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定减少C. 系统吸收热量并且对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统对外做功并且放出热量，内能一定减少答案：C3. 在理想气体状态方程 \( PV = nRT \) 中，下列哪个变量与气体的体积V无关？A. 气体的摩尔数nB. 气体的压强PC. 气体的温度TD. 气体的摩尔体积Vm答案：A4. 下列关于化学反应平衡的描述中，哪一项是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的百分含量不再变化C. 正反应和逆反应的速率相等D. 所有上述选项答案：D5. 根据道尔顿分压定律，下列哪一项描述是错误的？A. 混合气体的总压强等于各组分气体压强的代数和B. 每种气体在混合气体中都存在分压C. 分压与气体的摩尔分数成正比D. 分压与气体的体积成正比答案：D6. 下列关于溶液的叙述中，哪一项是错误的？A. 溶液的浓度与溶质的质量成正比B. 溶液的沸点和凝固点会因为溶质的存在而改变C. 溶液具有均一性和稳定性D. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体答案：A7. 在化学动力学中，下列哪一项不是影响反应速率的因素？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的摩尔质量答案：D8. 下列关于热力学第二定律的描述中，哪一项是错误的？A. 自然界中的能量是守恒的B. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体C. 所有自发过程都会增加系统的熵D. 热力学第二定律与能量转换的方向性有关答案：A9. 在多相平衡系统中，下列哪一项描述是正确的？A. 相与相之间的分子交换达到动态平衡B. 各相的化学势相等C. 各相的浓度相等D. 各相的温度相等答案：B10. 下列关于化学平衡常数的叙述中，哪一项是错误的？A. 化学平衡常数只受温度的影响B. 化学平衡常数是反应物和生成物浓度比的函数C. 化学平衡常数可以用来判断反应的限度D. 化学平衡常数随反应的进行而变化答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子的平均_________。

D-4物理化学 1一、 下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记断1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功 W A真空容器中通入 A 、B 、D 三种理想气体， 它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。

在此条件下，反应 C A. 从右向左进行B. 从左向右进行C. 处于平衡状态D. 无法判A. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J2. 恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？ B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用至 c 0 而求得 B Λm 对c 作图外推A. 增加B.减少C.不变D.不一定3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量， 包括工作、 学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ 。

他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ 。

这个结论是否正确？DA. 正确，因为符合能量守恒定律B.正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D.不正确，因为违背热力学第二定律A. NaClB. CH3COOH C. CH 3 COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时A A.E > 0, Δ G < 0; B.E > O,Δ G > 0;C.E < 0,Δ G > 0; D. E < O,Δ G < 0 。

10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数k 有影响。

当两种反应离子带相反电荷时 B A.k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11.反应 CO(g) + 2H (g) CHOH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 2 34. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g) 。

物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。

以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。

答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。

答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。

答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。

西南大学网络考试(物理化学)答案《物理化学》第一次1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质的HLB 值表示表面活性物质的亲水性。

2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等 B：不一定相等 C：与物质的量有关 D：不可比较参考答案：D3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物 B：提纯 C：制备不稳定化合物 D：获得固熔体参考答案：B4.[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较5.[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定6.[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。

参考答案：C7.[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关 B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值 D：与反应方程式写法无关参考答案：C8.[单选题] 下列说法中不正确的是（C）A：任何液面都存在表面张力B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。

参考答案：A10.[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16 11.[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A）A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势12.[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（D）A：1m3导体的电导B：含1mol电解质溶液的电导C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导13.[填空题]憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有聚沉作用，加入较多量，则有保护作用。

,率是：（,A阿仑尼乌斯公式正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误本站自：0.156课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测学习连接相关下载师生留言精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程在线自测相关下载师生留言在线答疑下载师生留言在线答疑师生留言学习连接相关下载师生留言在线答疑学习连接相关下载师生留言学习连接教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程师生留言k=实验测得其动力学方程为正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误本站自：0.125课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日在线自测关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品在线自测在线答疑学习连接相关下载课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测学习连接相关下载师生留言精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程在线自测相关下载师生留言在线答疑精品课程师生留言教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学文件教学日历精品课程在线自测教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言精品课程在线自测在线答疑学习连接学习连接相关下载师生留言在线自测在线答疑相关下载师生留言在线答疑k=正确错误正确错误正确错误实验测得其动力学方程为正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误本站自：0.172课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言在线答疑下载师生留言在线答疑师生留言学习连接相关下载师生留言在线答疑学习连接相关下载师生留言学习连接首页教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学精品课程在线自测在线答疑学习连接教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日在线自测教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程师生留言，,化率是：（正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误正确错误本站自：0.141课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测学习连接相关下载师生留言精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程在线自测相关下载师生留言在线答疑下载师生留言在线答疑师生留言学习连接相关下载师生留言在线答疑学习连接相关下载师生留言学习连接教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学新闻课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言课程描述师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言师资队伍教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学文件教学日历精品课程在线自测在线答疑学习连接相关下载师生留言教学日历精品课程在线自测相关下载师生留言精品课程师生留言,，E为正反应的活化能，。

(完整)物联网基础知识考试试题及参考答案一、选择题1.物联网把人类生活（ A ）了.万物成了人的同类。

A.拟人化B.拟物化C.虚拟化D.实体化2. （A ）针对下一代信息浪潮提出了“智慧地球”战略。

A.IBMB.NECC.NASAD.EDTD3.日本在（ C ）年提出了U-JAPAN战略。

A.2002B.2003C.2004D.20054.韩国在（ A ）年提出了U-KOREA战略。

A.2004B.2005C.2006D.20075.2009年.温家宝总理提出了（D ）的发展战略。

A.智慧中国B.和谐社会C.感动中国D.感知中国6.《让科技引领中国可持续发展》讲话发表于（ B）年。

A.2008B.2009C.2010D.20117.近百年来.人类社会总共经历了（B ）次里程碑式的科技革命。

A.二B.三C.四D.五8.第三次科技革命就是以（ A）技术为代表的科技革命。

A.电子信息B.生物转基因C.空间技术D.超级浮点计算9.物联网的全球发展形势可能提前推动人类进入“智能时代”.也称（D ）。

A.计算时代B.信息时代C.互联时代D.物连时代10.射频识别技术属于物联网产业链的（ A ）环节。

A.标识B.感知C.处理D.信息传送11.作为物联网发展的排头兵. （ A ）技术是市场最为关注的技术。

A.射频识别B.传感器C.智能芯片D.无线传输网络12. （ D ）被成为下一个万亿级的信息产业。

A.射频识别B.智能芯片C.软件服务D.物联网13.除了国内外形势的发展需求之外. （ C）也推动了物联网快速发展。

A.金融危机蔓延B.其他领域发展乏力C.技术逐步成熟D.风投资金关注14.条形码诞生于20世纪（B ）年代。

A.10B.20C.30D.4015.条形码只能够适用于（Ａ）领域。

A.流通B.透明跟踪C.性能描述D.智能选择16. （B ）将取代传统条形码.成为物品标识的最有效手段。

A.智能条码B.电子标签C.RFIDD.智能标签17.在射频技术和互联网技术结合方面最有代表性的研究是由（ C ）完成的。

物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。

以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。

答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。

答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。

答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷学期：2020年春季课程名称【编号】：物理化学【1099】 A卷考试类别：大作业满分：100分一、大作业题目（1、2题选做一题，3-6题必做，每题20分，共100分）1、名称解释（共2个小题，每小题10分，共20分）1）表面张力:是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。

2）可逆过程:设系统按照过程L 由始态 A 变到终态B，环境由始态I 变到终态Ⅱ，假如能够设想一过程L’使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L 称为可逆过程。

2、判断题（共5个小题，每小题4分，共20分）错1）理想气体的绝热膨胀焓不变。

对2）恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。

对3）因为微小晶体的饱和蒸汽压大于大晶体的饱和蒸汽压，所以小晶体的溶解度大。

对4）肥皂泡的液膜有内、外两表面，所以附加压力△P = 4σ/r。

错5）液体接界电势会影响到测定电池电动势的稳定性，常用盐桥消除液体接界电势。

3、水－乙醇系统在100 kPa下有最低恒沸点351.3 K，恒沸物中乙醇质量分数为0.96（见右图）。

若将含水达到20%（质量分数）的工业酒精进行精馏，能制得无水乙醇吗？若要制备无水乙醇，应该如何操作？（20分）4、酚水体系在60℃分成两液相，第一相含16.8％ (质量百分数) 的酚，第二相含44.9％的水。

(1) 如果体系中含90g水和60g酚，那么每相重量为多少？(2) 如果要使含80％酚的100g溶液变成浑浊，至少加水多少克？（20分）在Ⅰ相中含16.8％的酚；在Ⅱ相中含44.9％的水，则含酚为55.1％。

(1) 设物系点为o ，其中酚含量为：60/150 = 40％于是w1 + w2 = 150 且w1/w2 = (55.1-40) /。

物化网络试题(总21页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的A. 化合物的生成焓一定不为零.B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零.C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中A. △S系>0B.△S环<0C.(△S系+△S环)>0D.(△S系+△S环)<03. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是A. 挥发性物质B. 电解质C. 非挥发性物质D. 气体物质4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体 B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为时，气相中 B 的物质的量分数为 A. 1/ B. 1/2 C. 1/ D. 1/3 5．某系统存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该系统的独立组分数 C 为:A. C=3B. C=2C. C=1D. C=46. 293K时反应H2+D2=2HD K p(1)= H2O+D2O=2HDO K p(2)=H2O+HD=HDO+H2K p(3)= 则H2O +D2 = D2O+H2 的K p为 ( )A. B. C. D.7. 电解AgNO3水溶液时，当通过的电量为2F时，在阴极上析出Cu的量为( )A. B. 1 mol C. D. 2mol8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力9. 下面描述的平行反应(A−→−C k C)的特点，哪一点是不正确的 ( )−B k B, A−→A. k B和k C比值不随温度而改变B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为A. 0B. 1C. 2D. 3二、填空题或选择：(共12分)1. 已知反应 A(g) + B(g) → C(g)+H2O(l) 在时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Qp=____________________(计算式)=______________。

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

贵州大学物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，不涉及化学键变化的是（）。

A. 熔化B. 凝固C. 蒸发D. 升华2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。

A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定减少C. 系统从外界吸收热量，同时对外做功，内能可能增加D. 系统从外界吸收热量，同时对外做功，内能可能减少3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量与气体的体积无关？（）A. 温度B. 压力C. 摩尔数D. 气体常数4. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是（）。

A. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体B. 所有自发过程都是不可逆的C. 熵总是增加的D. 熵总是减少的5. 根据布朗运动，下列说法正确的是（）。

A. 布朗运动是分子的运动B. 布朗运动是分子间碰撞的结果C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是分子间的吸引力6. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是（）。

A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应非自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应非自发进行7. 根据化学平衡的概念，下列说法错误的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等C. 化学平衡时，各物质的浓度不再变化D. 化学平衡时，各物质的摩尔数不再变化8. 在电化学中，下列说法正确的是（）。

A. 阳离子向阴极移动B. 阴离子向阳极移动C. 电子从阳极流向阴极D. 电子从阴极流向阳极9. 根据表面张力的概念，下列说法错误的是（）。

A. 表面张力是液体表面分子间的相互吸引力B. 表面张力使液体表面具有收缩的趋势C. 表面张力与液体的表面能成正比D. 表面张力与液体的体积成正比10. 根据胶体的性质，下列说法正确的是（）。

A. 胶体粒子在电场中不发生迁移B. 胶体粒子在磁场中不发生迁移C. 胶体粒子在电场中发生迁移D. 胶体粒子在磁场中发生迁移二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1K时所吸收或放出的热量，其单位是______。

物理化学在线考试复习题物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质及其相互作用的科学。

在线考试复习题可以帮助学生更好地准备考试，以下是一些物理化学的复习题，涵盖了一些基础和进阶的概念。

1. 热力学基础- 描述熵的概念，并解释为什么熵在自发过程中总是增加。

- 解释吉布斯自由能（G）如何用于判断化学反应的自发性。

- 给出一个化学反应的平衡常数表达式，并解释其物理意义。

2. 化学动力学- 描述反应速率常数（k）与反应速率之间的关系。

- 解释阿累尼乌斯方程，并说明如何使用它来计算不同温度下的反应速率。

- 给出一个一级反应的例子，并推导出其速率方程。

3. 电化学- 描述法拉第定律，并解释如何使用它来计算电化学反应中物质的量。

- 解释什么是电化学电池，并给出一个常见的电化学电池的例子。

- 描述Nernst方程，并解释其在计算电池电势中的应用。

4. 表面化学- 解释表面张力的概念，并给出一个影响表面张力的因素。

- 描述Langmuir吸附等温线，并解释其在表面化学中的应用。

- 给出一个表面活性剂的例子，并解释其如何降低水的表面张力。

5. 量子化学- 解释波函数的概念，并描述其在量子化学中的重要性。

- 描述海森堡不确定性原理，并解释它对量子化学实验的影响。

- 给出一个原子轨道的例子，并解释其在分子轨道理论中的作用。

6. 统计热力学- 解释配分函数的概念，并描述其在统计热力学中的作用。

- 描述玻尔兹曼分布，并解释它如何用于计算分子在不同能量状态的分布。

- 给出一个使用配分函数计算熵的例子。

7. 相平衡和相变- 解释相平衡的条件，并给出一个相图的例子。

- 描述Le Chatelier原理，并解释它在化学平衡中的应用。

- 给出一个相变的例子，并解释其过程中熵和焓的变化。

8. 溶液化学- 解释溶度积常数（Ksp）的概念，并给出一个计算溶解度的例子。

- 描述亨利定律，并解释它在气体溶解度中的应用。

- 给出一个缓冲溶液的例子，并解释其如何维持pH值的稳定。

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

物化试题（热力学第二定律）-第二章热力学第二定律一、思考问题1.指出以下公式的适用范围:(1)δS = nrln P1/p2+cplnt 2/T1 = nrln v2/V1+cvlnt 2/T1答:封闭系统的平衡状态，没有非体积功，理想气体纯态变化的可逆过程。

(2)dU=TdS-pdV答:具有相同组成的封闭系统的平衡状态不做任何非体积功。

(3) dG=Vdp答:组成恒定的封闭系统的平衡状态并不构成非体积功的恒温过程。

2.判断下列陈述是否正确，并解释原因。

(1)不可逆过程必须是自发的，自发过程必须是不可逆的。

(后者是正确的，前者是错误的。

例如，不可逆压缩不是一个自发的过程。

(2)每个熵增加过程都是一个自发过程。

(必须是一个孤立的系统。

(3)不可逆过程的熵永远不会减少。

(必须是一个孤立的系统。

(4)当系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯函数最小。

(当绝热系统或孤立系统达到平衡时，熵最大，当系统达到平衡时，在恒温恒压无体积功的条件下，吉布斯函数最小)(5)当系统内能和体积不变时，δs 0，而绝热可逆过程δS = 0。

从相同的初始状态开始，不可能通过绝热不可逆性和绝热可逆性的两条不同路径达到相同的最终状态)(7)在绝热系统中，从状态A到状态b是一个不可逆的过程。

无论用什么方法，系统都不会回到原来的状态。

(在绝热系统中，发生不可逆过程，从状态a到状态b，δs > 0，sb > sa。

仍然在绝热系统中，从状态b开始，不管它经历什么过程，系统的熵值增加和减少，所以它不能回到它的原始状态。

)(8)绝热循环必须是可逆循环。

(是的。

因为如果在绝热系统中发生可逆变化，δS = 0，并且发生不可逆变化δS > 0，如果在循环过程中有不可逆的步骤，系统的熵值将增加并且它将不会返回到它的初始状态。

δ S= 0系统只有在逐步可逆的情况下才能恢复到初始状态。

(1)理想气体从压力p1膨胀到真空p2。

答:可以设计恒温可逆膨胀。

（完整版）物化试题1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。

若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，?VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，?U > 0B、Q = 0，W = 0，?U < 0C、Q = 0，W = 0，?U = 0D、Q < 0，W > 0，?U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。