湘教初中化学九下《8单元3 金属的锈蚀和防护》PPT课件 (1)

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金属的腐蚀与防护完整版PPT课件

数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金属外壳腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降低了金属外壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用不锈钢车体材料，结合电化学保护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。采用镀锌钢板材料，结合涂层保护技术，延长了车身的使用寿命。

九年级化学下册 9.3 钢铁的锈蚀与防护课件_1

（3）、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金
第十四页，共三十三页。
“烤蓝 ”，又称 “发蓝 ”，也是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力。铁器件 “烤蓝 ”要使用发蓝液。常用的一种发蓝液是用氢氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠等试剂配制而成的。去除了油污和锈斑的刀片，在发蓝液中煮沸一段时间后取出，用水洗净，就可以看到刀片表面呈现出蓝黑色光泽。
第六页，共三十三页。
一、钢铁锈蚀的条件 (gāngtiě)
•水
•空气(kōngqì)
第七页，共三十三页。
铁生锈条件的探 (tiáojiàn) 究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速(xùn sù)冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
第八页，共三十三页。
第十一页，共三十三页。
一、钢铁(gāngtiě)锈蚀条件的探究
■在水和氧气同时存在的条件下容易生锈
■铁锈是暗红色疏松的物质，主要成分
是Fe2O3 。 ■除锈可采取机械打磨(dǎ mó )和酸洗两种基本方法
二、铁制品的防护(fánghù)措施
防止铁生锈的原理－ ①隔绝空气
－就是破坏铁生锈的条
件
②隔绝水
第二十二页，共三十三页。
小结
(xiǎojié )
• 钢铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。
• 防止钢铁生锈的方法为： ﹡保持钢铁制品表面干燥和洁净 ﹡在钢铁制品表面涂覆保护层如刷油漆、涂油、电镀、 “烤蓝” 、覆盖(fùgài)搪瓷、塑料等 ﹡改变其组成和结构如制成不锈钢等合金

湘教初中化学九年级下册《8单元3 金属的锈蚀和防护》PPT课件 (1)

等都是影响钢铁锈蚀的因素
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Hale Waihona Puke 生锈的条件：下面哪支试管中的铁钉最先生锈
练习
铜锈的主要成分是铜绿： Cu2(OH)2CO3。为了验证铜生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验，观察现象如下：
请根据图中的实验，回答下面问题： (1)铜生锈所需要的条件实际上是铜与_____相互作用发生反应的结果。 (2) B中左试管中发生反应的化学方程式为______________________
(3)铜生锈产生铜绿的化学方程式为__________ (4)铜和铁相比，_____更易生锈，由此可得出的结论是________________________ (5) 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。
讨论：
1、铝和锌为什么不象铁一样易生锈？铝和锌能在表面形成一层致密的氧化层，阻止金属进一步被腐蚀 2、怎样防止铁生锈？ A、及时清除金属表面的铁锈。 B、涂油、喷漆、镀锌、搪瓷等方法加保护膜。
金属的锈蚀与防护
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生活中随处可见铁器生锈的场景，事实上，每年全世界有 30%的钢铁都因为锈蚀而浪费掉了，让我们先看一组图片。
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铁为什么会生锈？？？
提出问题: 导致钢铁锈蚀的因素有哪些? 生活感知: 提出猜想: 设计实验: 请看课本46页上的实验！！操作观察: 得出结论: 主要因素：氧气与水蒸气交流反思: 钢铁的纯度、环境的温度和酸碱性
C、改变内部结构，形成不锈钢。
铁锈-------混合物 (主要成分氧化铁)
结构疏松多孔
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请看一组图片
废物回收，人人有责

2023化学九下单元2《金属的锈蚀和防护》课件

2H2O+O2+4e- 4OH-
Fe 失 2e-,成为 Fe2+进入溶液,Fe 失去的 e流入 C 极,H+趋向于 C 极,与 e-结合成 H2 放出
Fe 失 2e-,成为 Fe2+进入溶液,Fe 失去的 e-流入 C 极,在 C 极 O2 获得 e与水反应成为 OH-进入溶液
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
金属的腐蚀
【问题导引】 1.化学腐蚀与电化学腐蚀有何异同? 2.如何判定金属的腐蚀是析氢腐蚀,还是吸氧腐蚀?哪种腐蚀更为普通?
【疑难剖析】
1.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
相同点
金属原子失去电子而被氧化的过程,即金属原子转化为阳离子的过程
条
金属与氧化
不纯金属与电
件
剂直接接触
解质溶液接触
其他反应式
2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍,按照金属活动性顺序,“H”前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀, “H”后金属只能发生吸氧腐蚀。
3.金属腐蚀的快慢规律
(1)在同一电解质溶液中,金属腐蚀由快到慢的顺序为:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保护措施的腐蚀>应用电解池原理有保护措施的腐蚀。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为:强电解质溶液中的腐蚀>弱电解质溶液中的腐蚀>非电解质溶液中的腐蚀。

金属的锈蚀和防护PPT课件

一、金属的腐蚀铁制品锈蚀条件的探究
第2页/共23页
实验：探究铁生锈的条件
一半在水中
全浸在蒸馏水中
干燥空气中
第3页/共23页
一半在水中
一周后
全浸在水中
干燥空气中
铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁未生锈铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈由此实验得出铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆涂油
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第10页/共23页
讨论
对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属
第11页/共23页
二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品
第20页/共23页
6、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的
问题被提到议事日程上来。其首要原因是 (
)
A 回收利用电池外壳的金属材料
C B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和
C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
水源的污染
D 回收利用电池中的石墨电极
第21页/共23页
第6页/共23页
小结（一）铁的锈蚀 1.铁生锈条件： ①铁与氧气、水同时接触
在有酸性和盐溶液条件下会加快生锈速率 2, 铁锈的主要成分是：Fe2O3 3 , 铁锈的特点：疏松多孔，红棕色，难溶于水，易溶于酸。 4、去除铁锈的方法：用稀盐酸或稀硫酸。原理：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

湘教版化学九年《金属的锈蚀与防护》PPT文档共39页

10、一个人应该：活泼而守纪律，天真而不幼稚，勇敢而鲁莽，倔强而有原则，热情而不冲动，乐有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
湘教版化学九年《金属的锈蚀与防护》
6、纪律是自由的第一条件。——黑格尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 ——马卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律，否则一切都会陷入污泥中。 ——马克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美纽斯

金属的腐蚀和防护PPT精品课件

含义
金属直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消
耗的过程
金属与电解质溶液接触发生原电池反
应而消耗的过程
发生的金属条件氧化剂
电子得失
金属或合金非电解质为主(如O2、
Cl2、C2H5OH)
金属直接将电子转移给有氧化性的物质
不纯金属或合金电解质溶液中的溶
质活泼间接转移给氧化金属将电子性较
【基础题一】 (1)下列有关金属腐蚀的说法正确的是( D ) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B．电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 D．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
1.(湖南祁东县鼎兴补习学校2010届高三化学第一次月考)下列叙述不正确的是( A ) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双选)( AC ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)Al－3e－===Al3＋铝表面易被氧化，生成一层致

九年级化学 7.3 钢铁锈蚀与防护课件

Image
12/10/2021
第二十页，共二十页。
钢铁(gāngtiě)是应用最普遍且最容易被锈蚀的金属材料
为了减少损 (jiǎnshǎo) 失，需要探究钢铁锈蚀的原因、防护
的方法
各种(ɡè zhǒnɡ)铁制品的锈蚀
第三页，共二十页。
干燥空气中
一周(yī zhōu)
后
全浸在水中一半在水中
食盐水中
食醋浸过
铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈
金属的锈蚀与防护 (jīnshǔ)
第一页，共二十页。
金属腐蚀的危害 (jīn shǔ fǔ shí)
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前(mùqián)我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。
第二页，共二十页。
铁轨的锈蚀锈蚀的轮船
同部位的不同措施。）
锁芯通常是铜制的，锁身通常是喷漆，锁勾通常中不锈钢或镀铬镍
（3）你认为怎么保养才能防止锁生锈？
保持干燥、防雨淋、经常给锁芯注油
第十一页，共二十页。
资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资
源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，
而且不能再生。根据已探明的一些(yīxiē)矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些(yīxiē)矿物可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些
2、废弃金属的危害
（1）浪费金属资源（2）污染环境
第十六页，共二十页。
小结
(xiǎojié)
• 铁生锈(shēnɡ xiù)的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。
• 破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。

湘教版化学九年《金属的锈蚀与保护》PPT39页

61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。 ——刘向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。 ——海贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
湘教版化学九年《金属的锈蚀与保护》
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在我们的后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请口 (蹩脚的工人总是说工具不好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。-- 戴尔．卡耐基。

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等都是影响钢铁锈蚀的因素
铁生锈的条件：
与水和空气同时接触
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 盐溶液可以加快铁习
铜锈的主要成分是铜绿： Cu2(OH)2CO3。为了验证铜生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验，观察现象如下：
废旧金属回收，有利于保护环境和充分利用金属资源。
作业：
《学习与评价》38页
金属的锈蚀与防护
生活启示
生活中随处可见铁器生锈的场景，事实上，每年全世界有 30%的钢铁都因为锈蚀而浪费掉了，让我们先看一组图片。
铁为什么会生锈？？？
提出问题: 导致钢铁锈蚀的因素有哪些? 生活感知: 提出猜想: 设计实验: 请看课本46页上的实验！！操作观察: 得出结论: 主要因素：氧气与水蒸气交流反思: 钢铁的纯度、环境的温度和酸碱性
讨论：
1、铝和锌为什么不象铁一样易生锈？铝和锌能在表面形成一层致密的氧化层，阻止金属进一步被腐蚀 2、怎样防止铁生锈？ A、及时清除金属表面的铁锈。
B、涂油、喷漆、镀锌、搪瓷等
方法加保护膜。
C、改变内部结构，形成不锈钢。
铁锈-------混合物 (主要成分氧化铁)
结构疏松多孔
请看一组图片
废物回收，人人有责
请根据图中的实验，回答下面问题： (1)铜生锈所需要的条件实际上是铜与_____相互作用发生反应的结果。 (2) B中左试管中发生反应的化学方程式为______________________
(3)铜生锈产生铜绿的化学方程式为__________ (4)铜和铁相比，_____更易生锈，由此可得出的结论是________________________ (5) 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。