当前位置：文档之家 › 高二化学下册期末检测试卷3

高二化学下册期末检测试卷3

  • 格式：doc
  • 大小：230.50 KB
  • 文档页数：8

唐山一中2009~2010学年度第二学期期末考试高二化学试卷说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上．。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。

可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-58.5 Na-23第I 卷一、选择题（本题包括10小题。

每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．下列说法中不正确的是A ．蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水B ．光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象C ．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯D ．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实3．表示下列反应的离子方程式，正确的是A ．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2MnO 4-+HC 2O 4-+2H 2O=2MnO 42-+2CO 32-+5H +B ．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．在苯酚钠溶液中通入少量CO 2： C 6H 5O —+H 2O+CO 2= C 6H 5OH+HCO 3—D ．制备氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2O == Fe(OH)3+3H +4．现有两瓶无色溶液，一瓶为苯，另一瓶为乙醇。

采用下列试剂在常温下无法区别的是A ．水B ．钠C ．铜丝D ．溴水 5．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋25O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，错误的是 A ．有10N A 个电子转移时，放出1300 kJ 的能量B ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量C ．C 2H 2的燃烧热为1300 kJ/molD ．该热化学方程式还可表示为：2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2600 kJ/mol6．下列叙述中，正确的是A ．电解精炼铜时，当转移N A 个电子时，阳极材料质量减轻了32gB ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D ．18g 冰中比18g 水中的氢键多7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同 8．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．二氧化碳的比例模型：CO OD ．Cl －的结构示意图：+178829．下列叙述正确的是 A ．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C ．目前已经研制成功铝—空气电池，铝为电池的负极D ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应10．下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH 溶液得到澄清溶液的是A ．Fe 3＋．Na ＋．I －．SO 42－B ．Al 3＋．Na ＋．Cl －．NO 3－C ．Ag ＋．Na ＋．Cl －．NO 3－D ．K ＋．Al 3＋．AlO 2－．CO 32－二、选择题（本题包括10小题。

每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 11．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A ．蔗糖B ．葡萄糖C ．丙酸丙酯D ．戊酸丁酯 12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．甲酸、乙醛、乙酸13．某有机化合物A 的相对分子质量大于100，小于130。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．414． 下列有关O NHNNH HOCH 2CH 3的说法中不正确的是A．该有机物能发生水解反应B．该有机物的化学式为C19H18N3O2C．该有机物不能发生消去反应D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应15．在含FeCl3．FeCl2．AlCl3．NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋16．NH3．H2S等是极性键构成的极性分子，CO2．BF3．CCl4等是极性键构成的非极性分子。

根据上述事实，通过比较归纳可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子C．AB n分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D．在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子17．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A的可能结构有A．1种B．2种C．4种D．8种18．下列说法中正确的是A、碳化硅的熔点高于金刚石B、H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高C、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高19．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.6 mol20．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法不正确的是A．电源B是负极B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷。

x Y Fe(OH)胶体第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．（3分）下列有关化学实验操作正确的是_______________（填序号）①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯②为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH 溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。

③验证RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

⑤向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。

22. （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：（1）在NaCl 晶体中，与每个Cl －距离等同且距离最近的几个Na +所围成的空间几何构型为__________。

A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体 (2) NaCl 晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K 时，NaCl 晶体形成气体，并以分子形式存在。

现有29.25 g NaCl 晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L （已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

(3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl 细粒干燥后，准确称取a g NaCl 固体并转移到定容容器A 中； ②用滴定管向A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积为V cm 3。

步骤①中A 仪器最好使用_______________。

A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管 (4)已知NaCl 晶体中，距离最近的Na +与Cl －间的平均距离为b cm ，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N A 的表达式为______________________。

姓名______________ 班级_____________ 考号______________Cl -Na+ (NaCl 晶体结构示意图)（用含V、a、b的代数式表示）23．(10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.(2)接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,第三步是吸收三氧化硫。

取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

24．(15分) 化合物A(分子式为C9H9O2Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C 与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)写出A含有官能团的名称：；(2)H可能是(写名称)：________________________________________________ __；(3)写出反②、③的反应类型：②__________________、③__________________；(4)写出E 、G 的结构简式E G ；(5)反应⑤的化学方程式：(6)同时满足下列条件的C 的同分异构体有_________ 种： ①能发生银镜反应；②1mol 该物质可以消耗3molNaOH ； ③苯环上的一氯代物有3种。

合集下载

高二下学期期末考试化学试题(含答案)

高二下学期期末考试化学试题(含答案)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。

2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。

高二化学下学期期末试卷(有答案新人教版)

高二化学下学期期末试卷(有答案新人教版)

可能用到的相对原子质量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N ＝14，卷Ⅰ（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应2．下列说法正确的是（）A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油3．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。

下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯4．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH 溶液，调PH至碱性（）A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）6. 光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（）A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2B．发生加成反应时1 mol该物质可消耗4molH2C．该物质可稳定存在于碱性溶液中D．该物质可经过缩聚反应制得7．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

某信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版 (3)

高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版 (3)

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。

则下列推断不．正确．．的是A、此时16O的相对原子质量为32B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC、标况下44gCO2的体积为22.4LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）9. A A ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N AB ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4 g10. 分子式分别为428362的醇在浓和SO H O H C O H C 和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种 11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等时，先检验气体纯度后点燃 A ．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C ．①②⑤⑥⑧ D ．全部12. 不能．．鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、氢氧化钠溶液D. 氨水、硫酸13. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L -1。

2024学年贵州省贵阳市实验三中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)

2024学年贵州省贵阳市实验三中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)

2024学年贵州省贵阳市实验三中高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。

下列说法正确的是( )A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的质子和中子C．含有相同的分子数和电子数D．含有相同数目的中子、原子和分子2、（题文）下列叙述中不正确的是A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB3、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架B．该化合物化学式可表示为LiAlSiC．晶体中与每个Al距离最近的Li为6个D．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架4、你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族6、已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－B．还原性强弱顺序是：SO2 > I－> Fe2+ > Cl－C．反应Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4不能发生D．Fe3+ 与I－在溶液可以大量共存7、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。