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步步高2015届高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十四 有机化合物及其应用

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[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5.了解上述有机化合物发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8.以上各部分知识的综合应用。

考点一有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。

复习时要注意以下几点：1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。

(1)明确三类结构模板结构正四面体形平面形直线形模板甲烷分子为正四面体结构，最多有3个原子共平面，键角为109.5°乙烯分子中所有原子(6个)共平面，键角为120°。

苯分子中所有原子(12个)共平面，键角为120°。

甲醛分子是三角形结构，4个原子共平面，键角约为120°乙炔分子中所有原子(4个)共直线，键角为180°(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。

2．学会等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。

等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。

如分子中—CH3上的3个氢原子。

(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。

如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。

3．注意简单有机物的二元取代物(1)CH3CH2CH3的二氯代物有(2)的二氯代物有三种。

题组一选主体，细审题，突破有机物结构的判断1．下列关于的说法正确的是()A．所有原子都在同一平面上B．最多只能有9个碳原子在同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多有5个碳原子在同一直线上答案 D解析此有机物的空间结构以苯的结构为中心，首先联想苯分子是6个碳原子与6个氢原子在同一平面上，一条直线上有两个碳原子和两个氢原子；其次根据乙烯的平面结构与甲烷的正四面体结构；最后根据共价单键可以旋转，乙烯平面可以与苯平面重合，从而推出最多有11个碳原子在同一平面上，最多有5个碳原子在同一直线上。

2．下列说法正确的是()A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯所有原子均在同一平面上C．所有碳原子一定在同一平面上D．至少有16个原子共平面答案 D解析A项，直链烃是锯齿形的，错误；B项，CH3—CH===CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，错误；C项，因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面。

1．选准主体通常运用的基本结构类型包括：甲烷、乙烯、乙炔、苯。

凡是出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯的分子结构作为主体；凡是出现碳碳叁键结构形式的原子共直线问题，通常都以乙炔的分子结构作为主体；若分子结构中既未出现碳碳双键，又未出现碳碳叁键，而只出现苯环和烷基，当烷基中所含的碳原子数大于1时，以甲烷的分子结构作为主体；当苯环上只有甲基时，则以苯环的分子结构作为主体。

在审题时需注意题干说的是碳原子还是所有原子(包括氢原子等)。

2．注意审题看准关键词：“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“共面”、“共线”等，以免出错。

题组二判类型，找关联，巧判同分异构体3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)不是同分异构体(×)(2014·天津理综，4A)(2)乙醇与乙醛互为同分异构体(×)(2014·福建理综，7C)(3)互为同分异构体(×)(2014·山东理综，11D)(4)做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体(×)(2014·广东理综，7B)(5)戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×)(2013·福建理综，7B)(6)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体(√)(2013·上海，2C)4．(2014·新课标全国卷Ⅰ，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯答案 A解析A项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C；B 项，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种；C项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有5种：、、、、；D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其同分异构体有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

5．(2014·新课标全国卷Ⅱ，8)四联苯的一氯代物有() A．3种B．4种C．5种D．6种答案 C解析推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称轴，四联苯是具有两条对称轴的物质，即，在其中的一部分上有几种不同的氢原子(包括对称轴上的氢原子)，就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。

6．(2013·新课标全国卷Ⅰ，12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种答案 D解析从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。

由分子式C5H10O2分析酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸有5种，醇有8种。

从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。

1．由烃基突破卤代烃、醇、醛、羧酸的同分异构体(1)—C3H7有2种，则相应的卤代烃、醇各有两种；醛、羧酸各有一种。

(2)—C4H9有4种，则相应的卤代烃、醇各有4种；醛、羧酸各有2种。

(3)—C5H11有8种，则相应的卤代烃、醇各有8种；醛、羧酸各有4种。

注意判断醛或羧酸的同分异构体，直接把端基上碳原子变成醛基或羧基即可。

2．了解同分异构体的种类(1)碳链异构：如正丁烷和异丁烷。

(2)位置异构：如1-丙醇和2-丙醇。

(3)官能团异构：如①醇和醚；②羧酸和酯。

3．掌握同分异构体的书写规律具有官能团的有机物，一般书写顺序为官能团类别异构→碳链异构→官能团位置异构，一一考虑，避免重写和漏写。

考点二“三位一体”突破有机反应类型加成反应、取代反应、消去反应、聚合反应是四大有机反应类型，也是高考有机试题必考的反应类型。

从考查角度上看，选择题中，通常是判断指定物质能否发生相应类型的反应或判断反应类型是否正确；在非选择题中，通常是分析某一变化的反应类型或写出对应变化的化学方程式。

复习时要注意：1．吃透概念学类型，吃透各类有机反应类型的实质，依据官能团推测各种反应类型。

2．牢记条件推测类型，不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应类型“三位一体”，官能团、题组一 有机反应类型的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 与CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应(×) (2014·山东理综，7A)(2)由油脂得到甘油与由淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应(√) (2014·山东理综，7B)(3)油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同(×) (2014·北京理综，10D)(4)糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应(×) (2013·福建理综，7D)(5)聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×) (2013·山东理综，7A) (6)乙醇不能发生取代反应(×) (2012·福建理综，7A)(7)甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一反应类型的反应(×) (2012·山东理综，10B)(8)在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应(√) (2011·福建理综，8D)2．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 答案 B解析 反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；反应③是酯化反应，属于取代反应；反应④是—NO 2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。

故B 正确。

题组二突破反应条件与反应类型的关系3．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：(1)A分子中的官能团是____________________________________________________。

(2)高分子化合物M的结构简式是___________________________________________。

(3)写出A―→B反应的化学方程式：________________________________________。

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2015浙江高考理综化学试题答案解析(可编辑修改word版)

2015浙江高考理综化学试题答案解析(可编辑修改word版)

2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分杭州李良总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。

我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3 年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。

记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40 分的，拿全国卷随便考60-70 分。

选择题13 题是很失败的一道题，26 题紧跟考纲，恰到好处。

27 题再次回到去年7 月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28 题求反应热，可4能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29 题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2 个地方，标准答案写的过于简略。

本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。

7.下列说法不正确的是A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：Ｃ纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。

8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 24ˉ或SO23ˉD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案：ＢＡ．氯水有漂白性。

Ｃ答案无法排除银离子的干扰。

Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

浙江省2015年高考化学试卷(纯解析版)(最新整理)

浙江省2015年高考化学试卷(纯解析版)(最新整理)

②该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含 量为 %． （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 ． ②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ． ③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 ． A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验（二） 中操作 Z 的名称是 ． （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ． “物质结构与性质”模块（10 分） 30．（2015•浙江）（1）Cu2+的电子排布式是 （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．（NH4）2SO4
代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．
聚合物（
）可由单体 CH3CH=CH2 和 CH2=CH2 加聚制得
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浙江省 2015 年高考化学试卷(纯 word 解析版)
11．（6 分）（2015•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O﹣CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知：
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有ห้องสมุดไป่ตู้基的是 ．
A．化合物 3 B．化合物 4 C．化合物 6 D．化合物 7
（2）化合物 4→8 的合成路线中，
到的反应类型是 ．
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应
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浙江省 2015 年高考化学试卷(纯 word 解析版) （3）下列四个化合物中，与化合物 4 互为同系物的是 ． A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH （4）化合物 4 的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 ． （5）化合物 7→8 的化学方程式 ．
高考化学二轮复习专题十四：铝及其化合物

高考化学二轮复习专题十四：铝及其化合物

祝学长学业有成，取得好成绩专题十四＊铝及其化合物一．考点梳理1．金属概述 （1）金属分类 按金属密度轻金属：ρ<4.5g/cm 3 如Na 、Mg 、Al 等 重金属:ρ>4.5g/cm 3 如Zn 、Cu 、Pb 等 按冶金工业黑色金属：Fe 、Cr 、Mn有色金属：除Fe 、Cr 、Mn 以外的金属 (2）金属的原子结构和物理通性最外层电子数较少,一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性、是电和热的良导体。

(3)合金:指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大.2．铝在周期表的位置及原子结构 (1）位置：于第三周期第IIIA 族。

（2)原子结构示意图：3．铝及其化合物之间的转化关系完成下列反应的离子方程式:①Al+HCl ：____________________________②Al+NaOH+H 2O ：______________________ ③Al 2O 3+HCl:_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：_______________________ ⑤Al （OH ）3+HCl :______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_____________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O :__________________ 4．Al(OH 3）的两性 H 2O + H ＋+ AlO ＿Al(OH)3Al 3+ + 3OH ＿酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al （OH)3溶解。

当向Al （OH ）3中加入强碱溶液时,平衡向酸式电离方向移动，使Al （OH ）3溶解.5．铝热反应及应用2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 3 4Al + 3MnO 2 高温3Mn + 2Al 2O 3 10Al + 3V 2O 5 高温6V + 5Al 2O 3铝热反应应用：焊接钢轨，治炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。

高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十电解质溶液(含答案解析).docx

高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十电解质溶液(含答案解析).docx

高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。

4.了解水的电离及离子积常数。

5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。

3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－) c(H＋)>1×10－7 mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－) c(H＋)<1×10－7 mol·L－1>74.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。

只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。

若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。