课标通用山东省高考化学总复习专题九第1讲原子结构与性质练习

第1讲原子结构与性质A组基础题组1.（2018四川雅安中学高二月考）短周期元素的离子a A2+、，则下列叙b B+、c C5、d D具有相冋的电子层结构述正确的是（）A. 电负性:A>B>C>DB. 原子序数：d>c>b>aC. 离子半径:C3->E）>B>A2+D. 元素的第一电离能:A>B>D>C 答案C同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。

A、B在周期表中位于C D的下一周期，且原子序数a>b>d>c,故电负性：B<A<C<D,故A错误。

原子序数:a>b>d>c,故B错误。

C项，a A2+、b B+、c C-、d D-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径:C3->D->E+>A2+,故C正确。

D项,同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势；同主族元素随原子序数增大，第一电离能减小，故第一电离能:D>C>A>B,故D错误。

2. （2018四川凉山木里中学高二期中）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I i、I2……表示，单位为kJ • mol-1）下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第HA 族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1S22S2答案B由表中数据可知13? 12,可知元素R的最高正价为+2价,A项错误；元素R一定位于第HA族,最外层有2个电子，但R不一定是Be元素,故B项正确,C、D项错误。

3. （2018江苏如东高级中学高二月考）以下有关元素性质的说法中不正确的是（）A. ①Na K、Rb,②N P、As,③O S、Se,④Na P、O元素的电负性依次递增的是④B. 下列原子中，① 1S22s22p63s23p1,② 1s22s22p63s23p2,③ 1s22s22p63s23p3,④ 1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是④_ _________ 1 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ C. 某元素的逐级电离能（kJ • mol -）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,该元素可能在第三周期第nA 族D. 以下原子中，①1S22^2p3^3^,②1s22^2p,③1s22^2p,④1s22S2p3S3p半径最大的是①答案 B A项,①、②、③中元素的电负性随原子序数增大而递减，④中元素的电负性依次递增,A正确;B 项,①、②、③、④中对应的元素分别是第3周期的Al、Si、P、S 4种元素，其中第一电离能最大的是磷元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错;C项,由数据可知，元素第一电离能与第二电离能之间的差值明显小于第二电离能与第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期第nA 族,C 正确；D 项,① 1s22s22p63s23p2,② 1s22s22p3,③ 1s22s22p2,④ 1s22s22p63s23p4对应的元素原子分别为Si、N、C S,其中半径最大的是①（硅原子）,D正确。

4. X、Y、Z、W J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

其相关信息如下表：(1) 元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ________ 。

(2) 元素Y 位于元素周期表第 ________ 周期第 _________ 族。

(3) 元素Z 的原子最外层共有 ________ 种不同运动状态的电子。

(4) W 的基态原子核外价电子排布图是 _。

(5) J 的气态氢化物与J 的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为1答案 (1 C⑵三 WA⑶7解析 X 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理,X 的基态原子核2 2 2外电子排布式为1s 2s 2p ,X 为C;Y 的M 层上有2对成对电子,Y 的基态原子核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 4,Y 为S;Z 和Y 同周期,Z 的电负性大于 Y,Z 为CI;W 的一种核素的质量数为 63,中子数为34,质子数为63-34=29,W 为Cu;J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,J 为N 。

1C o (2)Y 为S,S 的原子结构示意图为,S 位于元素周期表第三周期第WA 族。

(3)Z 为Cl,Cl 原子核外有17个电子，最外层有7个电子,Cl 原子最外层有7种不 同运动状态的电子。

(4)W 为Cu,基态Cu 原子的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,价电子排布式为s3d 104s 1，价电子排布图为f f f f(1)X 为C,C 的同位素中用于测定文物年代的是s。

(5)J 为N,J 的气态氢化物为 NH,J 的最高价氧化物对应的水化物为 HNONH 3与HNO 反应的化学方程式为NH+HNONH 4NQNH 3与HNO 反应生成的盐的化学式为5.元素周期表前四周期元素 R 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，RQ 是红棕色气体;X 位于元素周期表第WB族；同周期元素的基态原子中,Y 的未成对电子最多；基态z +最外层有18个电子。

请回答下列问题：(1) 基态Y 原子的价层电子轨道表示式为,写出两个与RO 具有相同立体构型和键合形式的分子或离⑷若过渡金属离子具有未成对 d 电子，则容易吸收可见光而发生 d-d 跃迁,因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对 d 电子,则其水合离子是无色的。

下列离子的水合离子为无色的是A. Ti 2+B.Ti 4+C.Cr 3+D.Cu 2+ff f f f⑵ 平面三角形 CO 、SO(或SeO 等)(3)N N 原子的2p 轨道为半充满状态，相对稳定(4) B解析 根据题给信息，可以推断R 为N,X 为Ti,Y 为Cr,Z 为Cu 。

(1)Cr 的价层电子排布式为3d 54s 1,故价层电子轨道表示NHNO 。

(2)R O 的立体构型是 ⑶R 及与R 相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是(填元素符号),原因。

(2)NO中N无孤电子对，立体构型为平面三角形。

与NO互为等电子体的微粒有CO-、SO等,它们与NC i具有相同的立体构型和键合形式。

(3)与N同周期且相邻的元素有C、O,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能比O大,故第一电离能最大的为No(4)A项,Ti 2+的电子排布式为[Ar]3d 2,有2个未成对d电子,其水合离子有颜色，错误;B项,Ti 的电子排布式为1s22s22p63s23p6,无未成对d电子，其水合离子无色，正确;C项,Cr3+的电子排布式为3 2+ 9[Ar]3d ,有3个未成对d电子,其水合离子有颜色，错误;D项,Cu的电子排布式为[Ar]3d ,有1个未成对d电子,其水合离子有颜色，错误。

6. 第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素,10种为过渡元素。

(1) 锰元素在周期表中的位置为_______________________ ,属于_________ 区元素。

(2) 基态铬原子的电子排布式为__________________ ，与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 _________ 。

(3) 基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 _________ ,该能层具有的原子轨道数为________ ,电子数为。

(4) __________________________________________________ As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序(5) 铜、锌两种兀素原子的第一电离能、第二电离能如表所示铜的第一电离能(I 1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(12)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_________________________________________________ 。

答案(1)第四周期第四B族d(2) 1s 22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d 54s1K Cu⑶N 16 2(4) Br>Se>As Br>As>Se(5) Cu失去一个电子变成Cu+,Cu+的电子排布式为[Ar]3d 10,能量较低,结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大解析(1)Mn的原子序数为25,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,位于第四周期第町族，属于d区元素。

⑵基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d 54s1,第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。

(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。

该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16。

基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2,故N 层的电子数为2。

⑷同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性:Br>Se>As。

同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，较稳定，其第一电离能大于Se,故第一电离能:Br>As>Se。

(5)根据Cu Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易程度，从而比较CuZn的第二电离能。

B组提升题组7. ___________________________________________ (1)Co元素基态原子的外围电子排布式为。

元素C、N O的第一电离能由大到小的排列顺序为____________ 。

(2) 下列说法正确的是______ (填序号)。

A. 砷化镓晶胞结构与NaCI相同B. 第一电离能：As>GaC. 电负性：As>GaD. 原子半径:As>Ga(3) 锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为______________ 。

(4) X、Y、Z、R均为短周期元素且原子序数依次增大。