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苏教版高中化学选修3课堂十分钟练习打印稿及答案(9课时)

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专题11．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是()A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．[双选题]近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中正确的是()A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60在纯氧气中充分燃烧只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为7203．我国科学家前不久成功合成了3 nm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。

这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。

下列对碳纤维的说法不．正确的是()A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳C．它的结构与石墨不同D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物4．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。

下列各项中，均可产生NMR现象的是()A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．N、P、As、Sb、Bi D．只有一个电子层的原子5．请将各原子结构模型(或各理论)与相关的科学家及支持该理论的实验事实连接起来。

①19世纪初道尔顿(英国) Ⅰ分子学说(一)α­粒子散射实验②1811年阿伏加德罗(意大利)Ⅱ元素周期律(二)氢原子光谱③1864年门捷列夫(俄国) Ⅲ核外电子能量量子化(三)原子化合时的比例关系④1904年汤姆生(英国) Ⅳ“葡萄干面包式”原子结构模型(四)测定原子量⑤1911年卢瑟福(英国) Ⅴ原子学说(五)总结气体反应体积比⑥1913年玻尔(丹麦) Ⅵ“行星结构”原子结构模型(六)发现电子1．构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。

若以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．下列电子排布式不．是基态原子的是()A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d64s2C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d64s24p53．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．一般电子层数越大的电子能量越高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4．下列各项表述得不够科学严密的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹5．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是()A.↑↓↑B. ↑↓↑↓C. ↑↓↑↑D.↑↓↑↓6．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C．____________________，D__________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式________________。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质________，氢化物__________________。

1．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期Ⅴ族，f区2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．n s2n p3B．n s2n p5 C．n s1D．n s2n p63．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4．下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性6．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。

(2)用化学式表示上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素________，电负性最大的元素________。

(4)E元素原子的核电荷数是________。

(5)画出D元素原子的核外电子排布轨道表示式__________，这样的排布遵循了____________原理和____________规则。

1．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是()A．Na B．MgC．Al D．K2．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低3.金属钾晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶95．金属钨晶体晶胞的结构模型如图所示。

实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，相对原子质量为183.8。

回答下列问题：(1)在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。

(2)钨晶体晶胞的边长a＝________ cm。

(3)钨原子的半径为__________ cm。

1．下列说法不．正确的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力2．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CDC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD3．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图(1)所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。

若某晶体晶胞结构如图(2)所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中的A、B、C的微粒个数比为()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶3∶14．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不．正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个5．(热点题)已知FeS晶体(黄铁矿的主要成分)具有的空间结构如图。

①FeS2晶体中存在的化学键类型是________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为a cm，且用N A代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是__________________g·cm－3。

1．相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将( ) A ．先变大后变小 B ．先变小后变大 C ．逐渐变小D ．逐渐变大2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A ．共价键的方向性B ．共价键的饱和性C ．共价键原子的大小D ．共价键的稳定性3．下列物质的分子中，没有π键的是( ) A ．CO 2B ．N 2C ．CHCHD ．HClO4．下列对HCl 、Cl 2、H 2O 、NH 3、CH 4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是( ) A ．都是σ键，没有π键 B ．都是π键，没有σ键 C ．既有π键，又有σ键 D ．除CH 4外，都是σ键 5．下列说法中正确的是( )A ．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B ．原子晶体中除极性键外不存在其它类型的化学键C ．1 mol SiO 2晶体中含2 molSi —O 键D ．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O 2反应 6．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( ) A ．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强B ．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C ．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电D ．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 7．(探究题)请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低 (填“＞”或“＜”) SiC________Si; SiCl 4________ SiO 2(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g) ＋ 2H 2(g)=====高温Si(s) ＋ 4HCl(g)，该反应的反应热ΔH ＝________ kJ·mol －1。

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化学选修三练习题及答案及解析

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化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

高中化学选修三教材答案

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第二章第一节习题参考答案1. 〔略〕2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。

3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。

4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。

5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。

而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。

6.〔注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得〕第二节习题参考答案1.2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道〔相互垂直〕形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。

3. 甲醛分子的立体结构：碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。

4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。

5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。

加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag〔NH3〕2］+，由于生成了可溶性的［Ag〔NH3〕2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。

第三节习题参考答案1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。

而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。

人教版选修三配套练习：3.3.课堂10分钟练习(含答案)

人教版选修三配套练习：3.3.课堂10分钟练习(含答案)

1．(对应考点一)关于金属性质和原因的描述不．正确的是( )[:A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量[:D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析：金属一般具有银白色的金属光泽，与金属键密切相关。

由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故A项错误；B、C、D项均正确。

答案：A2．(对应考点一)下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的自由电子属于整块金属C．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用[:D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性，A正确。

金属键中的自由电子属于整块金属，B正确。

金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，C错误。

金属的物理性质和固体的形成都与金属键的强弱有关，D正确。

答案：C3．(对应考点一、二)下列有关金属晶体的说法中不．正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高[:解析：根据金属晶体的电子气理论，选项A、B都是正确的。

金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。

苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后专题练习 第一单元有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法

苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后专题练习 第一单元有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法

第一单元有机化合物的结构第1课时有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法课后训练巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )。

A.大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B.所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D.由甲烷、乙烯的结构可推知有机物分子中碳原子之间不能同时形成单键和双键,大多数通过形成四对共用电子对达到8e-稳定结构,A项正确。

碳原子形成的四个共价键可能是单键,也可能是双键或三键,B项错误。

碳原子还可以和S、O、N形成双键或三键,C项错误。

对于一些较复杂的有机物分子,其分子中碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键可能同时存在,D项错误。

2.下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是( )。

A.CH3NB.CH4SiC.CH2OSD.CH4S、Si均能形成4个共价键,N能形成3个共价键,而O、S能形成2个共价键,可以看出B项中碳、硅原子成键不合理。

3.键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物,如键线式表示的物质是( )。

A.丁烷B.丙烷C.1-丁烯D.丙烯4.下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式:①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤这些结构中出现重复的是( )。

A.①和② B.④和⑤ C.②③④ D.均不重复5.下列化学用语表达正确的是( )。

A.乙烯的电子式:H ··C····H··C····H··H B.丙烷分子的空间填充模型:C.对氯甲苯的结构简式:D.乙醇的分子式:C 2H6O解析:乙烯的电子式应为H ··C··H····C··H ··H,A项错误。

B 项表示的是丙烷分子的球棍模型,B 项错误。