2021年高二上学期第一次月考化学理试题 含解析
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2021年高二上学期第一次月考化学理试题 含解析
一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分．共24分．
1．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A． 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B． 对于△H＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C． 放热反应都不需要加热就能发生
D． 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生
考点： 吸热反应和放热反应；反应热和焓变．
分析： A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；
B、反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热热，焓变为正值；
C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；
D、有的吸热反应不加热也会发生．
解答： 解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；
B、反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，焓变为正值，△H＞0，故B正确；
C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单．
2．（3分）下列各说法中，正确的是（ ）
A． △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D． 1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
考点： 反应热和焓变；燃烧热；中和热．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、依据焓变的计算方法进行分析判断；
B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；
C、根据中和热的概念分析判断； 精品文档
实用文档 D、依据燃烧热的概念进行分析判断．
解答： 解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；
C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．
3．（3分）（xx•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5
kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A． C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D． C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol
考点： 燃烧热．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；依据概念分析判断．
解答： 解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．
4．（3分）参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图（如图），下列叙述中正确的（ ）
A． 正反应为放热反应
B． 正反应为吸热反应
C． 加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D． 加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小 精品文档
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考点： 吸热反应和放热反应；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．
分析： A．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；
B．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；
C．加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
D．催化剂同等程度影响正逆反应速率．
解答： 解：A．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故B正确；
C．加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，故C错误；
D．催化剂同等程度影响正逆反应速率，正逆反应速率增大，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查了催化剂的作用分析，难度不大，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．
5．（3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． υ（D）=0.4 mol/（L•s） B． υ（C）=0.5 mol/（L•s） C． υ（B）=0.6 mol/（L•s） D． υ（A）=0.15 mol/（L•s）
考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．
专题： 化学反应速率专题．
分析： 反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
解答： 解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）
B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），
C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），
D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
点评： 比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．
6．（3分）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A． X的百分含量不再发生变化
B． c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
C． 容器内气体的质量不再发生变化
D． 同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 精品文档
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考点： 化学平衡状态的判断．
分析： 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答： 解：A．X的百分含量不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．当c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故B错误；
C．无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，故C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等．
7．（3分）现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol•L﹣1） V/mL c/（mol•L﹣1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A． A B． B C． C D． D
考点： 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．
分析： 温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
解答： 解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．
8．（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ） 精品文档
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A． 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/（L•s）
B． 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C． 反应开始到10s时，Y的反应速率为0.0395mol/（L•s）
D． 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题： 化学平衡专题．
分析： A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；
C．根据v=计算计算v（Y）；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．
解答： 解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；
C.10s内，用Y表示的反应速率为v（Y）==0. 0395moL/（L•s），故C正确；
D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；
故选C．
点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．
