杭州市高二下学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 15 页 杭州市高二下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共15题；共30分)

1. （2分） (2019高二上·张掖期末) 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）

A . 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2

B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子

C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应

D . 常温下CH3COONa溶液的pH=8

2. （2分） 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）

A . pH=7的溶液是中性

B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1

C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性

D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）

A . KNO3

B . Fe2(SO4)3

C . Na2CO3

D . H2SO4

4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ）

A . 锌铜原电池铜是正极

B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

第 2 页 共 15 页 C .

用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极

D .

用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极

5. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）

A . CO燃烧

B . H2SO4与NaOH反应

C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

D . 生石灰与水作用

6. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ）

A . SO32-、HCO3-

B . HSO3-、HCO3-

C . HSO3-、CO32-

D . SO32-、CO32-

7. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列电离方程式中正确的是（ ）

A . Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B . Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C . Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D . Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

8. （2分） (2018高三上·海淀期中) 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：

实验①：滴加4滴水，振荡

第 3 页 共 15 页 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡

实验③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡

实验④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡

实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡

下列说法错误的是（ ）

A . 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B . 对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C . 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D . 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

9. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)

cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）

A . 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

B . 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C . 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

D . 12s内反应放出0.2QkJ热量

10. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

第 4 页 共 15 页 B .

金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C .

少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO

D . NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1:2

11. （2分） (2018高二上·中山月考) 下列说法错误的是（ ）

A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1<△H2

B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ， 则反应总能量>生成物总能量

C . 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定

D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2

12. （2分） (2019·四川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A . 室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01NA

B . 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA

C . 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NA

D . 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA

13. （2分） (2018高二下·贵港期中) 常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A . 加热HA溶液时，溶液酸性增强

B . 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2

C . 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d

第 5 页 共 15 页 D . HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

14. （2分） (2018高二上·台州月考) 密闭容器中盛有1 mol PCl5 ， 加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol

PCl5

， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ）

A . M>N

B . M

C . M＝N

D . 无法确定

15. （2分） (2018高二下·湖南期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

序列 参加反应的物质 生成物

① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……

② Cl2、FeBr2 只有FeCl3、FeBr3

③ KClO3、HCl(浓) Cl2……

A . 氧化性由强到弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3+>Br2

B . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1

C . 第③组反应中生成1molCl2 ， 转移电子2mol

D . 第①组反应的其余产物为H2O和O2

二、 多选题 (共1题；共3分)

16. （3分） (2019高一下·海南期末) 下列说法错误的是（ ）

A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数

C . 所有的燃烧反应都是放热的

第 6 页 共 15 页 D .

热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

三、

填空题 (共1题；共2分)

17. （2分） (2019高二下·南山开学考) 按要求回答下列问题：

（1） Ⅰ.在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________。

（2） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)

ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS________（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝________kJ/mol。

（3） Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

图中五点KW间的关系是________．

（4） 若从A点到D点，可采用的措施是________．

a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5） E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

四、 综合题 (共3题；共8分)

18. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，