专题3从矿物到基础材料单元检测(附答案)

化学苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料单元检测

(时间60分钟，满分100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项)

1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )。

A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘

2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )。

A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

3．某铁的氧化物，用7 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为( )。

A．FeO B．Fe3O4

C．Fe4O5 D．Fe5O7

4．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是( )。

A B C D

X CO2 HCl NaOH AlCl3

Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH

5．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是( )。

①硅酸盐很多都难溶于水 ②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 ③可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃

A．①② B．②③

C．③ D．①②③

6．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，体积比a∶b为( )。

A．1∶1 B．2∶3

C．3∶2 D．28∶9 7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )。

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。

A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题共3小题，共52分)

9．(16分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式。

A________________，B________________，乙________________，丁________________。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________

________________________________________________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为__________，转移电子的物质的量为__________。

10．(16分)如下图所示。已知单质I可作为半导体材料，单质G是密度最小的气体，化合物H是无色无味的有毒气体，能在空气中燃烧，化合物E极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反应。

请填空：

(1)氧化物A的化学式是_________________________________________________。

(2)化合物E的化学式是_________________________________________________。

(3)反应①的化学方程式是________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式是_______________________________________________。 11．(20分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 NaOH溶液、2%KSCN溶液。

(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。

试剂Ⅰ__________；试剂Ⅱ__________；试剂Ⅲ__________。

(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象与结论。

编号 实验操作 预期现象与结论

① 取适量矿石研细，加足量2 mol·L－1盐酸 大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留

②

③

④

参考答案

1. 答案：C 解析：大型钢铁厂排出来的烟，颜色是红棕色，应为Fe2O3粉尘。

2. 答案：A 解析：根据金属活动性顺序，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个Fe失两个电子，一个Fe3＋得一个电子，所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋。

3. 答案：D 解析：该题综合考查元素化合物的性质及其相关计算，答题时注意守恒法的应用。加入Cl2后，根据电荷守恒求得n(Fe3＋)＝13×(0.7 mol＋0.025 mol×2)＝0.25 mol，再根据得失电子守恒求得，n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝4∶1，故选项D符合题意。

4. 答案：C 解析：A项中Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；B项中NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；C项中AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；D项中Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

由所给图示可知，达到沉淀最大量时，n(X)∶n(沉淀)＝3∶1；沉淀溶解时，n(X)∶n(沉淀)＝1∶1。

5. 答案：D

6. 答案：B 解析：此题涉及的反应有2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可以认为等物质的量的Fe、Al分别与稀硫酸、烧碱反应所生成的H2的体积为a∶b，即为2∶3。

7. 答案：C 解析：铝在常温下能被氧气氧化，表面形成一层致密的氧化膜；在点燃或高温条件下能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。

8. 答案：B 解析：NaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl溶液无明显现象；FeCl2溶液先出现白色絮状沉淀，后来沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；FeCl3溶液只出现红褐色沉淀，其反应为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；MgCl2溶液出现白色沉淀，且沉淀并不消失，反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直至完全消失，其反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===2AlO＋2H2O。

9. 答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3

(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

②Al2O3＋2OH－===22AlO＋H2O

(3)0.1 mol 0.3 mol

解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

10. 答案：(1)SiO2

(2)HF (3)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2

解析：本题属“框图”题型。要求在全面系统地掌握元素及其化合物性质的基础上，抓住某些物质的特殊性，以此作为“切入点”，找到解题的突破口。本题所给条件单质I是半导体材料，H是有毒的无色无味的气体，能在空气中燃烧，可初步得出I为Si，H为CO，A为SiO2，再根据E的性质，判断出E为HF，G为H2，F为O2等。

11. 答案：(1)2%KSCN溶液 2 mol·L－1 NaOH溶液 2 mol·L－1盐酸

(2)

② 取①操作得到的溶液少许置于洁净试管中，并滴加几滴2%KSCN溶液 溶液变为血红色，说明原矿石中含有Fe2O3

③ 取①操作得到的残余固体适量置于烧杯中，加入足量2 mol·L－1

NaOH溶液，充分搅拌 残余固体完全溶解于2 mol·L－1

NaOH溶液中，并得无色溶液

④ 取③操作得到的无色溶液少许置于洁净试管中，用胶头滴管滴入2

mol·L－1盐酸至过量 有白色胶状沉淀生成且不溶于过量的盐酸，说明原矿石中含有SiO2

解析：Fe2O3可溶于盐酸，在溶液中存在Fe3＋，可用SCN－检验其存在，从而说明矿石中含Fe2O3；SiO2不溶于盐酸，作为残渣被滤出。为进一步确认，加入NaOH溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀，且沉淀不溶于过量的盐酸，则说明矿石中含SiO2。