宾县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 宾县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）

A．4种 B．6种 C．7种 D．9种

2． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，

按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

下列叙述不正确．．．的是

A．该反应的H＜0

B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

3． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

4． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 2211COCgCgCOg，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

第 2 页，共 9 页 A．T K时该反应的化学平衡常数为175

B．反应在前2s的平均速率0.015vCOmol·L-1·s-1

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

5． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）

A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）

C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g

6． 实验室制备H2选择的最好方法是（ ）

A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与稀硝酸反应

C、纯锌与浓盐酸反应 D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

7． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）

A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒

B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水

C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

8． 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

9． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） 第 3 页，共 9 页

10．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

11．下列反应的离子方程正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

12．下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是

A．充电时，阴极附近pH降低

B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动 第 4 页，共 9 页 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ Ni（OH）2＋OH－

D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 MH＋NiOOH

14．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

A．a电极为太阳能电池的正极

B．产生丙烯的电极反应式为：

3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O

C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜

从左向右扩散

D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同

15．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

17．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

18．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

19．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） 充电

放电 第 5 页，共 9 页 A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

二、填空题

21．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________

Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

①NO＋HNO3N2O3＋H2O

②NH3＋NOHNO2＋H2O

③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2

三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

22．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。

已知常温下：Ksp（CaCO3）＝ 4.96×10−9，Ksp（MgCO3）＝ 6.82×10−6

碳酸的电离常数：H2CO3HCO3− ＋ H+ K1＝4.3×10−7

HCO3−CO32− ＋ H+ K2＝5.6×10−12

Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4~12.4 实验

编号 实验操作 现象或结论

① 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3

② 向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 有白色沉淀生成

③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 无明显现象

④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解 第 6 页，共 9 页 （1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。

（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。

（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。

①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。

（4）实验③的目的是 。

（5）根据上述实验得出的结论是 。

23．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。