人教版化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算

第一课时

【学习目标】

知识与技能

1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法

从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。

情感态度与价值观

认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【学习重点】

利用化学方程式计算的步骤和格式

【学习难点】

化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【课时安排】2课时

【学习过程】

一、自主探究

1、根据化学方程式计算的一般步骤是：

（1）

；（2）

；

（3）

；（4） ；

（5） 。

2、写出下列反应的化学方程式

（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气

（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应

（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气

2、在4P+5O22P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。

二、合作学习

（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：

1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？

例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑

36 4

36克 （ ？）

18克 （ ？）

依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

2、根据化学方程式计算的依据是 。

3、根据化学方程式计算的方法和步骤：

（1） 设：

（2） 写 ：

（3） 找：

（4） 列：

（5） 答： （二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。在做电解水实验时，要产生2克氢气需要电解多少克水？，同时产生多少克氧气/

步骤 对应步骤的解题部分

设未知量

解：设需要电解 x 克水，同时产Y 克氧气。

写出相应的化学方程式

写出相关物质 相对分子质量、已知量和未知量 18 2 32

x 克 2克 Y 克

列出比例式，求解

简明地写出答案 答：需要电解18克水，同时产生32克氧气。

（三）完成P103练一练

（四）、计算类型：

例1——已知 的质量计算 的质量。

例2——已知 的质量计算 的质量。

（五）交流提升

1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu—64、O—16、H—1）

2、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克。

三自主检测

1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）

A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算

2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）

A、27∶32∶102 B、27∶24∶43

C、4∶3∶2 D、108∶96∶204

3、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )

A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2

C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

4、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。

5、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

(2) 2H2O =2 H2↑+ O2↑

6、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

6.3 根据化学方程式的简单计算

第二课时

【学习目标】

知识与技能

1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法

提升训练

情感态度与价值观

认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【学习重点】

利用化学方程式计算的步骤和格式

【学习难点】

化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【学习过程】

一、例题分析

1、用电解水的方法制取96g氧气，需要消耗水的质量是多少?

2、碘是人体必需的微量元素之一，长期缺碘可导致碘缺乏症。食用加碘食盐是消除碘缺乏症最简便、经济、有效的方法。下表是加碘食盐包装袋的简单说明。

请阅读说明后根据要求解决下面的问题：

(1)一袋500g规格的加碘食盐中含碘的质量

是 mg。

(2)—袋500g规格的加碘食盐中含碘酸钾

(KIO3)的质量是 mg。

3、把13．5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得试管内剩余固体的质量为8．7g，求原混合物中氯酸钾的质量？

4、（有关不纯反应物或生成物的计算）

含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克， 与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气

多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）

5、在化学反应3A + 2B = C + 2D中，如果15克A和10克B恰好完全反应，A的分子量为27 ，则B的分子量为_______。

二、复习巩固

1、实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( )

A.MnO2和K2MnO4 B.K2MnO4

C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2 KMnO4

2、等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。

A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁

C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌

3、下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。

A．3KClO B．4KMnO C．HgO D．OH2

4．6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则铁所含的杂质可能是（ ）。

A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu

5、在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯中各加入5克镁和5锌,镁和锌全部反应而消失后,天平的指针( )

A.偏向加锌的一边. B.偏向加镁的一边.

C.仍停留在原来位置. D.左右摆动,不能停止.

6、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：

(1)生成多少克氧气？

(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？

7、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？

*8、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关实验及结论的描述正确的是（ ）

A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子

B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子

C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子

D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根

【答案】D

【解析】

【详解】

A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；

B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；

C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；

D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。故选D。

【点睛】

本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。

2．某小组用石蜡做“母子火焰”实验，如图所示。该实验成功的关键是：导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位。下列有关分析中不正确的是

A．此实验说明液态石蜡沸点较低，受热易汽化

B．如果导管太长，会使蜡烛蒸汽在导管中遇冷而液化

C．此实验说明，点燃石蜡蒸汽，石蜡蒸汽会继续燃烧

D．导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为该处氧气充足

【答案】D

【解析】

【详解】

A、蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，因此选项正确，故不符合题意；